初中化学《酸和碱反应》教案设计

以下是小编为大家准备的初中化学《酸和碱反应》教案设计，本文共10篇，欢迎大家前来参阅。本文原稿由网友“robinhooood”提供。

篇1：初中化学《酸和碱反应》教案设计

初中化学《酸和碱反应》教案设计

教学目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：

不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：

测试方法。

活动方式：

学生主持;分组实验。

实验准备：

①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：

师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？

生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）

A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。

B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）

学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）

（学生自由上台在黑板上板书实验结果）

A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？

第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。

B：你们坚持这个结论吗？

第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。

A：是不是这回事，这可要问老师了。

师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。

反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。

B：这个不同的现象说明了什么？

生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。

A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？

第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。

B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？

第十组代表：好像又不能。

生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。

生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。

生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的.，这是怎么回事呢？（冷场）

A：老师，请您回答。

师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。

生1：和先测的值比较，有变化。

生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。

生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。

师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。

生1：液体变颜色了。

生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。

A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？

生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。

生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。

生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。

B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。

反思：及时归纳与总结。

A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。

B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）

方法

注意事项（主要原因）

1。用玻璃棒取液滴在pH试纸上

不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

2。立即读数

准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

3。取整数值

更符合实际

4。酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7

对书本知识进行了验证

篇2：九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计

九年级化学下册《酸和碱的中和反应》教案设计

一、教材

本节内容属于人教版九年级下册第十单元课题2的内容，本节课重点讲解了中和反应的概念及实质，从酸碱性的角度介绍了中和反应在实际中的应用。通过本节课的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学学习酸、酸性氧化物、酸式盐等物质的性质以及离子反应打下良好基础。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。)

二、学情

学生在之前已经学习过了酸和碱的一些性质，对本节课通过实验来认识中和反应理解较为方便，然而对于如何能够用明显现象观察到中和反应以及中和反应容易发生的原因都充满了好奇，所以在教学过程中我会充分调动学生学习的积极性和好奇心，通过自己动手验证自己的猜想，锻炼动手操作能力、合作探究能力，让学生获得自信心和满足感。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的`实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)

五、教学方法

讲授法、实验探究法

(过渡：我认为，钻研教材，研究教法学法是上好一门课的前提和基础，而合理安排教学程序则是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将从四方面展开我的教学过程。)

六、教学过程

环节一：导入新课

一个良好的导入可以很好的促使学生情绪高涨，提升教师的讲课效果，保证整堂课教学的成功。为了更好的把学生的注意力吸引到课堂中来，使学生更快的进入到学习的状态。我采用了如下的导入方法：

在课程开始前我会演示一个“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。并提为什么会出现这种现象呢，让学生带着好奇的心进入本节新课。

环节二：新课讲授

1.中和反应

先提出酸碱之间是否能够发生反应这个问题，然后将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，由于反应没有明显实验现象，让学生带着这个问题仔细思考，如何用明显的实验现象来证明酸和碱之间发生了反应。通过桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验分析。

学生可能会设计出多种实验方案，接下来让学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论，完成实验后请小组代表来回答他们所采用的方法以及出现的现象，最终得到了什么结论。

在同学们通过实验现象证明了酸和碱之间可以发生反应后，我会提出问题让同学们思考从微观的角度如何来解释酸和碱的中和反应。由于这部分属于本堂课的难点，并且对于微观的理论学生不易给出解释，在这里我会选择播放视频的形式让同学们更为直观地理解盐酸和氢氧化钠溶液反应。

在学生书写完化学方程式后，对比三个化学方程式观察共同点，学生不难发现三个式子都是酸和碱生成一个化合物和水的反应，我会根据学生的回答进行讲解，给出盐与中和反应的定义。

2.中和反应在实际中的应用

在学生明确酸和碱能够发生中和反应后，我会让学生举出几个中和反应在生产、生活中应用的案例。学生可以通过日常生活中的积累以及课本的内容给出一些中和反应的实例，了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

