高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

以下是小编整理的高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案，本文共10篇，欢迎阅读与收藏。本文原稿由网友“给力2000”提供。

篇1：高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案

1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2

思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：

类别 单质 氧化物 碱 盐

物质 Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2

按元素也可以分成不同类型：

元素 含铝元素的物质 含铁元素的物质 含钙元素的物质 含铜元素的物质

单质 Al Fe Ca Cu

氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO

碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2

盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4

还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：

完成下表：

金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

固体 溶液

MgO

Fe2O3

CuO

思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

答案：见下表。

金属氧化物 颜色 化学方程式 离子方程式

固体 溶液

MgO 白色 无色 MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2O

Fe2O3 暗红色 浅黄色 Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O

CuO 黑色 蓝色 CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O

3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？

思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

答案：列表将它们的性质与变化比较如下：

氢氧化铁 氢氧化亚铁

物理性质 红褐色，难溶于水 白色，难溶于水

化学性质 具有碱的通性 具有碱的通性，易被氧化为氢氧化铁

联系 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（白色迅速变为灰色、绿色，最终成为红褐色）

4.氢氧化铝与其他的氢氧化物不同，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理。

思路解析：教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式，我们只需将化学方程式改写成离子方程式即可。

答案：Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-==== +2H2O。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）

A.氯化钠 B.谷氨酸钠（味精） C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠

思路解析：几种钠盐中，氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的，谷氨酸钠的化学名称学生虽然不熟悉，但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质，只有亚硝酸钠学生可能了解不多，可用排除的方法来解答。

答案：D

2.把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是（ ）

A.过氧化钠 B.金属钠 C.氧化钠 D.金属钾

思路解析：与水反应的物质，是近年高考中的热点。选项中的四种物质都可以和水发生反应。过氧化钠与水有氧气产生；金属钠和钾与水有氢气产生。

答案：C

3.下列叙述正确的是（ ）

A.草木灰的主要成分是K2CO3

B.土壤中钾元素的含量较少，因此需要补充

C.钾肥宜在下雨前施用，以便溶解吸收

D.为了使农作物有效吸收N、P、K等元素，钾肥宜跟NH4H2PO4等混合施用

思路解析：土壤中的钾元素含量并不少，只是可被植物直接吸收的部分较少；钾肥都是易溶于水的盐，雨前施用，容易被雨水淋失；钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用，因为二者发生反应后，使铵盐转化为氨气，逸入空气中。

答案：A

4.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）

A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

思路解析：硫酸与选项中物质的反应：Na2SiO3+H2SO4====Na2SO4+H2SiO3↓；BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl；2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4，

2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

答案：D

5.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氢氧化钠 D.碳酸钡

思路解析：治疗胃酸过多，一方面要能消耗酸，另一方面必须是无毒、对人体没有强刺激性甚至腐蚀作用，也不能产生大量气体，使胃中充气过多。

答案：B

6.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）

思路解析：反应分为两个阶段：（1）Al(NO3)3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaNO3，

Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3；（2）Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。沉淀首先是逐渐增多，达到最大值后，过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解。

答案：C

7.拉曼光谱证实溶液中不存在 ，实际存在［Al(OH)4］-。200 mL 0.2 molL-1 Na［Al(OH)4］溶液与250 mL 0.2 molL-1 H2SO4混合，完全反应后，溶液中Al3+与 物质的量之比为（ ）

A.4∶5 B.2∶3 C.2∶5 D.1∶2

思路解析：2Na［Al(OH)4］+H2SO4====Na2SO4+2Al(OH)3↓+2H2O，

2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O。

按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3 mol，生成氢氧化铝0.2 mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中Al3+为0.2 mol， 为0.5 mol。

答案：C

8.若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na2CO3的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为（单位：mol）（ ）

Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3

A 0 0 0.05 0.10

B 0.5 0 0.20 0

C 0 0 0.20 0.10

D 0 0.05 0.15 0.15

思路解析：盐酸和Na2CO3反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。

分析本题可知两条重要信息：（1）因稀盐酸是滴入到Na2CO3溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3①

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O ②

(2)反应物盐酸的量相对于Na2CO3的第一步反应是过量的（余0.05 mol），相对于Na2CO3的完全反应是不足量的（差0.10 mol）。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na2CO3和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1（物质的量之比）。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO3的量则经一步反应生成0.15 mol（按不足量），第二步反应又转化了（放CO2）0.05 mol，最后剩0.10 mol。

答案：C

9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH====2Al(OH)3↓+3Na2SO4

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaAlO2+H2SO4+2H2O====2Al(OH)3↓+Na2SO4

（1）请问上述哪一种方法比较节约试剂。（提示：以每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明）

（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。（以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）

思路解析：（1）从化学方程式看出，同样是制备2 mol的Al(OH)3，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H2SO4，6 mol NaOH；而方法②所需原样为：2 mol Al，1 mol H2SO4，2 mol NaOH。

（2）①2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

②2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

③Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O====8Al(OH)3↓+3Na2SO4

由方程式看出，制备8 mol的'Al(OH)3，所需原料为：8 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH。相当于制备2 mol Al(OH)3，所需量为：2 mol Al，3/4 mol H2SO4，3/2 mol NaOH，其用量为最少。

