第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案

以下是小编帮大家整理的第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案，本文共12篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到您。本文原稿由网友“尼古拉斯”提供。

篇1：第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案

第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案

第三章 水 氢

第四节 氢气的性质和用途

教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点 氢气的化学性质

教学方法 边讲边实验

教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。

氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质

无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水

归纳氢气的'物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。板书：

() () ()

踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢？

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验，叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

观察验纯的操作

引导学生深入思考。

培养学生观察和叙述反应现象的能力。

培养学生的阅读能力。

使学生初步学会验氢气纯度的操作。

【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

思考、回答

因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火

焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。

做练习一

培养学生用已有的知识解决实际问题。

使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

复习巩固已学的知识。

【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？

【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

思考

回答：做实验。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】（2）氢气的还原性

() ()

注意：通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）

氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

观察实验的操作步骤和反应现象。

一名学生叙述反应

现象。

讨论为什么要这样操

作？

领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。

使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项

指导学生记忆方法。

通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

开阔学生的知识视野。

【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？

【板书】二、氢气的用途

填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料

【投影】课堂练习二（见附2）

思考、讨论、归纳

学生做练习二

培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

结合氢气的用途渗透环保教育。

复习巩固

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。

氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。

讨论、归纳

指导学生学生归纳重点知识实验。

【投影】随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色

附2：课堂练习二

根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）

（A）（B）（C）（D） 液态氢

下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ） 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸 氢气、石油 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ） 加快反应速度 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险 否则氢气与氧化铜不反应 增大氢气的浓度 在化学反应

原剂是 （ ）

（B）（C）（D）

附3：课堂练习答案

无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B

附4：随堂检测

选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是

(A)(B)(C )(D)

做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ） 先加热后通氢气 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气 先加热，后通验纯后的氢气

用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。

氢气跟氧气反应   氢气还原氧化铜

篇2：化学教案－第四节 氢气的性质和用途

教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的.燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点 氢气的化学性质

教学方法 边讲边实验

教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。为什么瓶口倒置存放？为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质无色、无味的气体。相同条件下密度最小的气体。难溶于水

归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。板书：

篇3：氧气的性质和用途2 ―― 初中化学第一册教案

氧气的性质和用途（2） ―― 初中化学第一册教案

11．氧气的性质和用途2（新授物质课）

教学目标

知识技能：1．理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法。

2．了解氧化反应的概念及其反应的判断和氧气的用途。

能力培养：培养学生的分析、归纳知识的能力，通过对反应物和生成物种类的归纳，初步学会判断化合反应和氧化反应的方法。

科学思想：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。

科学品质：通过对氧气化学性质的归纳，培养学生对科学严谨认真的态度。

科学方法：通过对问题的讨论、分析、归纳，认识反应的本质。

重点、难点：化合反应；氧化反应的建立及对反应的基本类型的判断。

教学过程设计

教 师 活 动

学 生 活 动

设 计 意 图

[引入]我们已经学习了氧气的性质，特别是通过实验研究了氧气的化学性质。

[提问]1 请说出氧气能与哪些物质发生化学反应

2 请写出碳、硫、磷铁与氧气反应的.文字表达式

碳+氧气

二氧化碳

硫+氧气二氧化硫

磷+氧气五氧化二磷

铁+氧气四氧化三铁

倾听、回忆

回忆并且回答：氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应

复习旧知识

为获取新的知识伤脑筋铺垫。

考察学生对文字表达式的掌握情况。

[引言]不但碳、硫、磷、铁可以与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。

[演示]蜡烛在氧气中燃烧

[观察提纲]反应前集气瓶是否干燥

点燃的蜡烛放在空气中火焰的焰色。

将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象

反应后触摸集气瓶壁并观察反应后有什么现象

反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，观察变化

倾听

观察并记录

反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，放入氧气中，发出白光，放出热量。反应后，石灰水变浑浊。