环节三：巩固提高

在这一环节中，我会让学生根据本节课学习的内容来解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理，来检验学生对于本节课内容的掌握程度。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

七、板书设计

好的板书能够体现教学重难点，方便学生梳理课堂中学到的知识，我的板书直观而简明，请各位老师看我的板书

篇3：初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 教案

人教版初中化学九年级下册10.2 酸和碱的中和反应 教案

教学目标：

1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

教学重点：

1、中和反应的本质。

2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

3、溶液酸碱度的表示方法

4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

教学难点：

领会中和反应的本质

教学过程：

一、导课

1、提问：

a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

二、活动与探究（中和反应）（投影1）

1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

学生讨论后教师总结：

氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

写出它们的化学方程式。

写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

提问：试总结上述三个反应的特点。

学生发言后教师小结：

三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

（板书）一、中和反应

1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

三、中和反应在实际中的应用

我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

（学生讨论后，投影3）

中和反应在实际中的应用：

1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

上面例子说明了中和反应用途很广。

（板书：3、中和反应在实际中的应用）

同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

四、溶液酸碱度的表示法——PH值

有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

这就是下面我们要学的知识。

（板书：二、溶液酸碱度的'表示法——PH值）

同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

学生讨论后，教师点拨：

1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

随堂测试：（投影5）

1、能与稀盐酸发生中和反应的是

A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

3、下面叙述正确的是（）

a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的

PH值（）5。[填>、<或者=]

5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，

若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

方法。

学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

作业：65页4、5、6题

篇4：酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案

一、本节教学目标

知识与技能：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：

1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

情感态度与价值观：

1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

二、本节教材分析

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

三、教学设计思路

元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

四、分课时的教学设计

第一课时 中和反应及其在实际中的应用

教学目标：

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：中和反应原理

教学过程：

【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

【学生讨论】可能有以下情况：

1、无反应，因为无现象。

2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？

【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

二、中和反应的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【课堂练习】

1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。

2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH

教学目标：

会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的`意义。

教学重点：pH和溶液酸碱性的关系

教学难点：pH和溶液酸碱性的关系

教学过程：

（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）

【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。

【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH

较稀

硫酸 较稀

盐酸 较稀氢氧化钠 水

较浓

硫酸 较浓

盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液

（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）

【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？

【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小

2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大

3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7

【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。

【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义

【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。

【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸碱度的意义

【课堂练习】

1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）

A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米

2、下表为家庭中一些常见物质的PH：

物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液

pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）

A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋

3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）

食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）

A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大

B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小

D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液

C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液

7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）

A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度

C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同

8.下列叙述正确的是（ ）

A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C.金属氧化物能与酸发生中和反应

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

篇5：初中化学酸和碱教案

初中化学酸和碱教案

复习目标：

知识：1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力：初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点：常见酸碱的化学性质

教学方法： 实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：烧杯、白纸、试管等。

药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动 学生活动 教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】酸碱复习课（1）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3.常见酸碱化学性质

见投影

【板书】4、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识 明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识

巩固知识

巩固知识

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计：

练习一

现有下列物质:①食醋 ②石灰水 ③CO2的水溶液 ④NaCl溶液 ⑤蒸馏水 ⑥Na2CO3溶液.用序号填空：能使紫色石蕊溶液变红的是____,能使无色酚酞溶液变红的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱 _____.

练习二

1、填表（类别填酸、碱、盐）

物质名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠

化学式

类别

2、浓盐酸具有___________性，打开瓶盖有___________,敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______

3、浓硫酸具有__________性，在实验中常用作干燥剂；若敞口放置一段时间后，质量变_____,溶质质量分数变______；它具有强腐蚀性，能使放入浓硫酸中的木条脱水炭化变成_____色。

4、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分而_________(可作某些气体的干燥剂)，并能与空气中的_________ 反应而变质，反应的化学方程式为__________________________________因此要________保存。、

练习三

1、因为浓硫酸溶于水时会放出大量的____________，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会_____在酸上面，溶解时放出的热会使水立即________，使硫酸液滴向四周______ 。所以稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁________注入_______里，并不断_______。

