微观透视酸和碱的化学性质

下面是小编给大家带来的微观透视酸和碱的化学性质，本文共3篇，以供大家参考，我们一起来看看吧!本文原稿由网友“cuixinjian”提供。

篇1：微观透视酸和碱的化学性质

微观透视酸和碱的化学性质

酸由分子构成，其化学性质由分子保持。酸溶于水离解出氢离子和酸根离子，共有的氢离子（H+）决定了酸的化学性质有通性，不同的酸根离子决定了差异性。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成，共有的氢本文由论文联盟wWw.LWlm.cOm收集整理氧根离子（OH-）决定了碱的化学性质有通性，不同的金属离子决定了差异性。下面以中考题为例，微观解析酸和碱的化学性质的考查。

一、考查结构决定性质

例1.（四川雅安）对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。

实验内容实验现象分析与结论

醋酸晶体试管内，醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成

（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化即使是同种酸，由于不同，它们的性质不完全相同

两试管中均产生不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的.组成中都含有（填元素符号）

E试管中产生，F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸

清洗试管时，小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答：

Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为。

Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有（填化学式）。

解析：硫酸、氯化氢和醋酸都是由分子构成的，而稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都具有酸性根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：又根据题意可知，在溶液中可能含有氢氧化钠，能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的是碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞溶液变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙，还可能含有氢氧化钠。

篇2：探究酸和碱的化学性质的说课稿

我所执教的是鲁教版五·四学制初中化学九年级第二单元常见的酸和碱中的到实验室去的内容，本课时的内容是在整个单元学习完，学生能够系统的认识溶液酸碱性及其规律，并对检测溶液酸碱性的方法有所了解的基础上，学生们体验用知识解决实际问题，熟练基本技能的一节课，以下是本节课的教学设计说明：

一、学情分析

从知识的角度来看，学生们已经掌握了溶液酸碱性的判断并能找到合适的方法检测溶液的酸碱性，但是实际动手能力较差，在遇到实际问题时扔存在困惑，甚至不敢去做实验，教材在本单元的最后一节设计这么一节实验课，目的在于能让学生亲自动手去运用知识解决实际问题，培养学生的科学探究能力，增进学生对化学的学习兴趣。

二、学习目标

1.通过实验，进一步认识酸、碱的化学通性及部分酸碱的特性。

2.通过未知溶液酸碱性的检验，初步学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性。

3.通过对对未知溶液的检测，初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。

4.通过对废液处理，了解中和反应的应用、进而认识到化学的重要性。

三、教学重难点及解决措施

重、难点：培养学生实验探究能力，运用科学探究解决实际问题的能力，

解决措施：课堂中注重小组合作，充分发挥小组长的带头作用。

四、教学过程

本节课的教学设计以确定四瓶无色溶液的成分做为主线，让学生们层层探究，逐步深入的运用实验技能解决问题，

首先让学生通过实验探究组内未知溶液是酸还是碱，这一部分的内容完全放手给学生，因为学生已经有了对酸和碱的同行的知识基础，所以把问题抛给学生，让他们自主去探究，能够更好地激发学生学习的兴趣，在探究中收获知识和技能。课堂中注重学生们实验后的交流环节，学生们交流在实验中遇到的.问题和实验中的一些收获，从知识上、能力上已经合作过程上充分的交流，并对自己在操作中遇到的一些失误或者错误能及时的更正，这一部分的内容预计时间要稍微长一些，目的也是能让学生有充足的时间去适应自主探究，有充分的时间去完成。

其次，在已经确定溶液是酸还是碱的基础上，让学生继续确定是哪种酸和碱，考察学生对酸和碱的特性的掌握程度，这一部分内容有了前面的基础，所以可能进行的要稍微快一些，学生们确定了具体是何种酸和碱以后本节课稍微进行总结一下，酸碱的通性和个性分别是由什么粒子引起的，从微观上更好地认识酸和碱。