激发兴趣。

培养学生的观察能力。

[讨论题]1 为什么反应前集气瓶壁必须是干燥的

2 石灰水变浑浊说明了什么问题？

3 怎样写出蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式

蜡烛+氧气二氧化碳+水

讨论并回答：

1．因为生成物中有水，所以反应前集气瓶必须是干燥的，否则无法观察到水。

2．说明有二氧化碳生成

培养学生分析能力，进行思维能力训练，学习科学的方法。

巩固文字表达式的写法。

[问题讨论]从碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中分析反应物、生成物的种类有什么共同特点。

[讲解]化学反应类型很多，为了便于我们学习我们把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做合反应。

[提问]怎样简单的表示出化合反应？

分析、归纳并回答。

反应物都是两种、生万物都是一种。

领悟。

回答：多变一

培养学生分析归纳的能力。

认识反应特征。

[板书]三、化合反应

1．定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

2．特点：多变一

3．表示方法：A+B→AB

阅读课本第16 ~17页，并划出重点。

归纳出规律性的知识。

加深对概念的理解，培养学生归纳能力。

[课堂练习]1.列举出学习过的几个反应由学生鉴别

做课堂练习。

及时巩固重点知识。

[引言]我们家里吃的盐是氯化钠，如果把氯化钠溶解于水形成盐水是什么变化？

[讨论题] 1 化合反应属于什么变化？

2． 氯化钠溶解于水形成盐水属于什么变化？

3．形成盐水的过程是化合反应吗？

4．说明不是化合反应的原因。

思考讨论并回答。

1．属于化学变化

2．属于物理变化

3．不是化合反应

4．因为氯化钠溶解于水形成盐水没有新物质生成，属于物理变化，而化合反应有新物质生成一定是化学变化。

质疑、探索。

培养学生分析能力和语言表达能力。

[讨论] 碳、硫、磷、铁与氧气发生反应的文字表达式中除反应类型外还有什么共同特点？

[讲解]因为反应时都有氧参加反应，所以称为氧化反应。

[板书]四、氧化反应

物质与氧发生的化学反应称为氧化反应。

观察、分析得出结论：

(1)反应条件都是点燃

(2)反应时都有氧气参加反应。

领悟。

阅读课本第17页

培养学生分析能力。

加深对概念的理解。

[提问]为什么氧化反应中无“剧烈”二字，举例说明。

[讲解]像铁生锈、人的呼吸都是物质与氧发生的化学反应，但并不剧烈，所以定义中无剧烈二字。

[提问]为什么氧化反应中是物质与氧发生的化学反应，而不是物质与氧气发生反应？

[讲解]因为氧除氧气这种存在的形式外还有其它存在的形式。

思维，猜想。

思考。

倾听。

巩固对氧化反应的理解，从广义上认识氧化反应。

加深对概念的理解。

[讨论]判断氧化反应的依据是什么？是否与化合反应一样，生成物只是一种？举例说明。

回答：物质与氧发生反应，生成物不一定是一种。如：石蜡燃烧

学会判断氧化反应的方法。

[课堂练习]判断什么样的反应属于化合反应，什么样的反应即是化合反应又是氧化反应。

做课堂练习二

加深理解，及时巩固。

[提问]1．氧化反应一定是化合反应吗？举例说明，可得出什么结论。

2．化合反应一定是氧化反应吗？举例说明，可得出什么结论。（答案：不一定，例如：氨气和氯化氢反应只是化合反应不是氧化反应，由此可得出，化合反应不一定是氧化反应。）

思考、讨论并回答：

1．不一定，例如石蜡燃烧只是氧化反应，不是化合反应，由此可得出：氧化反应不一定是化合反应。

通过对化合反应和氧化反应的区别的认识，培养学生知识迁移的能力。

[课堂练习三]分辨出哪些反应即是化合反应又是氧化反应。

做课堂练习

及时反馈

[指导阅读]氧气的用途（课本第17页）

[讨论]氧气的性质和用途有什么关系？

阅读并找到答案：供给呼吸和支持燃烧。

氧气的用途是由性质决定的。

认识物质的性质决定物质用途。

[板书]                           医疗

                   供给呼吸     登山、潜水

氧气的用途                 航空

                          气割、气焊

支持燃烧     炼钢

宇航

[讲解]因为氧气支持燃烧，可以给人类造福，但也可以给人类造成灾难，如发生火灾。氧化反应还会使食物腐烂，铁生锈等。

思考、归纳并回答。

记录。

倾听、领悟

培养学生的归纳能力。

教育学生辩证的认识氧气的性质。

[小结]1．学会判断化合反应、氧化反应的方法。

2．了解氧气的用途。

分析、归纳并回答。

培养学生分析归纳的能力。

课后记：化合反应和氧化反应是刚刚学到的两个反应类型，对于一个反应既是化合反应又是氧化反应的具体例子要求学生能够区分。课后第三题的答题情况不好也正说明学生没有掌握好氧化反应和化合反应的概念和利用概念区分反应类型。

篇4：第一册氢气的性质和用途

教学目的 知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点 氢气的化学性质

教学方法 边讲边实验

教学用具 仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。氢气的色态。 为什么瓶口倒置存放？ 为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论，小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力，激发学习动机，证明氢气的.密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质无色、无味的气体。 相同条件下密度最小的气体。 难溶于水