2、在使用氢氧化钠时必须十小心，防止______、_______、_______实验时最好戴__________________

3、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量____冲冼,然后涂上3%---5%的___________

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的______冲洗，再涂上__________

常见酸碱化学性质（1）

盐酸（HCl)[ 硫酸（H2SO4)

1.与指示剂作用

2.与活泼金属反应

生成盐和氢气

3.与金属氧化物反应 生成盐和水

4.与碱发生中和反应

生成盐和水

5.与盐反应生成

另一种酸和另一种盐

常见酸碱化学性质（2）

1.与指示剂作用

2.与非金属反应 初中不要求

初中不要求

3.与非金属氧化物 反应生成盐和水 NaOH+CO2 -----

Ca(OH)2+CO2-----

4.与酸发生中和反应

生成盐和水 NaOH + HCl

Ca(OH)2 + H2SO4 ------

5.与盐反应生成

另一种碱和另一种盐 NaOH+CuSO4----

Ca(OH)2+Na2CO3-----

练习四

(青岛市中考题):在实验室中有两瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是稀硫酸和稀氢氧化钠溶液.请你用四种方法将它们鉴别出来（只写出鉴别所用试剂的名称即可)。

方法1 _______________________________________________________

方法2_______________________________________________________

方法3_______________________________________________________

方法4_______________________________________________________

练习五

1、测定某农田土壤的酸碱度：

农作物一般适宜在pH为4~8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其pH的测定。

(1)把适量土样放入烧杯，并_________；

(2)用___________蘸取少许土壤浸出液滴在___________________上；

(3)将其与_____________________对照，读出_________即可测得土壤的酸碱度。

2、小明用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7。则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小7，则护发剂显 性。

弱酸性有益于头发的'健康。想一想洗发时应先用 _____________剂，后用 剂。

3.右图是国家环保总局统计的全国降水污染状况。下列说法正确的是（ ）

A.甲区的降水酸性最强 B.乙区的降水为中性

C.丙区的降水酸性最强 D.丁区的降水显中性

附加：思考题

.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。

(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。

a、b、

c、d、

e、f、

(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：___________________________________。（2分）

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？（4分）

篇6：初中化学酸和碱教案

教材分析

本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

学情分析

根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。 本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。

教学目标

知识与技能：

1. 知道酸和碱之间能发生中和反应

2.了解中和反应在生活中的应用

过程与方法：

1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应

2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力

3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题

情感态度与价值观：

1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。

2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。

教学重点和难点

重点： 中和反应的概念及科学探究方法

中和反应在生活中的应用

难点： 能运用微观知识解释中和反应的实质

篇7：初中化学酸和碱教案

复习目标

知识1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点

常见酸碱的化学性质

教学方法

实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器烧杯、白纸、试管等。

药品10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3.常见酸碱化学性质

见投影

【板书】4、溶液酸碱度的

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识

巩固知识

巩固知识

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计

练习一

现有下列物质:①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液.用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____,能使无色酚酞溶液变红的是_____,不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____.

篇8： 酸和碱的反应的化学教案

酸和碱的反应的化学教案

一、学习目标

1、知识与技能：

① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。

② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。

2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。

3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的.重要性

二、任务分析

1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识

2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论

5、课时安排：3课时

教学过程：

第一课时 中和反应

【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？

【活动与探究】

1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？

2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？

3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？

篇9：初中化学酸和碱复习题有哪些

初中化学酸和碱复习题

1. 掌握石蕊试液和酚酞试液等酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色

2. 盐酸和稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质和化学方程式

3. 理解不同的酸或碱具有相似的化学性质及其原因

【知识回顾】

知识点1. 酸、碱与指示剂作用

(1)指示剂概念：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂

(2)酸碱指示剂(石蕊、酚酞)遇酸、碱溶液的变色情况：紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_____色，遇碱溶液变成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成_____色。

