初中化学实验题易错点

以下是小编为大家准备的初中化学实验题易错点，本文共7篇，欢迎大家前来参阅。本文原稿由网友“q350505232”提供。

篇1：初中化学实验题易错点

一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物

这是关于混合物与纯净物的概念。

纯净物：由一种物质组成的纯净物;混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

二、明明只含一种元素，偏说它是混合物

与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：

石墨和金刚石(均由碳元素构成)、红磷和白磷，等等。

三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。但是有例外，元素周期表中的第1 号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物

生活中的水中含有大量金属离子。例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。

锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化;锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

七、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金(青铜)，铁和非金属也能形成合金(钢)。

八、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg 就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

九、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的

铅笔是习惯用的名字，铅笔的笔芯是由石墨和粘土构成，与金属铅不搭界。

十、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂(重水)。

类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长;管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

十一、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银

水银是汞元素(Hg)的中文习惯称呼，与银不搭界。

十二、明明铁生锈不发热，非说它产生了热

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

十三、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

十四、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30 克，溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90 克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

十五、明明是50 毫升水与50 毫升酒精倒在一起，非说不到100 毫升

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

十六、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金

白金，是铂元素(Pt)的俗称，像金子，但是不含金。

十七、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

十八、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

十九、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53A)，最小的分子是氢分子(H2，半径1.15A)。

二十、明明KClO3 中含氧元素，却说它不是氧化物

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

二十一、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11 个质子、10 个电子;化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

二十二、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

二十三、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。

例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

二十四、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物

有机物的定义：含碳的化合物。

有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。含碳的简单分子(CO、CO2、SiC、碳酸盐等等)，或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

二十五、明明5 克溶质在95 克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5 克溶质A 在95 克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A 溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有A 溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A 的质量分数才是5%。

化学实验现象总结

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

篇2：初中化学实验题易错点

1、重视化学实验。化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的，实验有助于大家形成概念理解和巩固化学知识。(马上点标题下蓝字“初中化学”关注可获取更多学习方法、干货!)

2、认真观察和思考老师的课堂演示实验。因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。

3、自己动手，亲自做实验，不要袖手旁观。实验中要勤于思考、多问、多想，分析实验发生的现象，从而提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

4、掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

篇3：九年级化学实验题方法与易错点分析

中考化学易错点分析

易错点一：走进化学实验

易错点：

滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。

【例1】小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该

( )

A.减少药品

B.添加砝码

C.移动游码

D.调节天平平衡螺母

【解析】天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。

易错点二：质量守恒定律

易错点：

在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。

【例2】下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )

A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等

B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大

C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律

D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水

正确答案：D

易错点三：原子的结构

易错点：

原子结构中各粒子之间的关系不明确。

原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。

【例3】下列关于原子结构的说法中，错误的是( )

A.构成原子核必不可少的粒子是质子

B.原子核都是由质子和中子构成的

C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数

D.任何原子中的质子数都等于中子数

易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D.

解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。

易错点四：元素

易错点：

元素概念的理解

元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定，不同种元素核电荷数不同，核内质子数也不同。

【例4】下列关于元素的叙述中正确的是( )

A.同种原子的统称叫元素

B.同种元素的原子结构和质量完全相同

C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数

D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同

【解析】错因会诊错选A是因为对同种元素与同类元素不能区分;对元素概念的涵义不明确而错选B;因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选C.

易错点五：二氧化碳和一氧化碳

易错点：

在“CO2通入紫色石蕊试液”试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。

【例5】下列说法正确的是( )

A.二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色

B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体

C.充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上

D.干冰就是二氧化碳

【解析】错因会诊错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质;因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B;错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。

A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色;B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火;D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳;C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。

易错点六：二氧化碳制取的研究

二氧化碳是初中化学中的一种重要物质，一直是考查的重点，同学们在学习中易对二氧化碳的制法产生一些错误的认识，现对同学们在学习中产生的误区进行剖析。

实验室制取气体的思路与方法

实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。

1.制取气体的原理：

实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则;①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。③价格要便宜

2.制取气体的装置：

根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。如：(1)药品状态为固-固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。(2)药品状态为固-液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。

易错点七：化学式与化合价

易错点：化合价

化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。现对同学们在出现的易错题进行分析，以供同学们学习之用。