归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答：氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫，放出大量热。板书：

( ) ( ) ( )

踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识，培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢？

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢？

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验，叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响，爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

观察验纯的操作

引导学生深入思考。

培养学生观察和叙述反应现象的能力。

培养学生的阅读能力。

使学生初步学会验氢气纯度的操作。

【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口？

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

思考、回答因为氢气的密度小。 使试管内未熄灭的氢气火

焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。

做练习一

培养学生用已有的知识解决实际问题。

使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

复习巩固已学的知识。

【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？

【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

思考

回答：做实验。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】（2）氢气的还原性

( ) ( )

注意：通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）

氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

观察实验的操作步骤和反应现象。一名学生叙述反应

现象。讨论为什么要这样操

作？

领悟氢气的还原性，在此反应中氧气是还原剂。

使学生认识氢气还原氧化化铜的实验，明了操作步骤和注意事项

指导学生记忆方法。

通过得氧、失氧的分析，使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

开阔学生的知识视野。

【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这些性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？

【板书】二、氢气的用途填充气球 作燃料 焊接或切割金属 冶炼金属 作化工原料

【投影】课堂练习二（见附2）

思考、讨论、归纳

学生做练习二

培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

结合氢气的用途渗透环保教育。

复习巩固

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。 氢气的用途。

讨论、归纳

指导学生学生归纳重点知识实验。

【投影】随堂检测（见附4）

独立完成检测题

及时反馈

附1：课堂练习一通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。 实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。 使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。 下列氢气的性质中，属于化学性质的是 （ ） 混有空气的氢气，点燃易发生爆炸 在标准状况下氢气的密度小于空气的密度 氢气难溶于水 液态氢是无色液体 下列反应的生成物，不污染空气的是 （ ） 在空气中燃烧煤 在空气中燃烧石油 燃放烟花爆竹 氢气在空气中燃烧 能保持氢气化学性质的微粒是 （ ） 氢元素 （B）氢分子 （C）氢原子 （D）两个氢原子 氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是 （ ） 紫色 （B）蓝色 （C）淡蓝色 （D）明亮的蓝紫色

附2：课堂练习二根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________ 。 氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。 下列物质中含氢分子的是 （ ）

（A） （B） （C） （D） 液态氢

下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是 （ ） 水、红磷 （B）空气、氧气 （C）液氢、硫酸 氢气、石油 用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是 （ ） 加快反应速度 排除试管内的空气，避免发生爆炸危险 否则氢气与氧化铜不反应 增大氢气的浓度 在化学反应

原剂是 （ ） （B） （C） （D）

附3：课堂练习答案无 无 轻 难 2.氢气难溶于水 氢气的密度小于空气的密度 验纯 4.A 5.D 6.B 7.C 8.密度小 可燃性 可燃性 还原性 黑 亮红 无色液珠 氧化 氢气 10.D 11.D 12.B 13.B