答案：（1）第②种方法比较节约试剂。

（2）见解析。（方程式①和②的顺序可交换）

10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。

（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等 （2）与H2O和O2等隔绝

快乐时光

唯一的乞丐

一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富翁的女儿，

有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着什么。

“喂！”有人问他，“您为自己祈祷什么呀？”

“我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）

A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变为蓝色

C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

思路解析：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为Na2O2有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH，认为溶液变为蓝色，而忽略Na2O2有漂白性。

答案：D

2.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，将出现什么现象？为什么？

思路解析：CO2将与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3，由方程式知：充分反应后生成的NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故生成的NaHCO3不能完全溶解，出现了白色沉淀。一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。要掌握NaHCO3的这一特性。

答案：将出现白色沉淀。由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CO2与Na2CO3、H2O充分反应后生成NaHCO3质量肯定大于原溶液中的Na2CO3质量，而水的质量有所减少，故出现了白色沉淀。

3.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

A.钠跟水 B.氧化钠跟水 C.过氧化钠跟水 D.电解水

思路解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。

答案：C

4.5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多千米的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）

A.提高汽油燃烧效率 B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气 D.防止铅与汽油反应

思路解析：禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。

答案：C

5.化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是（ ）

A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3

思路解析：题目所列的四种物质中，NaOH、Na2O、NaHCO3都是白色的，只有Na2O2是淡黄色的。

答案：C

6.实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物不改变的是（ ）

A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木炭（C）和O2

思路解析：Na和O2反应时，若在常温下缓慢氧化，则生成Na2O；若点燃，则生成Na2O2。NaOH和CO2随反应物的用量不同，产物不同，氢氧化钠过量时生成Na2CO3，二氧化碳过量时，生成NaHCO3。木炭（C）在O2中燃烧，若充分燃烧，则生成二氧化碳，若不充分燃烧，则生成一氧化碳。Na2O2和CO2无论条件如何、用量如何，反应后都生成碳酸钠和氧气。

答案：C

7.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2 molL-1，c（Cl-）为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL-1 NaOH溶液的体积为（ ）

A.40 Ml B.72 mL C.80 mL D.128 mL

思路解析：欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2+、Al3+全部沉淀后，再使Al（OH）3恰好溶解。设c（Al3+）=x，根据电荷守恒，则有：

3x+2c（Mg2+）=c（Cl-），即3x+2×0.2 molL-1=1.3 molL-1，解得x=0.3 molL-1。

设NaOH溶液的体积为V，根据关系式则有：

Mg2+ — 2OH-

0.2 molL-1×0.2 L2×0.2 molL-1×0.2 L

Al3+ — 4OH-

0.3 molL-1×0.2 L4×0.3 molL-1×0.2 L

得2×0.2 molL-1×0.2 L+4×0.3 molL-1×0.2 L=4× ，即V=80 mL。

答案：C

8.将16.8 g NaHCO3充分加热，固体质量将减少多少？

思路解析：NaHCO3受热分解为Na2CO3、H2O和CO2，所得固体为Na2CO3，减少的是H2O和CO2质量之和。注意常见的错误是认为固体减少的质量是生成的CO2的质量。

答案：设固体减少的质量为x。

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑ Δm

168 g 62 g

1.68 g x

168 g∶16.8 g=62 g∶x

x=6.2 g

固体的质量减少6.2 g

9.38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可与300 g HCl所占质量分数为7.3 %的盐酸恰好完全反应。求原混合物中Na2CO3所占质量分数。

思路解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都将与HCl发生反应，可利用两个已知量列方程组解该题。

答案：反应中消耗的HCl质量为300 g×7.3%=21.9 g

因此可设混合物中含Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y。则有：

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106 g 73 g

x

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

84 g 36.5 g

y

解得：x=21.2 g (Na2CO3)

y=16.8 g (NaHCO3)

10.毒气一般是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿防护衣和戴防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。

化学方程式_____________________________________________________________________。

思路解析：本题看似复杂，实际是过氧化钠的生氧作用，它要求学生对防毒面罩中二氧化碳与氧气的循环过程的原理清楚。

答案：

2Na2O2+2CO2====O2+2Na2CO3

11.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg====Cu2HgI4+2Cu

（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______________价。

（2）以上反应中的氧化剂为_____________________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_______________mol。

（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：

Cu2++I-→CuI+

思路解析：标注元素的化合价：CuI中Cu为+1，I为-1；Cu2HgI4中I为-1价，Cu 若为+2价，则Hg为0价，Cu若为+1价，Hg为+2价，很明显，Cu取+1价比较合理。

根据化合价变化情况，可以判断出CuI发生了歧化，既是氧化剂，又是还原剂。

答案：（1）+1

（2）CuI 0.5

（3）2 5 2 1

12.阅读如下信息后完成问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是人体必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物是一种白色颜料。

（1）M的元素符号是_______________，核外电子数有_______________个。

（2）M的最重要的两种矿物的化学式是_______________和_______________。

（3）M的最重要的一种“矾”的名称是_______________，化学式是__________________。

（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。

思路解析： M的判断有两处题眼：“仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素”“用于制合金、白铁、干电池、烟火等”。综合其他有关信息即可做出判断，M就是锌元素。

锌与酸反应学生是熟悉的，与碱反应则是学生所不熟悉的，但它在金属活动顺序表中与铝紧邻，同学们应该多一个心眼。加之锌与铝处于对角位置，所以同学们应该大胆做出判断，锌与铝的性质应是相似性为主，即它也可以与碱发生反应。

