沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案一

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篇1：沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案一

沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案（一）

第三节  物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能：①影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。 ④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。2、过程与方法： 通过探究活动了解本节的知识点3、情感、态度与价值观：通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解情况有所了解。2、教学重点：①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。③知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。④学会描绘和使用溶解度曲线。3、教学难点：①建立饱和溶液的概念。②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。③利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：3课时教学过程第一课时  影响物质溶解性的因素【引入】一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗?【阅读】课本166页联想与启示【讲述】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。【探讨】物质的溶解性与哪些因素有关？【演示实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同【演示实验2】两支试管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同【演示实验3】取一支试管加入5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。【教师讲述】在实验3中我们看到硝酸钾没有溶解完加热后又继续溶解了，除了加热外还有没有其它的方法使其继续溶解？【讨论】可以加水【验证】学生在事先做好的试管中进行实验【小结】配制硝酸钾溶液时，用水量越多溶解的硝酸钾越多；温度升高时，硝酸钾在一定的'水中溶解的量也越多。【教师讲述】通过以上实验可知，在一定温度下，大多数物质在一定溶剂中可溶解的量是有一定限度的。我们把在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢?【小结】在一般情况下，大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：・・・・   ・      升温、加入溶剂

饱和溶液 <－－－－－－－－－－－－－－－－－>不饱和溶液

・・・・・ 降温、减少溶剂、加溶质

【作业】课本172页1、2、3【板书】影响物质溶解性的因素1、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同2、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同3、同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：・・・・・    升温、加入溶剂

饱和溶液 <－－－－－－－－－－－－－－－－－>不饱和溶液

・

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篇2：沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案二

沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案（二）

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第三节物质的溶解性

第一课时：影响物质溶解性的因素

知识与技能：1、  会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素――溶质、溶剂的本身性质和温度。2、  通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3、  通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。过程与方法：1、  通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。学习重点：a)・   知道影响物质溶解性的因素。b)・  建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。c)・  知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。教学过程：・・・・・  i.・・  究实验1：物质的溶解性与哪些因素有关1、  设置问题：物质的`溶解性与哪能些因素有关？2、  提出探究任务：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和环境的温度有关。（学生若有其它想法也能一起提出，通过实验讨论解决问题）3、  指导学生探究实验：分组实验4、  归纳总结：（1）・ 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。（2）・ 同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。（3）・ 同一种物质央同一溶剂中的溶解能力与温度有关。5、引导应用：毛料衣服干洗原理等。・・・・      ii.・・  探究实验2：饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化1、  设置问题：（1）・ 一定温度下，一定量溶剂中是否能无限制溶解物质？（2）・ 怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化？2、  提出探究任务：溶液的饱和与不饱和与溶液的温度及其溶剂量有关。3、  指导学生探究实验：分组实验

篇3：九年级化学第六章第三节:物质的溶解性教案

九年级化学第六章第三节:物质的溶解性教案

第一课时：影响物质溶解性的因素

知识与技能：

1、会用实验探究方法确定影响物质溶解性的三个因素——溶质、溶剂的本身性质和温度。

2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念并掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。

3、通过实验探究培养学生解决问题的能力，更突出的培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

过程与方法：

1、通过探究与讨论，发展同学合作学习，勇于实践的科学精神。

学习重点：

a) 知道影响物质溶解性的因素。

b) 建立溶解性、饱和饱和不饱和溶液的概念。

c) 知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

教学过程：

i. 究实验1：物质的.溶解性与哪些因素有关

1、设置问题：物质的溶解性与哪能些因素有关？

2、提出探究任务：物质的溶解性与溶质、溶剂的性质和环境的温度有关。（学生若有其它想法也能一起提出，通过实验讨论解决问题）

3、指导学生探究实验：分组实验

4、归纳总结：

（1） 不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。

（2） 同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同。

（3） 同一种物质央同一溶剂中的溶解能力与温度有关。

5、引导应用：毛料衣服干洗原理等。

ii. 探究实验2：饱和溶液和不饱和溶液概念的确立及相互转化

1、设置问题：

（1） 一定温度下，一定量溶剂中是否能无限制溶解物质？

（2） 怎么样可以实现饱和溶液和不饱和溶液相互转化？

2、提出探究任务：溶液的饱和与不饱和与溶液的温度及其溶剂量有关。

3、指导学生探究实验：分组实验

篇4：沪教版九年级化学：第六章第一节物质的溶解教学设计一

沪教版九年级化学：第六章第一节物质的溶解教学设计（一）

第六章 溶解现象第一节 物质的溶解第二节 物质组成的表示【教学目标】认知目标：1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。能力目标：1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液情感目标：1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液【方法指导】第一节・          物质的溶解一．物质在水中的分散1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析