【例6】为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的是( )

A.Cl2中氯元素的化合价为-1价

B.氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+

C.过氧化氢(H2O2)中，氧元素为-1价

D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为-1价

易错点八：化学实验现象要牢记

易错点：

同学们常将描述现象与得出的结论相混淆。在观察现象时往往只考虑变化后的现象，不考虑变化时的现象和变化前的现象，描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到的，而生成的物质是什么，是看不到的。

【例7】下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是( )

A.燃烧时生成水和二氧化碳

B.燃烧时产生黑烟，放出热量

C.火焰分为三层，外层最明亮

D.吹灭后有一股白烟冒出

[错因会诊]对现象和结论不能区分乱猜答案而错选B、C、D.

【解析】“蜡烛燃烧，放热，生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾”，这是描述蜡烛燃烧时的现象。若改为“生成二氧化碳和水”则为实验结论。结论往往由现象推出，二者不可混淆。

易错点九：化学方程式的简单计算

1.化学方程式不正确就进行计算了，主要是配平时出现的一些错误，避免出错的方法是写好化学方程式后，一定要养成检查的习惯。

2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前的化学计量数没有代入计算。

3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上，避免出错应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。

4.审题不清、不会分析实验数据和图形、计算格式不准确、单位错误等等，避免出错的方法平时加强训练，严格按解题格式进行，要学会审题、学会对实验数据的处理和分析，看懂图形所表示的含义。

易错点十：燃料的合理利用与开发

易错点：

煤的干馏就是将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热，随着温度的升高，煤中有机物逐渐分解，得到气态的焦炉气、液态的煤焦油和固态的焦炭，挥发性的产物中有许多重要化学品并获得重要应用。石油的分馏就是利用原油液体混合物中各种组分的沸点不同这一性质，使沸点低的先气化，沸点高的后气化，这样经过连续加热和冷凝，可以把石油分成不同沸点蒸馏产物。因此煤的干馏过程属于物理变化，而石油的分馏属于化学变化。

【例8】下列变化是化学变化的有( )

A.石油蒸馏

B.煤干馏

C.干冰升华

D.煤燃烧

【解析】错因会诊对石油蒸馏的实质不明白，从而误认为石油蒸馏是物理变化;错选C是对干冰升华的过程不了解而造成的。

解析石油蒸馏是利用石油中各物质的沸点不同的分离，是物理变化;干冰升华是是固态的二氧化碳吸收热量直接变成二氧化碳气体，是物理变化;煤干馏是煤在隔绝空气条件下分解生成了其他物质，属于化学变化。

实验题的学习方法和解题技巧

学习方法：

1、重视化学实验。

化学是一门以实验为基础的学科，是老师讲授化学知识的重要手段也是学生获取知识的重要途径。课本大多数概念和元素化合物的知识都是通过实验求得和论证的。通过实验有助于形成概念理解和巩固化学知识。

2、认真观察和思考老师的课堂演示实验。

因为化学实验都是通过现象反映其本质的，只有正确地观察和分析才能来验证和探索有关问题，从而达到实验目的。

3、不要袖手旁观。

实验中要勤于思考、多问、多想分析实验发生的现象从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。

4、掌握化学实验基本操作方法和技能并能解答一些实验问题。要做到理解基本操作原理，要能根据具体情况选择正确的操作顺序并能根据实验装置图，解答实验所提出的问题。

解题技巧：

首先，思考问题的顺序

1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。

2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。

3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。

其次，仪器连接的顺序

1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。

2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。

3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自上而下，从左到右”;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。

4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”;干燥管除杂质时“大进小出”等。

最后，实验操作的顺序

1、连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”的顺序连接好实验仪器。

2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。

3、装药品进行实验操作。

例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。

解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。

加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。

根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。

(1)用天平称量w1g KCLO3和w2g MnO2，混合均匀，放入大试管中;

(2)组装成制氧气的装置，加热，至不再有气体放出为止;

(3)待大试管冷却后将剩余固体取出放入一小烧杯中，加水搅拌使KCL溶解;

(4)取一张滤纸对折后剪去多余部分，称量其质量为w3;

(5)用该滤纸做成过滤器，过滤(3)制成的液体，全部过滤完后，再用清水洗涤不溶物;