第三部分，通过对废液的处理，让学生体会到酸碱对生命活动的意义，体会到中和反应的好处，并能从情感上感觉到酸碱甚至是化学带给我们生活的变化和对我们生活的影响。

总之，本节课的一个突出特点是体现了学生的自主探究、小组合作、自主学习的能力，学生们从自己已有的知识经验入手去解决生活中的问题，做到学有所用，学有所成。

篇3：基础实验8酸与碱的化学性质

2015.3.23（星期一第5、6节）

【实验目的】

1.比较常见酸的化学性质，认识其特征； 2.认识常见碱的一些化学性质； 3.通过探究，认识酸碱中和反应。 【教学重点】

1.巩固酸、碱的化学性质。

2.进一步培养学生的基本实验操作能力和探究能力。 【教学难点】酸碱中和反应的探究实验。 【实验用品】

药品：稀盐酸（滴瓶中）、稀硫酸（滴瓶中）、稀氢氧化钠溶液、新制饱和石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、碳酸钙粉末、碱式碳酸铜粉末、生锈铁钉（1支）、生锈铜制品（1片）、硫酸铜溶液、蒸馏水、酚酞试液、

仪器、材料：量筒（10mL×1）、镊子（1只）、药匙（1个）、纸槽、吸水纸若干；试管（12支）、试管刷、烧杯（25mL×1）、胶头滴管（1支）、玻璃棒（1支）、温度计（1支） 【教学过程】 【复习提问】

1.在前面的学习中，我们已经学习了酸类物质的哪些化学性质？碱类物质的哪些化学性质？ 2.金属活动性顺序的内容是什么？它有什么应用？

3.什么叫中和反应？反应过程有什么共同现象？反应的实质是什么？

【过渡】这节课我们自己动手，通过实验验证上述知识。实验过程中要用到酸、碱等腐蚀性药品，请大家务必根据基本实验操作的规范进行实验，以确保安全。如果不小心皮肤沾到酸溶液、碱溶液都应该立即用水冲洗并报告老师，切记！ 【实验过程】

说明：为防止学生对实验基本操作不熟悉，教师边演示边解说，学生模仿完成相关实验。

1.不同形态的金属与酸的反应现象是否能够说明其金属活动性的强弱？

2.常温下，如果铁锈和铜锈与酸反应的现象不明显，是否可以采用对试管进行加热的方法，对溶液中出现的大量气泡现象加以解释？用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出有关反应的化学方程式。

3.如何在短时间内获取大量生锈铜制品？

4.为什么实验室常用石灰石/大理石与稀盐酸反应制取CO2？

二、常见碱的化学性质 2

【实验探究点】：

逐滴滴加石灰水/氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象有明显的不同，从中可以获取哪些信息？

三、酸碱中和反应

【实验探究点】：

1.如何控制氢氧化钠溶液的浓度，避免出现滴入酚酞后，溶液先变红后变为无色？

2.在滴加盐酸的过程中，烧杯中溶液的颜色有何变化？温度有何变化？何时温度最高？酸和碱反应过程中溶液的导电性会有何变化？恰好变为无色，说明什么？

3.酸碱中和反应后所得的溶液一定是呈中性的吗？中和反应的'实质是什么？

4.步骤（3）中，为什么要将实验2中反应后的溶液取少量转移到另一支试管中进行实验？它的实验目的是什么？

【养成教育】实验结束后整理实验台，清洗试管，按顺序摆放仪器、药品。 【布置作业】1.完成实验报告。2.思考、交流、讨论、回答以上问题。 【安全警示】遵守交通法，做到文明、安全出行！

3

【中考链接】

1.（2010宿迁）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀硫酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中， ．．触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出 异议：热量不一定是氢氧化钠与稀硫酸反应放出的。

（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。 （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究： [提出问题]：氢氧化钠与稀硫酸反应是否会放出热量？ [猜想与假设]：氢氧化钠与稀硫酸反应会放出热量。 [实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：

氢氧化钠固体、稀硫酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管

（3）丙同学取步骤(2)反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液， 发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 。

（4）发生反应的化学方程式为 。 2.（2009年达州）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，

导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】基础实验8酸与碱的化学性质所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入一种溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；

若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式

为 ；若无明显现象，则呈中性。

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