答案：（1）Zn 29

（2）ZnS（闪锌矿） ZnCO3（菱锌矿）

（3）皓矾 ZnSO47H2O

（4）Zn+2H+====Zn2++H2↑ Zn+2OH-+2H2O==== +H2↑

篇2：高中化学几种重要的金属练习题与答案

高中化学几种重要的金属练习题与答案

一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)

1.下列关于纯铁的描述正确的是( )。

A.熔点比生铁低

B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

答案：D

2.铝制品容器能盛浓硝酸而不被溶解的原因是( )。

A.铝金属活动性弱 B.浓硝酸的氧化性不强

C.浓硝酸使铝表面形成致密氧化膜 D.铝不与浓硝酸反应

答案：C

3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述正确的是( )。

A.铜锌原电池中铜是正极 B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜

C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜 D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2

答案：AC

4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为( )。

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

答案：BD

5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就可以鉴别的是( )。

A.KOH和A12(SO4 )3 B.稀HCl和Na2CO

C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4

答案：AB

6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )。

A.NaOH B.NH3H2O C.AgNO3 D.BaCl2

答案：A

7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SO B.Al3+、K+、AlO 、SO

C.C1 、SO 、I-、H+ D.HCO 、H+、Na+、Cl-

答案：AC

8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是( )。

A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑

C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑ D.O2+2H2O+4e-=4OH-

答案：BD

9.将7.8g铁加入到200mL2mol／L的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是( )。

A.[NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+] B.[NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]

C.[Fe2+]>[Fe3+]>[NO3-]>[H+] D.[Fe2+]>[NO3-]>[Fe3+]>[H+]

答案：A

10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的溶液中，加入0.015mol的Fe粉，经过充分搅拌后，发生的变化是( )。

A.铁溶解，但没有其他任何金属生成 B.只析出银，且溶液中不再含Fe3+

C.析出0.01molAg和0.01molCu D.析出0.01molAg和0.005molCu

答案：D

二、填空题

11.为了除去镀在铝制容器表面的铜镀层，而使铝不溶解，可选用的试剂是___________，反应的'化学方程式为___________。

答案：浓HNO3；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

12.Cu放入稀H2SO4溶液中，不溶解，再加入Ag2SO4或NaNO3，均见溶液变蓝，其原因是_________________________________。

答案：Cu与Ag+发生置换反应，生成Cu2+；NaNO3在酸性条件下具有氧化性，将Cu氧化为Cu2+

13.(1)如今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池，则负极通的气体是___________，正极通的气体是___________，电极反应式分别为______________________。

(2)如果把KOH改为稀H2SOn作电解质，则电极反应分别为______________________；(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?______________________。

(3)如果把H2 改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为___________。

答案：(1)(4分)H2；O2；负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)(4分)负极：2H2-4e-=4H+；正极:O2+4e-+4H+=2H2O；变小；变大

(3)(4分)负极：CH4+100H--8e-CO +7H2O；正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-

14.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种短周期元素，它们的转化关系如下：

其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水。若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色。

(1)写出化学式：A：___________、B：___________、C：__________、D：___________、E：___________。

(2)写出下列反应的离子方程式

A→B：______________________；

A→D：______________________。

答案：(1)A：KAlO2；B：AI(OH)3；C：A12O3；D：AlCl3;E：NaAIO2

(2)AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO A1O +4H+=A13++2H2O

15.等质量的Cu、Zn、Fe三种金属混合物ag加入FeCl3，和盐酸的混合液中，充分反应后：

(1)若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________；

(2)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，可能有___________；一定没有___________；

(3)若剩余固体为 g，则溶液中的阳离子一定有___________，一定没有___________。

答案：(1)Zn2+、Fe2+、Cu2+；Fe3+、H+ (2)Fe2+、Zn2+；H+；Cu2+、Fe3+， (3)Zn2+；Fe3+、Gu2+

三、实验题

16.有一工业废水，其中含有少量的FeSO4、Ag+、Na+。试设计一实验方案，回收金属银和FeSO4晶体。写出实验步骤，简要说出每一步骤的目的，写出有关的离子反应方程式。______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

答案：

17.用下面两种方法可以制得Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液还需加入___________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 _________________________________。

方法二：如图4-11所示装置中，用NaOH溶液、Fe屑、稀H2 SO4等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是___________，在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。

(2)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ____________________________________________。

(3)这样生成的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。

答案：方法一：(1)稀H2SO4，Fe屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二：(1)稀H2SO4，Fe屑；NaOH溶液 (2)检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，再夹紧止水夹 (3)试管工中反应生成的H2充满试管工和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入

四、计算题

18.准确称取6g铝土矿(含A12O3、Fe2O3、SiO2)样品放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／LNaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图4—12所示：

(1)求H2SO4溶液的物质的量浓度。

(2)若a=2.75，则铝土矿中各成份的质量分数分别是多少?