被分散物质

原有状态

振荡后实验现象

分散微粒

静止后现象

分散特征

共同点

高锰酸钾

紫黑色固体溶解，液体变成紫红色K+、MnO4-不分层不沉淀无明显变化均一的稳定的混合物

食盐

无色晶体溶解，液体没有明显变化Na+、Cl-

氯化铁

黄褐色固体溶解，液体变成黄色Fe3+、Cl-

无水硫酸铜

白色固体溶解，液体变成蓝色Cu2+、SO42-

蔗糖

无色晶体溶解，液体没有明显变化蔗糖分子

粉笔灰

白色固体不溶解，液体变浑浊固体小颗粒产生沉淀不均一不稳定

食用油

黄色液体不溶解，液体变浑浊液体小液滴产生分层2．结论（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的.特征：均一性、稳定性a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。3．物质溶解的现象（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。实验：物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化/℃水12/溶解硝酸铵固体3-9溶解氯化钠固体120溶解氢氧化钠固体31+19解释：（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶

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篇5：九年级化学下册《物质的溶解性》学案沪教版

九年级化学下册《物质的溶解性》学案沪教版

【教学目标】

认知目标：

1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质

2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值

3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；

4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。

能力目标：

1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征

2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因

3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液

情感目标：

1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神

2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液

【方法指导】

物质的溶解

一．物质在水中的分散

1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析

被分散物质 原有状态 振荡后实验现象 分散微粒 静止后现象 分散特征 共同点  高锰酸钾 紫黑色固体 溶解，液体变成紫红色 K+、MnO4- 不分层

不沉淀无明显变化 均一的 稳定的 混合物  食盐 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 Na+、Cl-

氯化铁 黄褐色固体 溶解，液体变成黄色 Fe3+、Cl-

无水硫酸铜 白色固体 溶解，液体变成蓝色 Cu2+、SO42-

蔗糖 无色晶体 溶解，液体没有明显变化 蔗糖分子

粉笔灰 白色固体 不溶解，液体变浑浊 固体小颗粒 产生沉淀 不均一  不稳定

食用油 黄色液体 不溶解，液体变浑浊 液体小液滴 产生分层

2．结论

（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念

a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物

b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、稳定性

a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。

b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象

P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。

3．物质溶解的现象

（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色

如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。

（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。

实验：物质溶解时的温度变化

测量的温度/℃ 温度的变化/℃  水 12 /  溶解硝酸铵固体 3 -9  溶解氯化钠固体 12 0  溶解氢氧化钠固体 31 +19  解释：

（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。

（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：

NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；

NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的`热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；

NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。

4．乳化现象及乳化剂

实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验

试管内加入的物质 观察现象 结论   振荡前 振荡后 静置后   汽油和植物油 植物油沉在试管底部 形成均一的液体 不分层 溶解  水和植物油 植物油浮在液面上 乳状浑浊液体 分层，植物油浮在液面上 乳状液  水、植物油和洗涤剂 植物油、洗涤剂浮在液面上 乳状浑浊的液体 不分层 乳化作用

（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳浊液

（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。

（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中

（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。

二．水溶液的某些性质

实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定

如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃

水 蔗糖水 食盐水  凝固点/℃ 0 -2 -3

（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高

实验：溶液导电性实验

样品 蒸馏水 蔗糖溶液 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 稀硫酸溶液 氯化钠固体  现象 电珠不亮 电珠不亮 电珠亮 电珠亮 电珠亮 电珠不亮  微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+，Cl-  结论 不导电 不导电 导电 导电 导电 不导电

（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。

溶液导电性原因的探究

分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电

有关问题：

（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰

答：固体溶于水，使水的凝固点降低了

（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；

答：固体物质溶于水，使水的沸点升高

（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液

答：增强水的导电性

篇6：沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案

沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案

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第三节  酸和碱的反应

一、学习目标1、知识与技能：①     中和反应中pH的变化以及热量的变化。②     ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的`学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时  中和反应 【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？ 【活动与探究】 1、  在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？ 2、  取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？ 3、  取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？ 【小结】   酸 + 碱  →  盐 + 水

篇7：沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示教学设计一

沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示教学设计（一）

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一．溶液的组成

1．溶质、溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂； 如：NaCl 固体溶于水中后形成氯化钠溶液，溶质为NaCl，溶剂为H2O；     氯化氢气体溶于水后形成盐酸，溶质为HCl，溶剂为H2O； （2）两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质； 如：将90mL的汽油与10mL的.植物油混合形成的溶液，汽油为溶剂，植物油为溶质 （3）当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯把水看成溶剂，其他物质为溶质； 如：将90mL的酒精与10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶剂为水，溶质为酒精 （4）当物质溶解时发生化学反应时，一定要判断准确溶质 如：将CO2气体通入水中后得到的溶液，溶剂是水，溶质应该为碳酸。 （5）通常不指明溶剂的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常见的溶剂）

篇8：沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示二

沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示（二）

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一、学习目标

1、知识与技能：①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算④与同学协作配置一定质量分数的`溶液。2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解2、教学重点：①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。②掌握一种溶液组成的表示方法。③能进行溶质质量分数的简单计算。④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、教学难点：①溶质与溶剂的辨证关系。②涉及体积的溶质质量分数的计算。③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：4课时教学过程第一课时  溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。【交流讨论】常见溶液的组成

