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篇1：离子反应第三课时
教学目标 概览
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点 ： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程 ：
[指导阅读]课本第16页――离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的'条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2― =CuS↓+SO42―
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl― =AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH― =H2O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
[板书] H＋――强酸
OH－――可溶性强碱
酸根离子――钾、钠、铵盐
金属阳离子――强酸盐
[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑
[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[板书]七、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2D,K+,MnO4D
B．pH=7的溶液中Al3+,ClD,SO42D,HCO3D
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2D,SO42D,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClOD,Na+,K+
[布置作业 ] P19习题五、六
篇2：离子反应第三课时教案
离子反应第三课时教案
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的.认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点： 离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
课本第16页——离子反应发生的条件
复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
离子浓度减小。
五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
六、将离子方程式改写成化学方程式
能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
H＋——强酸
OH－——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
七、关于离子大量共存问题：
离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
判断下列各组离子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19习题五、六
篇3：离子反应第二课时
教学目标 概览
（一）知识目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点 ：：离子反应方程式的书写方法
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程 ：
[设问]下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）在溶液中主要以离子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
[引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
[板书]四、离子反应
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：
① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[设问] 这三个反应的.反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl― =AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[设问] HCO3― +OH― =CO32― +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。
[练习] 写出离子方程式：
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 向氨水中通入氯化氢
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
④ 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键――改写。
请同学们写符合Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[布置作业 ] P18习题一、2、3 习题二、三、篇4：离子反应第二课时
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[实验] 请四位同学分别做实验：
① 硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
② 硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
③ 硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
④ 硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）
[板书] 2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
① 写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
② 改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③ 删：删去两边相同的离子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中
电离的物质 存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。
[板书] 3、离子反应方程式的意义：
① 揭示离子反应的实质。
② 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
[讲述]上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag+ +Cl― = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[设问] HCO3― +OH― = CO32― +H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH－=H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。
[练习] 写出离子方程式：
① 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
② 向氨水中通入氯化氢
③ 氧化铜粉末加入稀硫酸
④ 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键――改写。
请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[布置作业] P18习题一、2、3 习题二、三、
篇5：离子反应第一课时说课稿
离子反应第一课时说课稿
一、教材分析：
教材的地位和作用：本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。
本节的知识顺序是：强弱电解质的概念 强电解质的电离方程式 离子反应 离子方程式。
本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。 教学目标：
根据教学大纲和课程标准的要求、教材的编写意图、结合学生的实际情况，同时依据美国布垆坶教学目标的分类理论，确定本节的教学目标。
1、知识与技能：了解电解质（强弱电解质）的含义；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，了解常见离子的检验方法。
2、过程与方法目标：通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力；认识离子反应及其发生的条件。
3、情感态度价值观目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育。
二、学生情况分析：
学生情况：学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：实验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。
难点的突破方法：充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
三、教学方法和学习方法：
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养能力为目的来选择。本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
教学序： 创设情境 提出问题 引导探究 实验研究
引导分析 引导归纳 巩固练习
学习序：明确问题 实验研究 分析现象 形成概念 理解应用
四、教学程序：
1、提出问题，引导探究
根据初中所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什么方法检验这些物质是否电离？
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。 设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？
演示：同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的导电性实验，观察分析，借助多媒体进一步阐明原因，从而导出强弱电解质的概念。 演示：NaCl溶液与CuSO4溶液混合，AgNO3溶液与NaCl溶液混合的实验现象，观察分析，利用电脑动画从微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。
2、归纳总结，形成概念
让学生归纳本节所研究的内容，同时利用软件作以小结。
当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的'化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。
3、巩固练习，理解内化
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。
分析：
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化；
（2）电解质属于化合物。单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；也不是非电解质
（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）
（4）酸、碱、盐和水是电解质。
答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体
4、探究：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢？
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl—，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+ 和Cl—）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl—之间的静电作用力，使Na+ 和Cl—逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。
这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H+，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐）
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。（分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边）
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH—，电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质（铜，铝，石墨），混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写（黑板） 酸，碱，盐的本质含义（电离）
5、提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢？ 下面我们来看看实验2—1。（同学描述现象）
1。第一支试管没有发生明显变化，为什么？说明了什么？（引出）（因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋离子之间不相互反应。）
2。第二支试管有白色沉淀说明了什么？（白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42－离子发生了反应。）
3。两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么？（说明了Cu2+不参与反应）
4。如何证明中Cl－离子没有参与反应。（第二个试管，取上层清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加实验）
5。如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42－发生了反应？（实验2—2第一个实验）
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42－离子之间的反应，而Cu2+和Cl－没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同样地， Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应的实质也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢？
讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
补充板书：离子方程式
演示实验2—2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。
小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。
作业：1、29页第一题做在书上
2、习题书1—4题
篇6：琵琶行第三课时
一、回忆上节音乐描写，小组背诵
二、品读课文，分析琵琶女、白居易的共同命运。
1.在这首长诗(叙事诗)当中，诗人一共塑造了几个形象?