附4：随堂检测选择 氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是 （ ） 制备盐酸 （B）驱动火箭 焊接金属 （D）填充气球 氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有 （ ） 可燃性 （B）还原性 氧化性 （D）难溶性 下列物质中含有氢分子的是

(A) (B) (C ) (D)

做氢气还原氧化铜的实验时要 （ ） 先加热后通氢气 先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯 先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气 先加热，后通验纯后的氢气

用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。 氢气跟氧气反应   氢气还原氧化铜

篇5：第一册《氢气的性质和用途》

【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的.方法。

3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂。

4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维能力。

5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】: 氢气的化学性质

【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程 】:（第一课时）

l         提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A．氧气    B．氢气    C．稀有气体    D．水蒸气

（学生回答）

l         引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

l         演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

l         提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

（学生回答）

l         学生活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

l         引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。

l         演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

l         投影：[观察思考]

1．  氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

2．  如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

3．  从实验中得出氢气具有什么化学性质？

l         播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧

l         师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，

教师引导学生总结出氢气的可燃性。

l         引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

l         演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

l         学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

l         播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的原因。

l         引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

l         讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

l         引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

l         演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，

并向学生说明此操作是很安全的。

l         学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作

并判断是否纯净。

l         引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危险，这是为什么呢？

l         演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

l         提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

l         小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

l         作业 布置：课本58页第2题1、2、3

（第二课时）

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篇6：氢气的性质和用途教案

了解氢气的物理;初步掌握氢气的可燃性;理解氢气之前为什么要验纯及其验纯的方法 。

2.能力培养:通过实验,培养学生观察分析问题的能力,培养学生通过想象从所感知的宏观现象到微观世界,借以了解变化本质的抽象能力。

3.科学品质 :通过氢气燃烧、爆炸受燃烧条件制约的事实,使学生逐渐懂得量变引起质变的辩证观点。

教学重点、难点

1.重点:氢气的可燃性。

2.难点氢气的验纯而已检验方法。

实验准备

见课本[实验3-4]至[实验3-7]。

教学用品

球形干燥管、烧杯、纸筒、小试管、锌粒、稀h2so4、彩色肥皂水、氢气球一只。

教学过程

一、复习提问

(投影)下图a-g,是一组实验制务或收集气体的装图,看图回答:

(1)写出图中①-⑤的仪器名称。

(2)制备氧气应选用的装置是__________,收集氧气应选用_________

(3)制备氢气应选 用的装置是___________,收集氢气应选 用____________

(提示:①洒精②铁架台③试管④长颈漏斗⑤集气瓶;(2)a,e、g;(3)c,e、f)

二、引入新课

(引言)通过以上的一道练习,我们知道了氢气的实验室的制法及装置,那么氢气具有哪些性质呢?我们今天主要探讨氢气的性质。

三、新课讲授

(提问)以氧气的物理性质为例说明观察气体物理性质的顺序。

1.氢气的物理性质

(展示)出示一瓶预先收集好的氢气,让学生观察氢气。

(观察)通常状况下,氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。

(提问)氢气是一种最轻的气体,用什么方法证明呢?

(实验)见课本[实验3-4]

(观察)肥皂泡迅速上升。根据这一性质,人们常用氢气填充气球(见封面彩图)。

(阅读)课本第53页,氢气的物理性质。

(小结)总结氢气的物理 性质 ,将ho 的物理 性持列表对比。(如下图)

颜色、气味、状态 密度 溶解性

氧气 无色、无味、气体 比空气略大 不易溶于水

氢气 无色、无味、气体 比空气水 难溶于水

1.氢气的化学性质

(讲解)氢气的化学性质在常 温下稳定,但在点燃或加热的条件下能跟许多物质 发生反应。本节先讲解氢气的可燃性及验纯方法。

2.氢气的可燃性

(实验)我们可以看到,纯净的氢气在空气里安静地燃烧 ,产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫。

(分析)氢气在空气中燃烧,实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了水并放出大量的热。这个反应式可以表示如下:

3.氢气的验纯

(提问)不纯的氢气,混有空气(或氧),点燃时会怎样呢?