(3)a值的范围在___________之间，在这个范围内，a值越大，___________含量越少。

答案：(1)1.75mol／L(2)w(A12O3)=85%，w(Fe2O3)=10％；w(SiO2)=5％ (3)1.625-5；Fe2PO3

篇3：高中化学几种重要的金属化合物教学设计

教学内容

人教版课标必修1 第三章第二节 几种重要的金属化合物之铁的重要化合物中的Fe2+与Fe3+的性质。

教学目标

1.掌握和应用Fe2+与Fe3+的检验及相互转化知识;巩固氧化还原反应的基本规律，并且以Fe2+为例，深刻体会物质所处条件不同，物质的氧化性或还原性的表现能力不同。

2.从“印刷电路板”的制作——→书本知识——→实验探究——→生活回归，通过对“印刷电路板”制作过程中化学反应原理的探讨，引导学生通过理性的分析问题，推测问题，自主设计、小组合作、动手体验，不断的发现问题，解决问题，构建自己的知识结构。

3.通过创设真实的教学情境，引导学生把所学的知识与课堂以外的现实世界联系起来，进一步激发学生学习化学的兴趣，并能真正的领悟到“化学是人类进步的关键”。并且在物质化学性质的探讨过程中，进一步体会辨证看问题的方法。

教学重点

学生通过探究，认识、理解Fe2+与Fe3+的性质，并能够进行综合应用

教学难点

学生提出问题，探究过程中对实验的设计、现象的分析以及结论的获得;培养学生辨证的看待问题的方法

教学方法 实验探究

教学准备

1.学生分组实验用品(每组5人，按10组准备)：

药品：FeCl3溶液、FeSO4溶液、H2O2溶液、KSCN溶液、铜粉、铁粉、NaOH溶液、稀HCl溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、FeSO4晶体、铁钉、甲苯、稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸

仪器：小试管(10只/组)、药匙(2把/组)、小烧杯、胶头滴管(长、短各一)、点滴板(9孔以上)、废液缸。

2.教师演示用：计算机废弃的主板一块。

3.实物投影仪、大屏幕、投影机、电脑。

篇4：高中化学几种重要的金属化合物教学设计

在教学设计中，我力争让学生多动手。采用实验、讲述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的认识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习兴趣，同时提高课堂的教学质量。

为了更好的配合教学，我采用了探究实验、验证实验、趣味实验等多样化的实验形式，其目的是为了培养学生的实验意识、操作能力、观察能力和分析问题的能力，并且激发学生学习化学的积极性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量知识点都是通过实验——观察——分析——归纳的过程来进行，这样使学生的认识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味实验，先让学生利用之前所学的知识解释“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到认识物质性质的目的。这样设计层次分明、循序渐进，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样排除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简单、易行。

在教学过程中，学生始终保持良好的学习积极性，课堂气氛活跃。但是也存在了一定的不足。首先，由于教学容量较大以及实验的不可控制等因素，时间控制上略有不足。其次，在实验过程中也体现出不同学生对实验技能的掌握程度不一。因此，在今后的教学中要继续注重培养学生的实验操作能力。

篇5：几种重要的金属化合物教案

几种重要的金属化合物教案

课题：

铁的重要化合物(人教版高中化学第一册，第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三部分)

随着计算机技术的发展，信息技术越来越广泛应用于社会生活各个领域，同样，在教学工作中，可以利用计算机，使学生更多、更深入地了解所学的内容，例如：有些实物在实验室找不到，有些实物不能搬入教室，有些反应现象不是很明显，讲述的内容又不是很直观，可以通过多媒体进行演示，使之更加通俗易懂。

教科书：

人教版化学1第三章第二节第三课时。本课时的内容排在化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原反应以及金属的化学性质之后，不仅使教学方法的运用就更加灵活而丰富，而且可以把前面的：化学实验的基本方法、物质的分类、氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到不断的复习巩固。本课时所涉及的内容：铁的三种氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐，与我们的日常生活紧密相连，从而更易激发学生的学习兴趣兴趣和自主动手进行科学实验进行探究的意愿。

学生：

学生已经学过了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原反应、金属的化学性质以及钠和铝的重要化合物。特别是在学过了钠和铝的重要化合物之后，他们大都掌握了元素的重要化合物的学习方法，所以本课时的教学内容看上去多而难，其实对大多数学生来说已是轻车熟路。

教学目标的确定：

我们每一位老师在备课时一定以所教学生利益最大化为准则，以关注每一位学生成长、促进每一位学生发展为己任。

教学目标：

1、通过学生的实验探究，掌握Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及Fe3+的检验方法，进一步掌握相关的实验技能;

2、通过学生的实验探究和讨论，掌握Fe2+与Fe3+的相互转化关系;

3、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解;

4、通过学习进一步了解知识系统化与分类的方法，充分认识探究重要物质性质的方法与思路，提高学生的学习效率。

5、通过学习学生进一步明硧：化学不仅是知识的，更是生活的，从而提高了学生学习化学的兴趣。

说教学重点：

本课时的教学重点就是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及Fe3+的检验方法。

说教学难点：

本课时的教学难点就是Fe2+与Fe3+的相互转化关系;制备氢氧化亚铁的操作技能。

说教法和学法：教法：关于铁的重要化合物的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。然后进行结论总结，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：学生在本节课中主要用实验,观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的.观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解.这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能的目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风。