明确：两个：琵琶女、诗人 ———————————(齐答)
2.在这首长诗当中，诗人是用哪一个诗句将这两个形象连接在一起的?
明确：同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。 ——————(齐答)
3.小组讨论，为什么白居易会发出这样一声哀叹——同是天涯沦落人。白居易和琵琶女之间有什么共同的命运 (八分钟)
提示： 从乐妓与诗人的人生历程中来寻找答案。
明确：乐妓：早年的境况是“艺压京城、艳盖群芳”(色艺双绝);
现在的境况是“年老色衰、漂泊憔悴”(委身商人)。
诗人：早年的境况是“身居高位、名动京师”(高官厚禄);
现在的境况是“谪居卧病、飘零天涯”(沦落凄凉)。
他们有着相似的经历：都是由“盛”(风光无限、春风得意)而“衰”(沦落天涯、境况凄凉)。 琵琶女用一支琵琶曲向人们倾述了她坎坷曲折的人生， 白居易用文学艺术形象的再现了琵琶女精湛的演技，又尽情地倾述了自己的悲愤之情。是“音乐”将他们联系在一起。
4.诗人被贬到此地后基本上做到了“恬然自安”， 是什么导致了他的情感波动。
提示：(从小序中找)铮铮然有京都声。
5.为什么听到京都声后，能激起白居易如此强烈的愤懑，忧郁之情?(小组讨论)
参考明确：诗人有着伟大抱负和理想，长安城是他施展抱负的地方，他被贬之后，表面上安于现状，可是不能施展抱负一直是他心头的一件憾事，而琵琶女表演的乐曲“大弦嘈嘈如急雨，小弦切切如私语。嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘。”“银瓶乍破水浆迸,铁骑突出刀枪鸣。”这都是非常激越雄壮的曲子，正好能释放自己隐藏在心头的深深的抑郁。也将白居易心头的不快之情一泄而出，表达了心头激烈的情感。
6.请大家想一下，假如琵琶女在江中演奏的是一曲江南小调，能否激起诗人如此强烈的情感? (抢答)明确：江南小调是欢快的、流畅的感情，不能表达白居易的心情。而这首琵琶曲所表达的是琵琶女晚年落泊的情感，这种心情正符合白居易当时的心情，二者产生了共鸣。才激起了诗人内心如此强烈的感伤情感?
篇7：琵琶行第三课时
教学目标：
1、欣赏作者以语言文字来表现音乐形象的高超艺术技巧。
2、体会作者对琵琶女身世的无限同情。
3、朗读背诵。
教学重点：
音乐欣赏 作者情感 朗读背诵
教学难点：
音乐欣赏，背诵
教学步骤：
一、音乐是沟通诗人与琵琶女情感的桥梁，全诗写音乐写了几个回合?
三个回合：一闻琵琶(第一节)邀相见，再闻琵琶(第二节)诉沦落，三闻琵琶(第五段)青衫湿。
二、是什么样的琵琶声竟然有如此吸引力和感染力呢?
1)一闻琵琶是什么样的声音?