备注：当指示剂遇到酸或碱的溶液时，是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。

知识点2. 常见的酸：

盐酸(HCl )和硫酸(HSO4) ，实验室还有用硝酸(HNO3) 、醋酸(CH 3COOH )(1)常见酸的物理性质及用途：

①书上实验浓硫酸稀释只能把______________________________，不能反过来，原因：________________________________________

②浓盐酸易挥发，敞口放置在空气中，质量会减少;浓硫酸有吸水性，敞口放置在空气中，质量会增大。所以浓盐酸和浓硫酸都需密封保存。

(2)酸的通性：(掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。)

① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色;

② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气;注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在(H )前面的金属，但K 、ca 、Na 等金属可直接与水反应，Sn 和Pb 反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg 、Al 、Zn 、Fe 四种金属，且与酸反应的速度依次减慢;而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。如铁与稀盐酸，稀硫酸的反应化学方程式分别为：__________________________________________(FeCl 2 溶液、FeSO 4溶液的颜色为浅绿色)

③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

如：铁锈和盐酸，稀硫酸反应_________________________________________________ 氧化铜和盐酸，稀硫酸的反应_________________________________________________

知识点3. 常见的碱:

常见的 氢氧化钠(NaOH )和氢氧化钙(CaCO 3) 实验室还用的有：氢氧化钾(KOH )和氨水(NH 3·H 2O )

(1)常见碱的物理性质及用途：

①氢氧化钠具有强烈腐蚀性，在使用时必须十分小心，防治眼睛，皮肤，衣服被腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。如果不小心沾到皮肤上应立即用较多水冲洗，在涂上硼酸。 ②氢氧化钙制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 (反应放出大量的热)

潮解：某些物质暴漏在空气中时容易吸水，使表面潮湿并逐渐溶解的现象。

(2)碱的通性：(掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。)

①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;

② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)

注意：氢氧化钠的保存方法 密封保存。原因：易吸收水分潮解;能与空气中的CO 2反应。

知识点4. 溶液的导电性与物质的解离

(1) 酸和碱都能导电的原因：溶液中存在着能自由移动的离子。

(2) 物质的解离

+2-+2-酸 → H+SO4 如：H 2SO 4===2H+SO4

--2+碱 →OH +金属离子 如：Ca(OH)2===2OH+Ca

(3) 酸(或碱)溶液具有相似化学性质的原因：

在酸(或碱)溶液中都存在着相同的氢离子(或氢氧根离子)。

【经典例题】

知识点1.

例1. (广州中考)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐渐加入稀盐酸至过量， 烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )

A. 紫色、红色、蓝色 B. 蓝色、紫色、红色

C. 蓝色、红色、紫色 D. 紫色、蓝色、红色

练习1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )

A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸

C. 蒸馏水 D. 食盐水

知识点2.

例2. 酸的通性在生产生活中具有广泛的应用，试回答下列问题

(1) 白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，不容易被白蚁

腐蚀的是( )

A. 大理石 B. 铝合金 C. 钢筋 D. 铜制品

(2)酸铵是否含氧分为含氧酸和无氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，无氧酸命名为“氢某酸”，如HCl 叫氢氯酸，那么HBr 应命名为_________酸，试写出HBr 除铁锈的反应的化学方程式____________________________________。

练习2. (重庆中考)稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

知识点3.

例3. 物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )

A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸

练习3. 生石灰是白色的块状物，应用广泛。

(1) 生石灰的主要成分为___________(填化学式) 。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，

其干燥原理是_________________________________(用化学方程式表示);在使用时，用纸袋装着生石灰放入食品包装盒中，如果用塑料袋装生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。

(2) 在农村，生石灰常用于畜禽栏舍的消毒。畜禽出栏后，将生石灰用水调成20%的石

灰乳，涂刷墙面和地面。某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤，原因是_______________________________

(3) 上述用于消毒的浆状物要现用现配，放置过久就没有消毒的作用了，其原因是

____________________________________________(用化学方程式表示)

知识点4.

例4. 在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有( )

A. 氢氧化钡分子 B. 氢氧根离子

C. 钡原子 D. 氧离子

【基础训练】

1.下列物质中，不属于酸的是 ( ) ...