(实验)见课本[实验3-6]

(观察)听到尖锐的爆咆声。

(提问)为什么纯净的氢气能安静地燃烧,而混有其他气体却会发生爆炸呢?

让阅读课本第54-55页,然后计论,最后由教师小结。

(小结)任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都有可能发生爆炸。

(讨论)如何检验氢气的纯度。

(实验)见课本[实验3-7]或下图。、

(小结)使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度

四、巩固练习

1.课堂练习:课后习题1、2.(1)(2)(4)。

2.典例分析

例1 见课后习题(第58页)第3题。

(分析)第一个学生判断是错误的,由于氢气比同体积空气轻,收集了氢气的试管管口应向下,并用拇指堵住管口,移近火焰再移开拇指迅速点火,这个学生没有堵住试管口,试管口又朝上,氢气很容易从试管中扩散,检验不出氢气的纯度。第二个同学的操作也是错误的,在第一次检验氢气之后,如果不换一支试管或不设法交试管中可能留有的余火熄灭,马上再去接近氢气发生器的导管口,是违反操作规程的,应马上将试管重新用排水法收集一试管的氢气,按下确的检验方式进行检验,直到听见“轻微”的响声,则证明氢气已经纯净了。

五、归纳小结

1.了解氢气的物理性质。

2.掌握氢气的可燃性及验纯方法。

六、作业布置

1.课后习题:2.(4)

2.课时作业设计第二大题。

七、板书设计

篇7：化学教案－氢气的性质和用途

《氢气的性质和用途》

【目的要求】: 1. 认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，

并结合性质了解氢气的用途。

2．理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。

3．从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂 。

4．培养学生观察现象，分析、推导问题解决问题，综合

及归纳等思维能力。

5．使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】: 氢气的化学性质

【教学方法】: 实验引导，观察分析，结合多媒体直观形象化，学生为主体。

【教具准备】: 多媒体电脑一台；实验室制取氢气仪器一套；试管；铁架台；

尖嘴和长玻璃管各一个；酒精灯；塑料罐；烧杯；火柴；氧化铜。

【教学过程 】:（第一课时）

提问：一般来说，空气中不含有的气体有：

A．氧气    B．氢气    C．稀有气体    D．水蒸气

（学生回答）

引言：为什么空气中一般不含有氢气呢？因为它在自然界中以单质形式存

在很少，主要存在于化合物中。为了获得氢气，上节课我们用什么

方法制取了氢气？（展示一瓶氢气）它是什么颜色什么气味的气体？

这属于氢气的什么性质？（学生回答）氢气还有其它什么性质呢？

氢气又有何用途？下面让我们一起来研究。

演示实验：完成氢气吹肥皂泡的实验。

提问：我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质？

（学生回答）

学生活动：阅读课本53页第一自然段

（阅读后由学生回答总结氢气的物理性质）

引言：在化学上更重要的是认识物质的化学性质，那么，氢气有什么化学

性质呢？氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热条件下，能与许多

物质发生化学反应。

演示实验：完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

投影：[观察思考]

氢气在空气中燃烧有什么现象？产生什么物质？

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应？

从实验中得出氢气具有什么化学性质？

播放CAI录相：氢气在空气中安静燃烧

师生活动：结合观察思考题及放大的实验现象，学生回答及写文字表达式，

教师引导学生总结出氢气的可燃性。

引言：是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。

演示实验：完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

学生讨论：1．对比爆炸实验和燃烧实验，在反应原理上有何特点？

2．同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

（先分组讨论，然后选代表回答，教师评价）

播放CAI动画：演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的.氢气点燃产生

不同现象的原因。

引言：是否只要氢气中一旦混有空气，点燃就一定会爆炸呢？

讲解：爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

引言：在实验室，我们在点燃氢气前必须进行验纯工作，否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢？请看演示实验。