篇9：沪教版九年级化学第八章第二节淀粉和油脂教案

沪教版九年级化学第八章第二节淀粉和油脂教案

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第八章  食品中的有机化合物第二节  淀粉和油脂

一、学习目标1、知识与技能： ⑴知道如何用简单的实验方法检验淀粉、葡萄糖。⑵知道淀粉的特点。2、过程与方法：运用观察、实验等方法获取信息3、情感态度与价值观：保持和增强对生命活动中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。二、任务分析1、起点能力：学生对淀粉、葡萄糖有一定的认识。

2、教学重点：

⑴知道食用淀粉的重要性。

⑵了解葡萄糖的组成、物理性质和它在体内缓慢氧化为生命活动提供热量和能量的重要意义。

⑶了解葡萄糖的来源。

⑷学会用碘水（或碘酒）检验淀粉。

⑸了解葡萄糖的特性，知道检验葡萄糖的方法和现象以及这一方法的应用。

⑹认识富含油脂的食物以及常见的油脂。

⑺认识油脂的`分类方法，油脂的组成以及对生命活动的作用。

3、教学难点：

⑴了解葡萄糖的生成。

⑵认识淀粉或纤维素与葡萄糖之间的相互转化。⑶知道酿酒中物质的转变。⑷认识碳水化合物的概念。⑸学习油脂的提取。4、课型：观察与思考5、课时安排：2课时教学过程：

篇10：九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版

一、学习目标

1、知识与技能：

①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑      Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20   Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑    Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

【板书】

第二节 常见的酸和碱

一、常见的酸

浓硫酸和浓盐酸的物理性质

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

第二课时 常见的碱

【引入】在学习中已经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

【活动与探究1】

碱的物理性质

实验内容 实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

烧碱放在空气中发生的变化 在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

烧碱在水中的溶解情况 易溶于水

【交流与讨论】

你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】

在硫酸铜溶液中滴加石灰水

现象：有蓝色沉淀生成

【交流与讨论】

1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

2Na0H+C02=Na2C03+H20     Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

【板书】

二、常见的碱

1、碱的物理性质

2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

第三课时 酸碱复习

【回忆】酸碱知识体系

【练习】

1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色  花汁在稀碱中的颜色

玫瑰     粉色     粉色     绿色

页寿菊     黄色     黄色     黄色

大红花     粉色     橙色     绿色

请回答：

(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是    。

(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为    。

2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

红的`现象的各种假设   你验证假设的实验方案

3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

实验①看到的现象是  ，你得出的结论是  ；

实验②看到的现象是   ，说明Na+离子  ；

实验③看到的现象是  ，你得出的结论是  。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：①    ；②     发生反应的化学方程式为：③    ；④    。

5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(    )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

(1)指出标明的仪器名称：①是    ，②是    。

(2)指出装置的错误。

(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是    ；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是    。

(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是①    ；②    。

篇11：沪教版九年级化学第七章第二节常见的酸和碱教案二

沪教版九年级化学第七章第二节常见的酸和碱教案（二）

查看详细教案请打开后面的链接－－>第二节 常见的酸和碱

第二节  常见的酸和碱・・・・・

一、学习目标1、知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的`置换反应。2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4、课型：探究、讨论     5、课时安排：3课时教学过程：第一课时  常见的酸 【引入】在学习中已经知道哪些酸？ 【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【活动与探究】

篇12：沪教版九年级化学：第八章第一节什么是有机化合物教学设计

沪教版九年级化学：第八章第一节什么是有机化合物教学设计

查看完整教案请点击后面的链接－－>九年级化学八章第一节 什么是有机化合物

第八章  食品中的有机化合物

第一节  什么是有机化合物 一、学习目标 1、知识与技能： ⑴知道有机物的`组成特点。 ⑵食品中含有哪些有机物，它们为人们提供什么营养。 2、过程与方法：主动与他人交流、合作，清楚表达自己的观点，逐步形成良好的学习方法 3、情感态度与价值观：正确摄入营养物质的重要性，树立热爱生命、健康饮食的观念。 二、任务分析 1、起点能力：学生对食品很熟悉

2、教学重点：

⑴从物质组成上识别有机物和无机物。

⑵知道怎样的有机物是有机高分子化合物。

⑶认识人类的生活离不开各种各样的有机物。了解淀粉、油脂、蛋白质和维生素是食物中的主要有机营养成分。

3、教学难点：

⑴理解有机物和无机化合物在组成上并没有严格区分标准。

⑵知道自然界中有机物占绝大多数，种类繁多，性质各异。认识学习化学和研究化学的重要意义 4、课型：交流讨论  观察与思考 5、课时安排：1课时 教学过程： 【交流讨论】在日常生活中蔗糖或面粉在空气中会烧焦，通过该事实猜测它们中含有什么成分？如何用实验来证明？ 【教师讲述】像蔗糖或面粉这样含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。我们以前所学的不含碳的化合物叫无机化合物，水、氧化铜、硫酸等。 【学生举例】生活中常见的物质哪些是有机化合物哪些是无机化合物？ 【学生质疑】像我们以前学习的CO2、CaCO3等碳酸盐是无机化合物还是有机化合物？ 【教师总结】无机物与有机物的区别

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