第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳

下面是小编帮大家整理的第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳，本文共3篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。本文原稿由网友“haoshine”提供。

篇1：第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳

第三节 奇妙的二氧化碳

学习目标：

知识与技能：

1．认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；

2．认识化合反应和分解反应的特点

3．学会实验室制取二氧化碳的原理与装置

4．了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用

过程与方法：

1．学会观察和描述有关二氧化碳的性质实验，并从实验事实归纳二氧化碳的某些性质特点。

2．实验室制取气体的设计思路

情感态度价值观：

学习全面的认识与评价自然界中的物质。

学习重点与难点：

1．二氧化碳的性质与用途；

2．化合反应与分解反应的理解；

3．实验室制取二氧化碳的探究。

学习方法：

1．通过观察与思考，来理解二氧化碳在生活中的重要作用及其自然界二氧化碳的循环；

2．通过实验的观察，来了解二氧化碳的物理性质和化学性质；

3．通过教师的介绍，来了解二氧化碳及其干冰在生产生活中的用途；

4．通过与制氧气、氢气的比较，探究制取二氧化碳的实验室制法

5．通过利用化学文字表达式的比较，学生自行归纳化合反应和分解反应的特点

实验探究：

1．二氧化碳的化学性质

2．二氧化碳的实验室制法

学习内容：

一、自然界中的二氧化碳（carbon dioxide）

1．二氧化碳在自然界中的循环

（1）二氧化碳的产生：动植物的呼吸，动植物尸体在微生物作用下发生分解，煤、石油、天然气等化学燃料的燃烧，其他有机化合物的燃烧等都会产生二氧化碳；

（2）二氧化碳的消耗：主要靠绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水  葡萄糖 + 氧气

2．二氧化碳对环境影响――温室效应（全球变暖问题）

（1）由于二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳分子的运动速度比（空气中）氮气分子和氧气分子的运动速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强，所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子，是热量不容易散发出去，导致地球表面温度升高，即温室效应。

（2）温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。

（3）防止温室效应的措施

a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；

b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；

c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；

3．二氧化碳的用途

（1）可作为温室肥料。植物不但叶部、地上部分会吸收二氧化碳，就是根部也会吸收二氧化碳，所以直接使用二氧化碳或使用分解出二氧化碳的肥料，可以增强植物的光合作用，促进农作物的生长。

（2）可用作于灭火，原因是二氧化碳比空气密度大，且一般情况下，不助燃也不燃烧。

常用的灭火剂主要有三种：

a. 泡沫灭火剂：适用于木材、棉布等一般性着火；

碳酸氢钠（NaHCO3）+盐酸（HCl）→氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）

b. 干粉灭火剂：除适用于一般性着火外，还适用于油料、气体着火；

碳酸氢钠（NaHCO3）加热――→碳酸钠（Na2CO3）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）

c. 液态二氧化碳灭火剂：适用于图书档案、贵重设备、精密仪器等着火。

这些灭火器在适用时都能产生和喷出二氧化碳气体。由于二氧化碳的密度大于空气的密度，且一般情况下不能燃烧，也不能支持燃烧。从灭火器中喷出的二氧化碳好似给燃烧物覆盖了一层厚厚的二氧化碳“被子”。使燃烧物与空气隔绝开，燃烧物因缺氧而熄灭。但在扑灭钾、钠、镁等活泼金属失火时，不能采用二氧化碳灭火。因为这些金属都能在二氧化碳中燃烧。

4．二氧化碳对人体的影响

（1）当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。

（2）减少二氧化碳危害的方法：

a. 保持室内经常通风；

b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。做灯火试验。

二、二氧化碳的奇妙变化

1．二氧化碳的物理性质

（1）通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，甚至固态二氧化碳。

液态二氧化碳主要用于灭火器，而固态二氧化碳做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。

CO2(solid)

CO2(gas)

CO2(liquid)

（2）密度比空气大（标准状况下，1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；

（3）能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），加压可以增大溶解量，制汽水。

2．二氧化碳的化学性质

（1）二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应

实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，石蕊试剂重新变成紫色。

原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。

文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）―→碳酸（H2CO3）

碳酸（H2CO3）加热――→ 二氧化碳（CO2）+水（H2O）

判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）

分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。

（2）二氧化碳不能支持燃烧，也不能燃烧，更不能提供呼吸

可以使燃着的木条熄灭。

实验：阶梯蜡烛熄灭实验

现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。

原因：（1）二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧

（2）二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。

（3）与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。

文字表达式：二氧化碳（CO2） + 氢氧化钙[Ca(OH)2] ―→ 碳酸钙（CaCO3） + 水（H2O）

该反应用来检验二氧化碳气体。

在露置的石灰水上，一段时间后会出现一层白膜，该白膜就是空气中的二氧化碳与碳酸钙反应生成的.碳酸钙固体。

石灰水涂墙也是利用该反应

思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？

三、化学反应类型之一――化合反应和分解反应

1．化合反应（combination reaction）：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。“多变一”。

2．分解反应（decomposition reaction）：由一种物质生成两种或者两种以上物质的反应。“一变多”。

四、二氧化碳的制法

工业制法

煅烧石灰石

文字表达式:碳酸钙（CaCO3）高温――→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）

实验室制法

1.药品选用：石灰石（或大理石）与稀盐酸

碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）

补充：

1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？

答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。

2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？

答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。

3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？

答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体――硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。