演示实验：边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法，

并向学生说明此操作是很安全的。

学生活动：学生用笔代替试管模拟操作，让一位学生上台演示验纯操作

并判断是否纯净。

引发思考：若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应

用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生

危险，这是为什么呢？

演示实验：用排空气法收集一试管氢气，点燃听到尖锐爆鸣声后，将试管

横放浸入水中，让水从试管口缓缓流入，将管内未熄灭的火焰

赶出，并用纸条置于管口点燃，纸条可燃烧。

提问：为什么纸条会燃烧？说明了什么问题？用排水法收集时，需要这样

做吗？（指导学生阅读课本55页注解①）

小结：请学生归纳本节课学习的知识要点，教师予以补充。

作业 布置：课本58页第2题1、2、3

（第二课时）

引言：上节课我们学习了氢气的哪些性质？点燃氢气前为何要先验纯？

氢气还有什么化学性质呢？

演示实验：氢气还原氧化铜实验

投影：[思考讨论]

1．实验观察到什么现象？

2．为什么氧化铜会变成铜，而氢气却变成水？

3．在反应中氢气发生了什么反应，表现了什么性质？氧化铜又发生

了什么反应，表现了什么性质？

4．氢气和氧化铜两者存在什么反应关系？

5．试管口为何向下倾斜？通过氢气的导管为何要插到试管底部？

6．为什么要先通人氢气后加热，实验结束后要继续通入氢气直至试

管冷却为止？

播放CAI录相：氢气还原氧化铜实验

（结合录相播放，学生思考讨论上述问题）

加 热

板书： 氢气 十 氧化铜        铜 十 水     （置换反应）

（H2）   （Cu0）      （Cu）（H20）

电脑CAI动画：分析氧化还原反应（教师边播放边组织讨论并讲解）

板书：(2)还原性（写在文字表达式上方）----------用于冶炼金属

得氧，被氧化

加 热

氢气 十 氧化铜         铜 十 水

失氧，被还原

还原剂 氧化剂

（有还原性）（有氧化性）

还原反应：含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结：氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业 布置：课本58页第4、5题

篇8： 初中化学第一册《铁的性质》教案

初中化学第一册《铁的性质》教案

第六章铁－第一节铁的性质

学习目标

1、初步了解铁的物理性质;

2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；

3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

学习重点：铁的化学性质

教学难点：1．对铁的化学性质比较活泼的理解；

2．反应条件对反应结果的影响的认识。

教学模式：边讲边实验。

教学方法：实验探究、讨论式。

教学过程：

引入：

展示课件1：《钢铁的广泛应用》

钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质

展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质

回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

板书：1．铁跟氧气的反应

分析：3Fe + 2O2  Fe3O4  氧化反应

讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

展示课件2：

先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：

学生汇报观察现象：

验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈    假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化   假设②不成立。

（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈  假设③成立。

阅读P120，学生得出结论：

1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3：

铁生锈：主要是 铁  铁锈（主要成分是 Fe2O3）

铁锈（主要成分是 Fe2O3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

展示课件4：钢铁的防锈

防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：归纳：

小结：

展示课件5：

反应物

条件

生成物

反应类型

铁与氧气

点燃

Fe3O

4

剧烈氧化反应

铁与氧气等

潮湿、常温

铁锈（主要是Fe2O3）

缓慢氧化

（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

2．铁跟酸的反应：

学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的'同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。

二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。

用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

金属

现象

酸

镁

锌

铁

铜

H Cl

剧烈反应，产生大量气泡

迅速反应，产生大量气泡

反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

未见明显反应

H2SO4

剧烈反应，产生大量气泡

迅速反应，产生大量气泡

反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

未见明显反应

展示课件6：结论

（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

展示课件7：练习一

（1）铁丝与盐酸反应中，铁（      ）进入溶液中，（     ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（      ），溶液质量（     ）。

3．铁跟硫酸铜溶液的反应

学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。

学生：

观察、回答：

说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  置换反应

讨论：质量比  56          63.5

再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。

展示课件8：练习二

(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（      ）被溶解进入溶液，（    ）从溶液中被置换出来，覆盖在（      ）表面，使铁丝的质量（   ），溶液质量（     ）。

阅读P121：古代“曾青得铁则化为铜”……

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?