可以从两人当前的心境中猜想到它的基调：悲凉哀怨。
理由有二：琵琶女在“绕船月明江水寒”之际，显然是借弹琵琶来排遣独守空船的寂寞感;
“醉不成欢惨将别”的主、客的情绪受到触动，加重了离愁，以至“主人忘归客不发”。
2)一闻琵琶闻声不见人，二闻琵琶见人再闻声。第二节是重点精彩诗节，浓墨重彩地描写了琵琶女的出场、弹奏情形和乐声变化。(分层导读，达到背诵)
① 找出描写琵琶女出场的名句，体会琵琶女的形象特征。
琵琶女出场，举止端庄，神态含羞，似有满腹辛酸心事。
② 明确弹奏三部曲：
调弦定音，非同凡响，声中含情;信手续弹，声声含悲，心事无限;弹奏名曲，技艺高超。虽没有具体描写乐声，却为下面具体描写乐声做好了铺垫。
(调弦--试音--弹奏)
③ 整个曲调可以分三个部分，琵琶曲调的起伏变化也与琵琶女情感和生活变化的轨迹相合，试分析两者的关系。
“欢乐曲”：“轻拢慢捻抹复挑，初为《霓裳》后《六幺》。大弦嘈嘈如急雨，小弦切切如私语。嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘。”这时欢快明朗、清脆悦耳的琵琶声，忽高忽低，交织起起伏生动的乐章，唱出了琵琶女火红的青年时代。青年时代的她，可谓色艺超群，名噪京华，“五陵年少争缠头，一曲红绡不知数”，成功的荣誉与醉酒欢歌构成她生活的全部。这一切怎不令她留念，故而旋律一转为清脆圆润、轻快舒徐。而“大珠小珠落玉盘”更如往日盈盈笑语，让人过耳不忘。
然而，好景不长，时光不再。“弟走从军阿姨死，暮去朝来颜色故”，琵琶女“年长色衰”，生活变故，门庭冷落。迫于生计，她“老大嫁作商人妇”。回忆到这儿，琵琶女怎不肝肠寸断?所以旋律又进入第二部分“沉思曲”(低沉曲)：“间关莺语花底滑，幽咽泉流冰下难。冰泉冷涩弦凝绝，凝绝不通声暂歇。别有幽愁暗恨生，此时无声胜有生。”旋律变得“冷涩”“凝绝”，音乐之声“暂歇”，命运的变化使此时的琵琶女陷入了深深的思考当中……
最后一部分是“悲愤曲”：“银瓶乍破水浆迸，铁骑突出刀枪鸣。曲终收拨当心画，四弦一声如裂帛。”这段音乐情绪高涨起来，绝非柳暗花明，重见天日，而是以刚劲急促、震撼人心的节奏，表达琵琶女对命运的不平之感与愤懑之情。琵琶女受伤的心灵本渴望爱情的抚慰，但薄情的丈夫“重利轻离别”，让她时常空船独守。这现实更使她痛不欲生，悔恨交加，故而音乐之声如“银瓶乍破水浆迸，铁骑突出刀枪鸣”。高亢激越的旋律正是她对世人重色轻才和丈夫重利寡情的愤怒控诉。收拨一划，“四弦一声如裂帛”，是愤激的哀号，更是对不公平社会现实和命运的抗争!
总之，诗人不但写出了琵琶女音乐技艺的高超，而且通过乐曲的变化，表达出演奏者内心情感的起伏变化，让人如闻其声，如感其情。正如诗人所云：“我闻琵琶已叹息。”悲愤的曲调，令普天下伤心人闻声一哭!
3)三闻琵琶，为何 “凄凄不似向前声”，诗人“泪湿青衫”?
琵琶女听到诗人倾诉后，既悲自己的漂流沦落，又悲诗人的被贬遭际，所以乐声更凄悲;诗人由琵琶女的倾诉，想到自己的被贬，既悲琵琶女的悲凉身世，又悲自己的谪居荒僻之地，所以泪湿青衫。两人感情更加相通，达到了相融。
三、诗人是用什么手法来描写乐声的?
借助语言的音韵摹声，兼用比喻、通感加强其形象性。
对照注释，结合作比事物特点，体会比喻所表现的乐声特点;
依据乐声特点体会乐曲的'发展变化和琵琶女的感情。(试画曲线图示乐曲发展变化)
欢快明朗--低沉凝滞--激越悲愤
四、小结
全篇写音乐三个回合：一闻乐，闻声不见人，情相触;再闻乐，见人再闻声，情相通;三闻乐，知人重闻声，情相融。
五、讲白居易的故事
历史上曾留传过这么一个传说。有一次，有人将一幅乐队演奏《霓裳羽衣曲》图拿给白居易看，白居易说这是演奏曲中某个乐句的情形。那人不信，就找一个乐队来试验，当演奏到那个乐句时，白居易叫停，再拿图来对照，所有的演奏者的姿态及指法都跟图上一样。
六、有古人责备白居易不该于谪居中夜入离妇之船，认为有违礼法，你如何看?