(6)取下滤纸，小心干燥后称量，滤纸连同滤纸上滤出的不溶物的质量共为w4;

(7)将滤液蒸干称量其质量为w5;

(8)将收集到的氧气换算成质量为w6;

(9)比较各质量之间的关系，若w5+w6=w1，w4-w3=w2，则证明氯酸钾分解前后MnO2的质量没有改变。

注意：本题是较简单的实验设计，但也需要全面考虑。通过只要证明w4-w3=w2即认为任务完成，但由于没有验证溶质和滤渣的性质，有必要从质量守恒的角度证明滤渣确实为MnO2。事实上可能有误差，即可能是w4-w3。

篇4：初中化学易错点与易考点

今天跟大家分享的是初中化学中的易错点与易考点，希望能帮助同学们理清中考的主要考点与易错地方，更好地复习中考化学知识。快收藏好过一遍，看看你有没有在这些问题上还不太清楚!

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

1.纯净是相对的，不纯是绝对的

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

3.干冰不是冰，水银不是银

4.燃烧和爆炸都是物理变化,但爆炸不一定是化学变化

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

二、空气

1.通常情况下氮气不活泼，但那时通常情况，氮元素很活泼

2.二氧化碳不是空气污染物

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”

4.稀有气体也是有化合物的

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康

8.铁丝在空气中不燃烧

9.氧在地壳中不止以单质存在

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的

三、水

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

四、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子

6.食品和药品的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等

11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价

13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价

14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成

15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的，而卤素单质不是(Br2、I2、At2)

16.红磷的化学式为P4，硫的化学式为S8，但初中不要求

五、质量守恒定律

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒

3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法

4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

六、碳及其氧化物

1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化

2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应

3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在

4.C02无毒，可溶但不是易溶于水

5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭

6.一氧化碳中毒是化学变化

7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红

七、燃烧与热量

1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点

2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下

3.燃烧不一定需要氧气参与

4.甲烷不是最清洁的能源

5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素

八、金属

1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金

3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾

4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属

5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)

6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应

7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸

9.非金属也有与金属类似的置换规律，活泼性顺序F>Cl>Br>I>S,但氟于水的反应过于激烈，一般不参与置换

10.氢气不可以置换硫酸铜中的铜

11.食盐水可以加快铁的生锈，但植物油可以减缓此过程

12.铝不容易生锈是因为在空气中生成了致密的氧化膜，而不是因为铝不活泼。锌不易生锈是因为锌在空气中生成了一层碱式碳酸锌[Zn2(OH2)C03]薄膜，阻止了金属进一步氧化，同样不是因为它们不活泼

九、溶液

1.不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质

2.溶液都是混合物

3.汽油可以除去油污是因为油污可溶于汽油，洗洁精可以除去油污是因为它可以乳化油污

4.气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，比如碘可以溶解于酒精

5.说溶解度的时候要注意三点：温度，单位，饱和

6.溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在

7.同一溶剂中可以溶解多种溶质：比如饱和的食盐水中仍然可以溶解蔗糖

十、酸和碱

1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

17.中和反应都是放热的

18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

21.酸碱盐晶体本身不导电，只有它们的熔融体或溶液才可以导电，溶液的导电能力比铜、银、铝等金属单质的导电能力差得多，但仍属于导体。导电的类型是离子导电

十一、盐和化肥

1.铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中

2.盐和盐之间也可以发生复分解反应

3.氯化钠在农业上的主要作用是选种

4.生理盐水是0.9%的食盐溶液

5.碳酸氢钠既可以与酸反应，又可与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水

十二、化学与生活

1.淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味

2.人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体叫做脂

3.重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命。

4.医疗上用X射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba2+，而硫酸钡不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即盐酸，注意不是硫酸)

5.维生素不能提供能量，它的作用是调节人体的新陈代谢

6.钠、钾、钙不是人体内的微量元素

7.菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物

8.加碘盐中加入的不是单质碘(碘单质有毒)，而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气

9.缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必需元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康

10.聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物

篇5：初中化学易错知识点

溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

注意：溶解度是指溶质的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

(2)溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度(外在因素)

大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲线

①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况

②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的'气体体积。

(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

篇6：初中化学易错知识点总结

初中化学易错知识点总结

一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点

1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水――冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素――氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的`。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1。15A）。二者的比较示意图如下。