（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

评价反馈题：（另附）

作业：

1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）

2．P122  （1）填在书上。  （2）（3）（4）做在练习本上。

铁的性质教案

作者：龙口市教委教研室 高兆斌

一、教学目标：

1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

3、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

二、重点难点分析：

1、铁的化学性质。

2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

四、教学模式：

开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

八、教学过程：

（一）专题讨论，开阔视野

1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

（二）学习交流，总结评价

1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

2、铁的化学性质：

铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

铁在空气中呢？

一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

1、三个实验的条件有什么不同？

2、三个实验的结果有什么不同？

3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

4、如何防止铁生锈？

5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

1、铁锈的主要成份。

2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。

3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。

4、常见的防锈方法。

铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

有什么现象发生？

原因是什么？化学方程式怎么写？

1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

提前做好的铜树的实验结果。

铁与硫酸铜溶液反应。

有什么现象发生？

原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

你认为应该如何归纳铁的化学性质？

三、议议练练，创新应用

由上

述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？

1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。

3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？

查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

铁的性质―多媒体电化教学课设计

作者：广东省珠海市第一中学 张荣汉

1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；

2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。

铁的化学性质。

1.对铁的化学性质比较活泼的理解；

2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。

引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属―铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。

按健，大屏幕显示

那么，铁又具有哪些化学性质呢？

按健，［二.铁的化学性质］

［1.铁跟氧气的反应］

引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。

由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？

演示实验  铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得

出结论。

按键：

演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。

［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；

2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]

［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］

又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？

引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。

为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕

（配录像画面）

课堂练习：

1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）

2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。

注释：表示每按一次键，屏幕所显示的内容。

篇9：初中化学第一册铁的性质教案

初中化学第一册铁的性质教案

第一节 铁的性质

教学目的

知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的'原因和防锈的方法。

能力目标培养学生观察实验能力和思维能力

思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

重点难点铁的化学性质。

教学方法讲授与实验、讨论相结合。

教学用具仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

课时计划1课时

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像

联系生产、生活实践、进行识记

激发学生的学习兴趣

我国钢铁发展简史引入课题

阅读课本117~118页

对学生进行爱国主义教育

新的细铁丝、薄铁片的样品

铁的密度、熔点、沸点

一、铁的物理性质

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

课堂练习一（见附1）

指导学生做练习

做练习一

巩固铁的物理性质的知识

在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

篇10：第四节 二氧化碳的实验室制法 —— 初中化学第一册教案

湖南省冷水江市七中 周德君

第一课时

教学目标

1．使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪器装置。

2．通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分析和解决问题的能力。

重点难点

重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制取方法。

难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室制取二氧化碳气体的方法。

教学方法

自学、讲授与演示相结合

教学过程

〔复习提问〕

1．回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

2．写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程式。

〔引言〕碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应呢？

〔板书〕二氧化碳的实验室制法

〔提问〕在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

学生回答。

〔讲解〕首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

〔板书〕

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

〔讲解〕在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

〔板书〕

1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

〔讲解〕碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

〔板书〕

2．化学方程式  CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

〔设问〕为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取二氧化碳？

［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装置在实验室是否易于实现等。

〔设问〕用什么装置来制取二氧化碳呢？

〔板书〕

二、实验室制取二氧化碳的装置

〔展示〕装置并介绍各仪器名称。

〔提问〕为什么可以采用这样的装置？

〔讨论〕

1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？

2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？

4．能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的装置吗？怎样装配？

〔讲解〕

1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。

2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。

3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。

4．这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于水。

〔引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制取二氧化碳。

〔板书〕

三、实验室里制取二氧化碳

1．制二氧化碳气体。

〔说明〕首先要检验装置的气密性。

〔演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

〔讲解〕瓶内产生大量气泡。

〔板书〕

2．怎样验证产生的气体是二氧化碳？

〔演示实验〕将导气管插入澄清石灰水中。

〔板书〕产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳气体。

〔板书〕

3．怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

〔演示实验〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

〔板书〕将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明二氧化碳气体已充满集气瓶。

〔小结〕实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等，选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，由此验证产生的气体是二氧化碳。