说教学过程：

第一部分：

新课引入。创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。

第二部分：

新课进行。对引入的图片中所涉及的物质进行分类，从而进入本课时的新课教学过程。

1、铁的三种氧化物：列表比较铁的三种氧化物。包括它们的俗名、组成、化合价、物理、化学性质及用途。

接着指导学生做第一个探究实验 ，进行实验探究活动 。

2、铁的氢氧化物：探究实验一：指导学生按书本60页进行[实验3-9]氢氧化物的制备，观察实验现象并记录。

接着指导学生做第二个探究实验 ，进行实验探究活动 。

3、铁盐与亚铁盐：

⑴Fe3+的检验：

探究实验二： 按书本61页的内容⑴进行[实验3-10]实验，观察实验现象并记录。接着指导学生做第三个探究实验 ，进行实验探究活动 。

⑵Fe2+与Fe3+的相互转化：

探究实验三： 按第61页内容⑵科学探究要求进行实验，观察实验现象并记录。

第三部分：

[实践活动] 明矾与铁盐净水

第四部分：

教学延伸：例题和课堂练习。

第五部分：

教学巩固

归纳小结：

⑴铁的氧化物、种类及性质

⑵铁的氢氧化物的种类、制备方法及性质

⑶Fe2+与Fe3+的相互转化及Fe3+的检验。

第六部分：

布置作业

篇6：高中化学练习题及答案

高中化学练习题及答案

高中化学练习题及答案

基础练习

一、选择题

1.下列各组物质中，属于同系物的是( )。

A.蚁酸、硬脂酸 B.醋酸、油酸 C.氯仿、氯乙烯 D.丙烯酸、油酸

答案:AD

2.下列分子式表示的化合物中，有同分异构体的是( )。

A.C2HCl3 B.C3H2C12 C.CH2O D.CH2O2

答案:B

3.在下列物质中，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使紫色石蕊试液变为红色的是( )。

A.苯 B.苯酚 C.丙烯酸 D.甲酸甲酯

答案:C

4.有4种相同浓度的溶液：①蚁酸，②碳酸，③醋酸，④石炭酸(苯酚)，它们的酸性由强到弱的顺序是( )。

A.①②③④ B.①③②④ C.①④③② D.④③②①

答案:BD

5.下列各组有机物中，羧酸与酯均以等物质的量相混合，取1mol混合物充分燃烧，耗用2mol氧气，这种混合物不可能的组成是( )。

A.甲酸、乙酸甲酯 B.甲酸、甲酸甲酯

C.乙酸、甲酸甲酯 D.乙酸、乙酸乙酯

答案:BD

6.已知某醋酸甲酯和醋酸丁酯的混合物，含氢元素的质量分数为9.13％，则该混合物中碳元素的质量分数是( )。

A.32.4％ B.45.25％ C.54.78％ D.90.87％

答案:C

二、填空题

7.有A、B、C、D、E五种有机物，分别由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。五种有机物各取0.1mol，分别完全燃烧，都能得到4.48L(标准状况下)二氧化碳。

(1)A氧化能得到B，E氧化能得到A；

(2)D在一定条件下跟水反应能得到E，D跟氢气加成得到C；

(3)B易溶于水，水溶液呈酸性。

则这五种有机物的结构简式分别为：A___________，B___________，C___________，D___________，E___________。

答案: A：CH3CHO B：CH3COOH C：CH3CH3 D：CH2＝CH2 E：C2H5OH

8.烃A是丁烷裂解的一种产物，能发生如下变化：

已知G是有机物中含氢量最大的烃。试推断各物质的结构简式：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________、G___________。

答案: A：CH2＝CH2 B：C2H5OH C：CH3CHO D.CH3COOH E：CH3COOC2H5 F：CH3COONa G：CH4

三、实验题

9.实验室用图6-3所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将___________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

(2)装置中通蒸气的导管要插到饱和碳酸钠溶液的.液面上，而不能插入溶液中，目的是防止___________现象发生，造成上述现象发生的操作上的原因是___________。

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是 。

(4)实验制取的乙酸乙酯，其密度比水___________(填“大”或“小”)，有___________气味。

(5)若实验中温度过高，达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是___________(填物质名称)。

答案: (1)浓硫酸慢慢倒入乙醇和乙酸的混合液中

(2)碳酸钠溶液倒吸，加热不均匀

(3)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，除去酯中混有的酸和醇，更便于分层

(4)小，果香 (5)乙醚

四、计算题

10.某有机物含碳40％、氧53.3％、氢6.7％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。

(1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。

(2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少?

答案: 解：有机物中C、H、O原子数比为： =1：2：1，最简式为CH2O，M(CH2O)=30；M(有机物)=2.68×22.4=60。(1)CH3COOH (2)5.6L

综合练习

一、选择题

1.只用水就能鉴别的一组物质是( )。

A.苯、乙酸、四氯化碳 且乙醇、乙醛、乙酸

C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油

答案:A

2.某有机物在酸性条件下水解生成X、Y两种有机物，X不能使紫色石蕊试液变色，Y能与小苏打反应产生无色气体。实验测得在同温同压下，相同质量的X、Y的蒸气所占的体积相同，则原有机物是( )。

答案:BD

3.用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )。

A.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液)

B.苯中的甲苯(溴水，分液)

C.溴苯中的溴(KI溶液，分液)

D.乙醇中的乙酸(NaOH，蒸馏)

答案:AD

4.某羧酸CnHmCOOH0.1mol发生加成反应时，需单质溴32go 0.1mol该酸完全燃烧时产生CO2和H2O共3.4m01，则该酸是( )。

A.C17H35COOH B.C17H31COOH C.C17H33COOH D.C15H27COOH

答案:B

5.在3.2g液态酯RCOOH2R(R为饱和烃基—CnH2n+1)中加入25.Oml2mol／L的NaOH溶液进行水解，水解完成后，为中和过量碱还需26.0mL0.5m01／L的盐酸，则n值是( )。