2．反应仪器选择：固体与液体发生反应生成气体不需要加热。选择与过氧化氢制氧气相似的仪器。

反应仪器中，分液漏斗可以用长颈漏斗代替，不过，长颈漏斗的下端必须要神入液面以下，形成液封，防止生成的气体从漏斗口逸出。

该装置的优点：

（1）可以随时控制反应的开始和结束，节约药品

（2）可以随时向反应容器中加入液体药品

（3）可以控制反应的速率

思考：还有哪些类似原理的装置

3．实验步骤：与氧气的实验室制法相似。

4．二氧化碳的检验及验满

1）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀

2）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。

5．收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法收集。

补充：如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，该怎么办？

答：可以将反应生成的气体首先通过水，或碳酸氢钠溶液（吸收HCl气体），然后通过浓硫酸（干燥），顺序绝对不能调换。

练习：请设计一个简单的实验来区分4瓶集气瓶中的气体，其中分别为空气、氧气、氮气、二氧化碳。

答：首先分别取样。然后将一根燃着的木条分别伸入到4瓶集气瓶中，观察现象。如果正常燃烧，则是空气；燃烧更加剧烈，说明是氧气；如果马上熄灭，则是氮气或二氧化碳，在该集气瓶中倒入少量澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；若不变浑浊，则为氮气。

篇2：第二章 我们身边的物质 第二节 性质活泼的氧气

第二节 性质活泼的氧气

学习目标：

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3．了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切；

4．了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作

过程与方法：

1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

2．能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；

情感态度与价值观：

1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识

2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风

学习重点与难点：

1．氧气的性质与用途

2．氧气的获得和实验室制取氧气的方法

教学方法：

1．物理性质主要有学生自行归纳总结；

2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳

3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象

4．氧气的用途主要是知识性的介绍

探究内容：

1．燃烧的现象及剧烈程度与什么因素有关？

2．实验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？

学习内容：

一、认识氧气（Oxygen）的性质

1．物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；

P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧气不易溶于水

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

2．化学性质：

（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃――→二氧化碳（CO2）

在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）――介绍铝箔在氧气中可以燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃――→四氧化三铁（Fe3O4）

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃――→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃――→ 氧化镁（MgO）

（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）

实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热――→ 氧化铜（CuO）

（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃――→ 五氧化二磷（P2O5）

空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟

（7）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

结论：

（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

二、氧气的用途

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

介绍：

（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的'人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；

（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

三、氧气的获得

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳 + 水  葡萄糖 + 氧气

2．工业制法（分离液态空气法）

空气

空气

除去二氧化碳

干燥

氮气

液态空气

降温

加压

升温-196℃

液态氧

升温-183℃

氧气

（2）注意：该过程是物理变化

3．实验室制法

（1）高锰酸钾制取氧气

a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热――→ 锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

c. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

二氧化锰

a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ――――→  水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

补充练习测试题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

篇3：初三化学教案：第二章 我们身边的物质第1－2节

初三化学教案：第二章 我们身边的物质第1－2节

教学目标：

1.了解空气的组成；

2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；

3.了解排水集气法的基本原理；

4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。

教学重点：

1.通过实验判断空气的组成；

2.能区别简单的混合物和纯净物。

知识与技能：

1.知道空气的成分及其体积分数；

2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；

3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；

4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。

过程与方法：

初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。

情感态度与价值观：

初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。

教学重点、难点：

探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。

教学方式：科学探究，实验--讨论--归纳

教学过程：导入新课，提出问题：

1.你对空气了解多少；

2.你能证明空气的存在吗？

3.你能“捕捉”到空气吗？

设计意图：

创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。

一、探究空气的成分

空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21 ％ ，氦、氖、氩等稀有气体0.94 ％ ，二氧化碳0.03 ％ ，其他气体和杂质0.03 ％ 。

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。

讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。

1.观察红磷燃烧现象；

2.观察进入集气瓶中水的体积。

设计意图：

培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。

引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。

讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。

学生实验：“捕捉”空气的实验。

提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？

设计意图：培养学生动手操作能力。

二、氮气和稀有气体

讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。

植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。

设计意图：

拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。

三、人类需要洁净的空气

提问：

1.造成空气污染的主要原因是什么？

2.被污染后空气会造成哪些危害？

3.怎样防止空气被污染？

设计意图：

联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。

空气质量的监测和日报：

了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。

小结：培养学生概括能力。

第二节 性质活泼的氧气

教学目的：

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法：

体会实验中的'观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：

养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法：讲授法

教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。

教学过程：

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和（ ），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？

【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）， 红磷的燃烧实验。

【问题引入】

为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

【回答】物理性质，化学性质。

【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

一、认识氧气的性质

【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？

【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点-183°C）、固态均为淡蓝色。

【问题讨论】

氧气有哪些化学性质呢？

提问：什么叫化学性质？

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

化学性质：

【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：

1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。

2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

【讨论】会引起集气瓶炸裂。

【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】硫在氧气中燃烧

1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。

2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发

[1] [2] 下一页

第三节 绿化，我们共同的行动

我们身边的物质教科版科学六下反思

初三化学第二章 《我们身边的物质第1-2节》教案设计

第2章 我们身边的物质 第一节 有多种物质组成的空气

我们身边的雷锋

第二章 我们身边的物质 第三节 奇妙的二氧化碳.doc

将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印

推荐度：

点击下载文档