A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4

2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、鸡蛋清7.6～

8.0，其中显碱性的是( )

A. 牛奶 B. 醋 C. 鸡蛋清 D. 泡菜

3.酸具有一些相似的化学性质，这是因为( )

A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水

+ C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H

4.将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是( )

A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O

5. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( )

A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大

C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大

6. 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是( )

A. 微溶于水，能导电 B. 水溶液能使紫色石蕊试液变红色

C. 对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D. 将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料

7. 下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( )

A. CaCO3 石灰石 碳酸钙 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 烧碱 苛性钠

8.用化学方程式说明问题：

(1)用氢氧化铝中和胃酸过多： 。

(2)火碱溶液要密封保存： 。

(3)用盐酸除水垢： 。

9.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。

(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。

(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊试液显 色，形成溶液的名称是 。

10.在石灰石、熟石灰、烧碱、氨水等物质中。具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是 ;其溶液用于检验二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被蚂蚁、蜜蜂叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这时如涂上尿液可以减轻痛痒，这是因为尿液中含有的 与蚂蚁、蜜蜂的汁液中的蚁酸反应的缘故。

11.市售紫葡萄的表皮上常附有一些浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液可由硫酸铜溶液与石灰水混合而制得，配制时不能使用铁制容器，因为硫酸铜溶液能跟铁发生反应。其中石灰水可由生石灰跟水反应得到，而生石灰可由煅烧石灰石得到。按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：

化合反应： 。

分解反应： 。

置换反应： 。

12. 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗? 请你用学过的化学知识来解释：

(1)小豆事先用________________画了一只猫;

(2)使白纸出现黑猫的物质是______________;表现该物质具有_________________性。

13、据12月18日《厦门日报》“学校化学实验室也是污染源”一文指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验的实验室(甲)空气中全部酸性气体的含量。

步骤：(1)取样：因实验在另一间没有污染的

实验室(乙)进行，请你设计取出适量化学实验室(甲)空气样品的方法： 。

(2)按上图装置将取得的气体进行实验，问：图中装置A 的作用是 ;装置C 的作用是 。若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A 装置中的反应的化学方程式： 。

(3)计算：若取样气体为100mL ，装置C 读数为99.0mL ，则实验室(甲)空气中总酸性气体含量约为 %;

计算式为：总酸性气体含量=(总酸性气体体积巧/ 取样气体总体积)×100% 。

分析：a 、一般空气中含0.03%的二氧化碳，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约b 、请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法： 。

【中考在线】

1. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别应用A-H 编号后，

做如下图所示实验

(1) 实验室观察到有气泡出现的试管是___________,有沉淀生成的试管是___________。

(2) 写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式______________________

(3) 实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的___________后，溶液变为蓝色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________

(4) 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒

出，则该滤液中的溶质是___________。

初中化学常见的酸和碱考点

知识点总结

一、几种常见的酸

1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

2.浓盐酸、浓硫酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散

3.盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱

常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2.酸、碱、盐溶液的导电性

(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

三、酸碱指示剂

1.酸碱指示剂

遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液

2.酸碱指示剂变色情况

酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。

常见考法

酸碱盐在中考中的地位，大家有目共睹，历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课，我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。

误区提醒

1、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，可简单的记为“酸入水，且慢慢，用力搅拌不停断，切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

2、使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。

4、根据化学式判断酸和碱

酸——化学式通式 HnR，R表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出H+和酸根离子，但注意H2O不是酸(属于氧化物)，而CH3COOH醋酸，属于酸。

碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子，但注意NH3?H2O(氨水)，化学式不符合这一特点。

初中化学酸和碱重要知识点

一、酸、碱、盐的组成

初中化学全部知识点归纳(人教版)中酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸电解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性