琵琶女和白居易，一个是处于封建社会底层的艺妓，一个是被压抑的真正知识分子，在这风清月白的环境下产生强烈的情感共鸣，成为知音，可见诗人对其人格尊重的进步思想。。(“江州司马，青衫泪湿，同在天涯。作者与琵琶演奏者有平等心情。白诗高处在此，不在他处。”——毛泽东《读注释唐诗三百首》批语)
二者的遭遇揭示了封建社会压抑人才、不容贤能的黑暗。“同是天涯沦落人，相逢何必曾相识”这悲愤的呐喊声蕴含着多少人生哲理呀，这已经成为超越时空、超越民族、超越阶级的那些饱经忧患的人们邂逅时的共同心声，这就是抗争命运、呐喊人性
另，他将自己的仕途坎坷同她的昔为娼家女，今为商人妇的遭遇作类比，是非常难能可贵的。我国古代诗人虽有自比美人芳草的传统，但大都比的是纯洁的少女或者高尚的贵妇，自比妖女是较少见的。
七、拓展：刘鹗《老残游记》之《明湖居听书》
王小玉便启朱唇,发皓齿,唱了几句书儿.声音初不甚大,只觉入耳有说不出来的妙境:五脏六腑里,像熨斗熨过,无一处不伏贴;三万六千个毛孔,像吃了人参果,无一个毛孔不畅快.唱了十数句之后,渐渐的越唱越高,忽然拔了一个尖儿,像一线钢丝抛入天际,不禁暗暗叫绝.那知他于那极高的地方,尚能回环转折.几啭之后,又高一层,接连有三四叠,节节高起.恍如由傲来峰西面攀登泰山的景象:初看傲来峰削壁干仞,以为上与大通;及至翻到做来峰顶,才见扇子崖更在做来峰上;及至翻到扇子崖,又见南天门更在扇子崖上:愈翻愈险,愈险愈奇.那王小玉唱到极高的三四叠后,陡然一落,又极力骋其千回百析的精神,如一条飞蛇在黄山三十六峰半中腰里盘旋穿插.顷刻之间,周匝数遍.从此以后,愈唱愈低,愈低愈细,那声音渐渐的就听不见了.满园子的人都屏气凝神,不敢少动.约有两三分钟之久,仿佛有一点声音从地底下发出.这一出之后,忽又扬起,像放那东洋烟火,一个弹子上天,随化作千百道五色火光,纵横散乱.这一声飞起,即有无限声音俱来并发.那弹弦子的亦全用轮指,忽大忽小,同他那声音相和相合,有如花坞春晓,好鸟乱鸣.耳朵忙不过来,不晓得听那一声的为是.正在撩乱之际,忽听霍然一声,人弦俱寂.这时台下叫好之声,轰然雷动.
八、比较《李凭箜篌引》
《箜篌引》音乐描写富于浪漫主义色彩，诗人着重写乐曲的艺术效果，多用夸张手法，显示了奇特的想象。
《琵琶行》属现实主义范畴，着重写乐曲的艺术境界，多用比喻。
板书：一闻琵琶邀相见(相触)
二闻琵琶诉沦落(相通)调弦
定音
弹奏(欢快曲 低沉曲 悲愤曲)
三闻琵琶青衫湿(相融)
篇8：琵琶行第三课时
1、本文在写作中不但注意了音乐美，而且也注意了画面美。比如像《琵琶行》里面的“去来江口守空船，绕船月明江水寒”，这里面的意境就非常美，请大家把它改写成现代文。
要求：时间八分钟 ，语言体现意境美。
参考：春江花月夜，一弯江水，一轮明月，寻声凝目月下船，空舱之前一红颜，追前忆昔信手弹，月浸江水人心寒。
2、小组展示
四>联想积累
古今中外还有许多描写音乐的诗都给人们以不尽的美感，你能想出一些吗?
参考：如刘长卿写过一首诗：“泠泠七弦上，静听松风寒”,写出了风入松的感觉。
五、有感情诵读课文，机会两次
六小结：
一千多年前，一个文人骚客，一个天涯歌女，因为音乐，让他们演绎了一曲千古不衰的知音绝唱，在这个不朽的夜晚，浔阳江的悠悠江水，瑟瑟秋风，清冷的月光，飘飞的荻花，永远记住了这个美丽而忧伤的故事——诗人白居易也在这个不朽的夜晚，踏着湿漉漉的诗行，平平仄仄地走着，一路洒下两行滚烫的泪水，沾湿了历史的脸庞，永远都无法抹去。
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