A.1 B.2 C.3 D.4

答案:A

6.相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g，可与2.74g碘完全加成。也可被0.2g的KOH溶液中和，由此推测该脂肪酸的相对分子质量为( )。

A.282 B.280 C.278 D.无法确定

答案:C

二、填空题

7.某有机物A的结构简式如右面所示：

(1)A与过量的NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为___________；A与新制的Cu(OH)：反应时，A与被还原的Cu(OH)：的物质的量之比为___________。

(2)A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水所生成物质的结构简式为___________。

答案(1)1:2,1:2

8.羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯只有4种。请写出这4种酯的结构简式：___________，___________，___________，___________。

答案:

9.具有果香味的中性物质A可以发生下列变化：

(1)推断下述物质的名称：

A___________、B___________、C___________、D___________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

A与NaOH溶液反应：___________；

D的银镜反应：___________。

答案: (1)A：CH3COOC2H5 B：CH3COONa C：CH3CH2OH D：CH3CHO (2)化学方程式略

三、实验题

10.在横线上填上一种试剂的名称或分子式：

(1)检验某工业废水中含有苯酚___________；

(2)鉴别乙醇、乙醛、乙酸___________；

(3)验证某乙酸中含有蚁酸___________；

答案: (1)浓溴水 (2)新制Cu(OH)2悬浊液 (3)NaOH溶液和银氨溶液

11.三种液态有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ与某些试剂作用的结果如下表所示：

试剂

结果

液体 金属钠 溴水 新制的

氢氧化铜

乙酸

Ⅰ 放出气体 不反应 不反应 反应产物有

水果香味

Ⅱ

不反应

褪色 加热有

红色沉淀

不反应

Ⅲ 放出气体 褪色 生成盐溶液 不反应

根据下列化合物判断：

A.CH3COOH；B.CH2＝CHCOOH；C.CH3COOC2H5；

D.C4H9OH；E.CH2＝CHCHO

则液体Ⅰ是___________，Ⅱ是___________，Ⅲ是___________。

答案: Ⅰ是D，Ⅱ是E，Ⅲ是B

四、计算题

12.X是由3种化合物A、B、C组成的混合物，组成它的这三种化合物互为同分异构体，经实验测得下列结果：

①分别取A、B、C各3g，在127℃、1.01×105Pa下气化测得其体积均为1 640mL。将其分别在过量氧气中燃烧，标准状况下均生成3.36L二氧化碳和3.6g水。

②A、B两种有机物与金属钠反应，均有氢气放出，C与金属钠不反应。测得3.6g混合物X与足量金属钠反应完毕后，在标准状况下收集到0.56L氢气。

③A、B均能被氧化剂所氧化，C不能被氧化剂氧化，并且只有A被氧化的最终产物是羧酸，测得3.6g混合物X被充分氧化后，分离出2.22g羧酸。

求：(1)混合物X中含有哪些物质?

(2)混合物X中各组成成分的物质的：量之比。

答案: 解：M(x)= ×22.4=60，A、B或C中C、H、O原子数比为： =3：8：1，分子式为：C3H8O

(1)A：CH3CH2CH2OH B：CH3CHCH3 C：CH3OCH2CH3 (2)3：2：1

|

OH

拓展练习

一、选择题

1.某有机物能通过加聚反应生成高分子化合物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有( )。

A.①②⑤ B.②④⑤ C.②③⑤ D.①②⑥

答案:C

2.从下列实验事实引出相应结论，不正确的是( )。

实验事实 结 论

A 加入Na2S2O3溶液中的稀

H2SO4越浓，析出硫沉淀越快 反应浓度增大，则反应速率

加快

B 在乙酸乙酯水解实验中，加

NaOH溶液，比加稀H2SO4使酯

的气味消失得更显著 NaOH溶液对酯水解的催化

作用比H2SO4要强

C 常温下N2很难跟金属化合 氮的非金属性很弱

D 某丁醇的氧化产物既不能

发生银镜反应，也不具有酸性 2—丁醇氧化后，不能生成

醛或羧酸

答案:BC

3.将9g草酸(乙二酸)与某二元醇完全酯化，生成环状酯Wg和3.6g水，则该醇的相对分子质量可表示为( )。

A. B. C. D.

答案:B

二、填空题

4.实验室制取甲烷的一类反应的特点是：反应得到的烃比原料羧酸盐少1个碳原子。

化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味。从A出发，可发生如下图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成4种一硝基取代物；化合物H的分子式为C6H6O；G能进行银镜反应。试回答以下问题：

(1)下列化合物可能的结构简式为：

A___________、E___________、K___________。

(2)有关反应的反应类型为：

(Ⅰ)___________、(Ⅱ)___________、(Ⅲ)___________。

(3)下列反应的化学方程式为：

H→K：___________，C→E：___________，

C+F→：___________。

答案:

(2)(Ⅰ)水解反应(Ⅱ)酯化反应(Ⅲ)取代反应

2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O

CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2O

5.水蒸气跟灼热的焦炭反应，生成A和P的混合气体，它是合成多种有机物的原料气。图示是合成某些物质的路线，其中D、G互为同分异构体；G、F是相邻的同系物；B、T属于同类有机物，T分子中的碳原予数是B的2倍。等物质的量的T、B与足量的钠反应，T产生的氢气是B的2倍。S能跟新制的Cu(OH)2 反应，1molS能生成1mol氧化亚铜。

(1)写出分子式:A 、P 。

(2)写出结构简式：B 、D 、S 。

(3)写出反应类型：X 、Y 。

(4)写出E→F的化学方程式： 。T与过量的G在浓H2SO4存在和另热条件下，反应的化学方程式为： 。

答案：(1)A：H2 P：CO (2)B：CH3OH D：HCOOCH3 S：CH2OHCHO (3)x：酯化反应 y：加成(或还原)反应 (4)2HCHO+O2 2HCOOH，2CH3COOH+ 2H2O

6.已知：

现有含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息如下：

(1)写出下述化合物的结构简式：

A___________、E___________、F___________。

(2)写出B与足量的新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式：

_______________________________________________________。

答案：

篇7：高中化学铝的重要化合物教案

高中化学铝的重要化合物教案

学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高

展示：宝石图片

小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式：

（1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

知识回顾：Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？

学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物

思考：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。

如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。

转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作实验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++ 3NH3・H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3 +3H+ ===Al3+ +3H2O

Al(OH)3 + OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作实验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的`氢氧化物的性质有什么不同？

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++ 2NH3・H2O===Mg(OH)2↓+ 2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2 + 2H+ ===Mg2+ +2H2O

思考：通过上述实验你可以得出什么结论？

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。

[思考与交流]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3], 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

明矾化学式：Al(SO4)2・12H2O十二水硫酸铝钾。

Al(SO4)2电离方程式： Al(SO4)2＝＋＋Al3＋＋2SO42－

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生实验报告：铝的重要化合物实验探究

篇8：初中化学金属练习题及答案

初中化学金属练习题及答案

一、金属材料

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金 （几千种）

2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属

（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属

（9）锂 ：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的'合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成

的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相

容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、

Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还

原出来。

3CO + Fe2O3

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分

是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可

以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，

铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

篇9：高中化学甲烷练习题及答案

高中化学甲烷练习题及答案

第一节 甲烷

基础练习

一、选择题

1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是( )。

A.仅由碳、氢两种元素组成 B.仅由碳、氢、氧三种元素组成

C.在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳 D.熔点低且不溶于水

答案：A

2.从19世纪代开始，人们用从非生物体内取得的物质合成了许多有机物。下列属于最早合成的这一类物质是( )。

A.酒精 B.尿素 C.淀粉 D.蛋白质

答案：B

3.以下关于甲烷的说法中，错误的是( )。

A.甲烷是一种非极性分子

B.甲烷分子具有正四面体形结构

C.甲烷分子中的四个C—H键是完全等价的键

D.甲烷分子中具有非极性键

答案：D

4.下列甲烷的氯代物中，常温下是气体的是( )。

A.CH3C1 B.CH2C12 C.CHCl3 D.CCl4

答案：A

5.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是( )。

A.CH3C1 B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl4

答案：A

6.下列物质在一定条件下能跟甲烷发生取代反应的是( )。

A.溴水 B.溴蒸气 C.氯气 D.氯化氢

答案：BC

7.烃分子中的化学键( )。

A.只有非极性键 B.可能只含有极性键

C.同时含有极性键和非极性键 D.可能同时含有极性键和非极性键

答案：BD

8.完全燃烧一定量的甲烷，燃烧产物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，装有碱石灰的玻璃管增重8.8g,

则原来的甲烷在标准状况下的体积为( )。

A.0.56L B.1.12L C.2.24L D.4.48L

答案：D

二、填空题

9.组成有机物的元素，除主要的___________元素以外，多数有机物含___________，其次还可能含有___________、___________、___________、___________、___________等。

答案：碳；氢；氧；氮；卤素；硫；磷

10.有机物种类繁多，目前从自然界发现和人工合成的有机物约有___________种，而无机物却只有万种，其原因是_________________________________。

答案：三千万；碳原子不仅能与其他原子形成共价键，碳原子之间也能相互结合形成不同种类的共价键，多个碳原子还可以形成碳链或碳环

11.在1支大试管中收集专体积的甲烷和 体积的氯气，将其倒置于饱和食盐水中，放在光亮的地方，经过一段时间后可观察到混合气的颜色______________________，试管中液面___________，试管内壁附着_________________________________。

答案：逐渐变浅；上升；油状液滴

12.已知32g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出1 780kj热量。试写出甲烷燃烧的热化学方程式：______________________。

答案：CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+890kJ

综合练习

一、选择题

1.下列物质的分子中，含极性共价键且分子为正四面体结构的是( )。

A.白磷 B.氨气 C.二氯甲烷 D.四氯化碳

答案：D

2.能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )。

A.甲烷的四个碳氢键的键能相等 B.甲烷的四个碳氢键的键长相等

C.甲烷的一氯代物只有一种 D.甲烷的二氯代物只有一种

答案：D

3.下列气体在氧气中充分燃烧，其产物可使无水硫酸铜变蓝色，又能使过量澄清石灰水变浑浊的'是( )。

A.CH4 B.CO C.H2 D.H2S

答案：D

4.将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )。

A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.44.8L

答案：A

5.甲烷和过量氧气混合，室温下用电火花引爆后，测得爆炸后的气体密度为同温、同压下氢气密度的17倍，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比是( )。