(2)处理工厂的废水

(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

酸性增强 中性 碱性增强

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

篇10：酸和碱之间会发生什么反应

教学目标 ：

1熟练掌握酸和碱的定义和化学性质

2掌握盐的定义，理解中和反应。

3巩固化合反应、分解反应、置换反应。

4掌握中和反应在化学反应中的应用。

教学重点：中和反应

教学难点 ：中和反应的应用

教学方法：实验引导探索法、归纳练习法

教学用品：

教学过程 ：

一、复习引入

简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质

二、课前小测：

1、写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：

（1） 酸------

例如：

（2） 碱------

例如：

2、酸和碱分别有哪些化学性质？

（1） 与指示剂反应

1） 酸使__________变红

2） 碱使__________变红，使________变蓝。

(2) 酸与金属（派在_____前）反应

例:铝跟稀硫酸反应，方程式________________

铁跟盐酸反应，方程式___________________

(3)与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应

1） 盐酸与氧化铜，方程式：___________

2） 氢氧化钠与二氧化碳反应，方程式__________________

2、符合下列事实的化学方程式。

（1）用盐酸除去铁锈_____________

（2）漏置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________

（3）把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________

(4)石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________

3、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。

4、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.

A、粗盐 B、浓硫酸 C、NaCO3.10H2O D、浓盐酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO

4、下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）

A、稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；

B、用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；

C、向燃着的酒精灯里添加酒精；

D、用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；

E、把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；

F、将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；

三、引入新课

[趣味实验]“无中生有”：用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。

[提问]上述实验说明了什么？

[回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应

[提问]怎样检验碱是否存在呢？

[回答]用指示剂（无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝）

四、新课讲授

(一)中和反应

[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

[板书] NaOH + HCl =NaCl + H2O

[讲解]NaOH =Na+ + OH- HCl =H+ + Cl-

溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl-结合成NaCl, H+和Cl-结合成HCl.

[练习]Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =

[提问]以上反应生成物有什么共同特征？

[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）

[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3

[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）

[归纳并板书]向上述这类酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？

并举例说明。

[回答]

1）化合反应：C + O2 点燃 CO2

2) 分解反应：2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3)置换反应： Mg + HCl =MgCl2 + H2↑

（二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

造成酸雨的主要原因是：____，改良酸性土壤H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

五、课堂小结：

(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH + HCl =NaCl + H2O

Ca(OH)2 +2 HCl =CaCl2 + 2 H2O

NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O

(二）中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性

H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水

H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

六、目标检测：

1、写出盐的定义，并举例说明

盐----

例如：

2、写出中和反应的定义，并举例说明

中和反应---

例如：

3、一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A、时，滤纸无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是用__________画的。

无色液体A是____，B是____，C是___；或A是____，B是___，C是____。

4、下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），

属于中和反应的是（ ）

A、Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 =H2O + CO2↑

C、NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O D、S + O2 点燃 SO2

5、Zn、Fe(OH)­­3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：

(1)化合反应：________________

(2)分解反应：________________

(3)置换反应：________________

(4)中和反应：________________

6、某地有间大型火力发电厂（燃烧煤发电），排放出大量的有毒气体,，其方程式为_________，这种气体会形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生长，为了减小土壤的酸性，可在土壤中加入适量________，以中和酸性，其化学反应方程式为 _________。

7、查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水？写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式。______

8、人的胃酸过多，会造成消化不良或是胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如_______或________，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式______________、_____________，若胃穿孔，则不宜用__________方法（填第一种或是第二种）

9、我国西部地区有一个苦泉村，村子里的泉水蒸发得到蓝色的胆矾(CuSO4.5H2O)，当地居民用铁锅将水煮一煮就不苦了，久而久之铁锅就变成了“铜锅”，试解释这种现象。

________________

板书设计

课题2

(一)中和反应

1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。

2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

NaOH + HCl =NaCl+H2O

Ca(OH)2 +2 HCl =CaCl2 + 2 H2O

NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O

(二)中和反应的应用

1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O

2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O

3、用于医药

HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + H2O

HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O

常见的酸和碱教案

酸和碱之间会发生什么反应初中化学教案

微观透视酸和碱的化学性质

常见的酸和碱评课稿

九年级化学下册《常见的酸和碱》教学反思

初中化学《酸和碱反应》教案设计.doc

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