〔思考后讨论〕

能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

〔作业〕略

第二课时

教学目标

1．简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

2．通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

重点

泡沫灭火器的反应原理。

难点

联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提高学生的能力。

教学方法

讲授、分析和演示。

教学过程

〔复习提问〕

1．用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

2．实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法的理论根据是什么？

〔引言〕二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃着的火柴熄灭，二氧化碳的'密度又比空气大，如果向燃着的物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。例如：泡沫灭火器。

〔板书〕泡沫灭火器的原理：

〔演示实验〕在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液，把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧塞子。

〔讲解〕这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

〔演示实验〕用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转，对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

〔讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

〔设问〕怎样书写纯碱与盐酸反应的化学方程式呢？

〔学生思考〕

〔提示〕比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

〔分析〕纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的组成部分──碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

〔板书〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+ H2O

〔追问〕如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或硫酸）有相似的反应吗？

〔学生板书〕碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程式：

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

〔讲解〕用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠吗？请同学们课后思考。

实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读课本中的选学内容。

〔边小结边板书〕

1．实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取二氧化碳：

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

2．二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

3．由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火。

4．泡沫灭火器中的反应原理：Na2CO3 + 2HCl==2NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O

〔作业〕略

篇11：第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案

第六章第一节 铁的性质 ―― 初中化学第一册教案

第六章    铁

第一节               铁的性质

（三明六中 马昌明）

教学目标：

1、知识与技能：

①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

2、过程与方法：

③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

3、情感、态度、价值观：

⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

教学重点：铁的化学性质。

教学难点：

1．对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

2．铁与其他物质反应的化学方程式。

实验准备：

    演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

课时安排：1课时。

教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

教学过程：

［引入新课］：

大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

金属元素的名称和符号

我知道的

金属

名称

元素

符号

我见过的

金属

名称

元素

符号

〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业DD三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

［多媒体展示］：

1、铁在生产、生活中的应用

2、钢铁的冶炼

3、（小知识）“与生命息息相关的DD铁元素”

［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

③用电池和小电珠试试它能不能导电。

④试试它能不能被磁铁吸引。

探究铁及其它金属的物性的实验记录

实验步骤

铁的实验现象

铝的实验现象

铜的实验现象

（1）

（2）

（3）

（4）

归纳铁及其它金属的物理性质

具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的'应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

［多媒体展示］一．铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

1．铁跟氧气反应

（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

（请学生回答）

（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

（小结）

①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

          铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

2．铁跟酸反应

（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

3．铁跟硫酸铜溶液反应

（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

（实验）学生做[实验6-3]

（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

                    第六章    铁

                  第一节   铁的性质

一、铁的物理性质：

银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

二、铁的化学性质：

1．铁与氧气反应

a.细铁丝在氧气中燃烧

3Fe+2O2Fe3O4

b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）

2．铁跟酸反应

Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

       （浅绿色）

Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

        （浅绿色）

3．铁跟硫酸铜溶液反应

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    （蓝色） （浅绿色）

小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。

     （一）铁的物性

                     纯铁质软银白色，具有良好延展性，

                     密度七点八六O，高熔点、高沸点，

                     导电传热好导体，用途广泛铁金属。

      （二）铁的化性

                     铁的化性较活泼，它在一定条件下，

                     能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，

                     铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。

                     与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

作业：本节课后作业。

篇12：初中化学第一册第二节碳的化学性质教案

初中化学第一册第二节碳的化学性质教案

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的`化学性质

1．碳的可燃性，第二节 碳的化学性质 —— 初中化学第一册教案。

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃烧)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02

(O2充足)

点燃

2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

(O2不充足)

点燃

2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H2O

还原性

高温

C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0

高温

C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu+C02 ↑

点燃

H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝ 2H20

九、教学参考

1．《初中化学教学参考》(1997年第7期)

2．《化学教学参考》

氢气的还原性及用途教案2

化学氧气的性质和用途教案

初中化学《铁的性质》的教案

化学方程式计算 ―― 初中化学第一册教案

碳酸盐的性质与用途化学教案

第四节 氢气的性质和用途 ―― 初中化学第一册教案.doc

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