20、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

22、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

24、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。

含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

25、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

二、易错点练习

（下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的）

1、氧气可以燃烧，具有可燃性。

2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3、氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。

4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

10、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11、含一种元素的物质一定是单质。

12、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14、任何原子核都含有质子和中子。

15、n个氧原子可表示为On。

16、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17、水是取之不尽，用之不竭的。

18、所谓硬水就是硬度大的水。

19、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22、agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为（a+b）g。

23、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

29、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

30、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多种原子构成的。

32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33、溶液都是无色透明的液体。

34、任何无色透明的液体一定是纯净物。

35、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

36、降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。

38、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

40、中性溶液的pH=0。

41、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

42、复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

46、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

47、二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48、盐一定含金属离子和酸根离子。

49、酸（碱）液就是酸（碱）性溶液。

50、复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

篇7：初中化学易错知识点2022

1、羟基就是_氧根

看上去都是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而_氧根是一个原子团，是一个_离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于_氧根。

例如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫_中有两个oh也是羟基，众所周知，硫_不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，因此这里叫_氧根。

2、fe3+离子是黄_的

众所周知，fecl3溶液是黄_的，但是不是意味着fe3+就是黄_的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强_根离子结合成的盐类将会水解产生红棕_的fe(oh)3。因此浓的fecl3溶液是红棕_的，一般浓度就显黄_，归根结底就是水解生成的fe(oh)3导致的。真正fe3+离子是淡紫_的而不是黄_的。将fe3+溶液加入过量的_来抑制水解，黄_将褪去。

3、agoh遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解_表中agoh一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定_极差，室温就能分解，所以在复分解时得到agoh后就马上分解，因而agoh常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个_作，是可以得到agoh这个白_沉淀的。2005-10-39:57:00西部化雪

4、多元含氧_具体是几元_看_中h的个数。

多元_究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的_是不能电离出来的。如亚__(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元_，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元_。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯_h3bo3就不能由此来解释。2005-10-39:57:00西部化雪

5、_式盐溶液呈__吗?

表面上看，“_”式盐溶液当然呈__啦，其实不然。到底_式盐呈什么_，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈__,当电离程度小于水解程度时,则成碱_。如果这是强_的_式盐，因为它电离出了大量的h+，而且_离子不水解，所以强_的_式盐溶液一定呈__。而弱_的_式盐，则要比较它电离出h+的能力和_离子水解的程度了。如果_离子的水解程度较大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，则溶液呈碱_;反过来，如果_离子电离出h+的能力较强(如nah2po4,nahso3)，则溶液呈__。

6、h2so4有强氧化_

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化_体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化_。而稀h2so4(或so42-)的氧化_几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化_还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧_根的氧化_比高价态的强，和hclo与hclo4的__强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化_时必须严谨，前面加上“浓”字。2005-10-39:57:00西部化雪

7、盐_是_化_的俗称看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐_就是_化_的俗称。其实盐_是混合物，是_化_和水的混合物;而_化_是纯净物，两者根本不同的。_化_溶于水叫做___，___的俗称就是盐_了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱naoh、koh、ca(oh)2和常见的弱碱fe(oh)3、cu(oh)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱_强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴_酞变红的，_mg(oh)2不是弱碱，而是中强碱，但mg(oh)2是难溶的。还有agoh，看ag的金属活动_这么弱，想必agoh一定为很弱的碱。其实不然，通过测定agno3溶液的ph值近中_，也可得知agoh也是一中强碱。2005-10-39:58:00西部化雪

9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓h2so4和cu反应，尽管浓h2so4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成h+和so42-，但是这条反应主要利用了浓h2so4的强氧化_，能体现强氧化_的是h2so4分子，所以实质上参加反应的是h2so4分子，所以这条反应中h2so4不能拆。同样，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如ch3cooh在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，ch3cooh参加的离子反应，ch3cooh就可以拆。这点中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为有比浓__更强的氧化_

旧的说法就是，浓__和浓盐_反应生成了nocl和cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐_中存在高浓度的cl-，能au配位生成[aucl4]-从而降低了au的电极电势，提高了au的还原_，使得au能被浓__所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化_强，而是它能提高金的还原_。

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