A.1：3 B.1：5 C.1：7 D.2：7

答案：C

二、填空题

6.有机物的性质跟它的结构紧密相关，大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常是以___________键相结合，同时这些分子聚集时形成___________晶体，因此，大多数有机物难溶于水，熔点低，不易导电。

答案：共价，分子

7.若使8g甲烷完全跟氯气发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则需耗用氯气___________mol。

答案：1.25

8.已知醋酸钠(CH3 COONa)跟氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠。现有一种A盐，跟碱石灰反应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C。在同温同压下，气体B、C的密度相近。将剩余残渣加入盐酸中，又有一种气体D产生，气体D能使澄清石灰水变浑浊：则A、U、C、D的化学式分别为___________、___________、___________、___________。

答案：CH3COONH4、NH3、CH4、CO2

9.将xmolO2、ymolCH4 、zmolNa2O2放入密闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，容器内压强接近于零，则x、y、z的关系式为___________。

答案：z≥3y=6x

三、实验题

10.如何鉴别H2、CO和CH4三种无色气体?

答案：提示：分别点燃，检验燃烧产物

11.如何鉴别CH4、NN3和H2S三种无色气体?

答案：提示：分别加入少量石蕊试液，观察颜色

四、计算题

12.一定量的甲烷燃烧后的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49.6Sg。当混合气缓缓通过足量的无水氯化钙后，无水氯化钙增重25.2g，则原混合气中二氧化碳的质量为多少克?

答案：解：已知生成的水是25.2g，为1.4mol，其中含H 2.8mol，这些H来自于甲烷，因此甲烷为0.7mol；又知反应得到的混合气

为49.6g，则二氧化碳、一氧化碳的质量共49.6-25.2=24.4(g)。

设生成的二氧化碳物质的量为工，一氧化碳物质的量为y，其中的碳元素即为甲烷中碳元素

则：

解得x=0.3

混合气中二氧化碳为44×0.3=13.2(g)

13.CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6(水和其他反应产物忽略不计)，取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L，已知反应中CH4消耗了20.0％，计算混合气体中C2H4的体积分数。(本题计算中保留3个有效数字)

答案：解：设反应前CH4为lmol，反应消耗了0.2mol，剩余为0.8mol；生成C2H4为xmol，C2H6为ymol。

篇10：离子反应高中化学练习题答案

离子反应高中化学练习题答案

第3讲 离子反应

一、选择题

1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

答案：B

2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

答案：C

点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )

A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－

C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O

答案：B

点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

4．(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－

C．水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－

答案：B

点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。

5．(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

答案：D

点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL－1乙电离出的[H＋]>0.1 molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6．(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．0.5 molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋

C.KwcH＋＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

答案：D

点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

7．(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )

A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

B．1 molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的`溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－

D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。

8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项 实验操作及现象 实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A．①②③ B．①②④

C．①③④ D．②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑

④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

10．(2011试题调研)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤

C．③④ D．②⑤

答案：B

点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11．(2011试题调研)表中评价合理的是( )

选项 化学反应及离子方程式 评价

A 锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正确

B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。

12．(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 molCO32－

C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

二、非选择题

13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

实验

(1)实验Ⅰ的目的是______________________。

(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。

(3)实验Ⅲ中的反应现象____________，反应的离子方程式为________________。

答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO42－、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应。

(2)Ba2＋和SO42－反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)

(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，Ag＋＋Cl－===AgCl↓

点拨：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na＋、SO42－、Cl－、Cu2＋四种离子间不能发生反应。

实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断，实验Ⅱ中是Ba2＋和SO42－之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl－、Cu2＋间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2＋仍存在于反应后的溶液中。所以，实验Ⅱ后，剩下的滤液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl－、Ag＋反应生成氯化银沉淀。

14．(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL－1硫酸；2 molL－1盐酸；

2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设1：溶液中存在SO32－、SO42－；

假设2：______________________；

假设3：______________________；

假设4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－。

(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ.注意文字简洁。

Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。

步骤编号 实验操作 预期现象和结论

①

②

③

④

…… …… ……

答案：(1)假设2：溶液中存在SO32－和HCO3－

假设3：溶液中存在HCO3－和SO42－(2和3顺序不限)

(2)

步骤编号 实验操作 预期现象和结论

① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－或SO32－或两者都有

② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42－和SO32－

③ 往装有滤液的试管C中加入2 molL－1盐酸；或加入澄清石灰水 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3－

其他方案合理即可

点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32－、SO42－、HCO3－三种离子的任意两种，即SO32－、SO42－；SO32－、HCO3－；HCO3－、SO42－，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO32－、SO42－、HCO3－三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42－，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3－不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。

15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1molL－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。

答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

点拨：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。

16．(2011试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：

A．SO42－ B．NO3－

C．Cl－ D．CO32－

(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：

若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。

答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O (3)11.2 L

点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42－与Ag＋，Cl－与Ag＋，CO32－与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3－。

(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2＋、Cu2＋、Ag＋转化为沉淀过滤除去，而Al3＋则转化为AlO2－。

(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2＋Cl2=====点燃2HCl，故需要H20.5 mol。

高一化学知识点:金属及其化合物

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