第一章复习课

以下是小编为大家准备的第一章复习课，本文共7篇，欢迎大家前来参阅。本文原稿由网友“RichardGrayson”提供。

篇1：第一章复习课

教学目标 概览

（一）知识目标

通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。

（二）能力目标

1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。

2、提高学生解题举一反三的能力。

（三）情感目标

教会学生多角度、度方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。

教学重点：氧化还原反应、离子反应。

教学难点 ：氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。

教学方法：启发讨论式

教学过程 ：

[提问] 请说出以下四个反应的反应类型

①NH4HCO3 === NH3↑＋CO2↑＋H2O↑   ②CuO+H2===Cu+H2O

③Ba(OH)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2H2O  ④ 2Fe  +  3Cl2 ＝  2FeCl3

[学生讨论]略

[师生共同评价]1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：

①属于分解反应 ；②属于置换反应；③属于复分解反应；④属于化合反应

2、根据反应中是否有电子转移：

②、④属于氧化还原反应；①、③属于非氧化还原反应

3、根据反应中是否有自由移动的电子参加：

①、②、④属于非离子反应；③属于离子反应

[板书] 一、化学反应的分类

化合反应

根据反应物和生成物   分解反应

的类别和种类可分为   置换反应

复分解反应

化    根据反应中是否有  氧化还原反应

学    电子转移可分为    非氧化还原反应

反    根据反应中是否有自由    离子反应

应    移动的电子参加可分为    非离子反应

据化学反应中热量    放热反应

变化情况可分为      吸热反应

[问题1] 上述反应②、④属于氧化还原反应，请用双线桥法表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

[学生板演与评价]略

[讲] 氧化还原反应的本质是电子的转移，由此而产生的其他概念及转化关系规纳如下：

[板书]  二、氧化还原反应概念及转化关系

氧化剂→具有氧化性→得电子→被还原→发生还原反应→化合价降低→还原产物

还原剂→具有还原性→失电子→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→氧化产物

[讲]氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

[板书]三、氧化还原反应的基本规律

1、表现性质规律

当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。

2、性质强弱规律

（1）在氧化还原反应中：

强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂（氧化产物）＋弱还原剂（还原产物）

（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。

3、价态归中规律

含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。

4、反应先后规律

同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

[问题2] 反应③属于离子反应，请写出离子反应方程式

[学生板演与评价]略

[问题3] 反应③的离子反应方程式还能表示哪些物质间的反应？

[学生板演与评价]略

[总结]离子方程式书写的基本规律要求。

[板书]四、离子方程式

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

[板书]五、例题分析

例1下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的.是（   ）

A．用油脂制肥皂       B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉  D．用氢气和氮气合成氨

解析：判断氧化还原反应的最简单的方法是看反应前后元素的化合价是否发生了变化。B中：Al2O3→Al，C中Cl2→CaCl2＋Ca(ClO)2，D中N2＋H2→NH3，均有化合价变化，故都属于氧化还原反应。选A。

例2已知在某温度时发生如下三个反应：⑴ C+CO2=2CO  ⑵ C+H2O=CO+H2   ⑶ CO+H2O=CO2+H2  由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（   ）

A  C>CO>H2   B  CO>C>H2    C  C>H2>CO    D  CO>H2>C

解析：对于反应：氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，有以下规律：还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由反应式（1）可知C>CO，由反应式（2）可知C>H2, 由反应式（3）可知CO>H2。本题正确答案为A。

例3、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）G Q+NaCl  （2）Q+H2O X+H2  （3）Y+NaOH G+Q+H2O  (4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为                                         (    )

A.QGZYX        B.GYQZX        C.GYZQX        D.ZXGYQ

解析：根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和-1价氯之间。同理由（3）结合（1）得Q>Y>G，由（2）得X>Q，由（4）结合（2）得X>Z>Q。本题正确答案为B。

例4、下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

B．磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应：

3Ca2++2H2PO4-+4OH-＝Ca3(PO4)2↓+4H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．硫氢化钠水解：HS-+H2O＝H2S↑+OH

解析：本题涉及溶液中电解质强弱、离子反应规律、氧化还原反应、盐的水解等知识，需要对各选项仔细全面地分析，才能正确解答。

A中氨水是弱电解质，应写化学式；B中NaOH足量，Ca(H2PO4)2全部参加反应，式中Ca2+与H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化学式中的比例，故不正确；C中 在酸性条件下具有氧化性，正确。D中HS-水解程度很小。不能用“＝”、“↑”，故不正确。答案为C。

例5、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式______________________________。

解析：本题是一个“反应进程”的试题。解题的关键是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好与H+完全反应。再继续滴加Ba(OH)2溶液时，要分析此溶液中还有什么离子能继续反应。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

(2)Ba2++SO42-＝BaSO4↓

例6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A.K+、Ag+、、Cl－ B.Ba2+、、CO32-、OH-  C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-                 D.H+、K+、CO32-、SO42-   E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl－    F.K+、H+、NH4＋、OH-

解析： A组中：Ag++Cl-=AgCl↓      B组中， + =BaCO3↓

C组中，Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓        D组中，2H++CO32-=CO2↑+H2O

E组中，各种离子能在溶液中大量共存。

F组中，NH4+与OH-能生难电离的弱电解质NH3・H2O，甚至有气体逸出。

NH4++OH- NH3・H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O

篇2：第一章 地球和地球仪复习

第一章 地球和地球仪复习

第一章  地球和地球仪复习<?xml:namespace prefix = o ns = “urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

[导入]今天我们复习的内容是第一章地球和地球仪。请同学们拿出第一册书及笔记本，有地球仪的同学，把地球仪准备好。本章的重点知识是地球的形状和大小、地球的模型——地球仪、地球的基本运动——自转和公转。

[板书]地球的面貌

[讲解]我们通过看卫星图片、海岸观船、古代的麦哲伦环球探险航行、对于月食的观察等现象都可以得出结论——地球是一个球体。

[板书] 形状：球体

[演示][读图]P9/图5（地球的大小）

[讲述]地球的极半径、赤道半径及赤道周长

[板书]大小：赤道半径：6378千米；极半径：6357千米

[读图][演示]P9/图1—6/全球海陆面积比较，1—7/世界海陆分布

[板书]地球表面的海陆分布

海陆分布：陆地——29%  海洋——71%

七大洲  四大洋

[演示]东、西半球图

[讲解]东半球主要的大洲有：亚洲、欧洲、非洲、大洋洲；西半球主要的大洲有：北美洲、南美洲；南极洲的位置在南极点附近，跨越了东西半球。

[读图][演示][提问]

1、东半球图，自西而东，有哪些大洲穿过40ºN纬线？（自西而东：欧洲、亚洲）

2、东半球图中，沿0º穿过的大洲与大洋？（北冰洋、欧洲、非洲、大西洋、南极洲）

3、东半球图中，沿120ºE穿过哪些大洲？（亚洲、大洋洲、南极洲）

4、读西半球图，沿60ºW穿过哪些大洲。

5．读书中P10/1—8（七大洲四大洋分布图），赤道穿过哪些大洲？（非洲、亚洲、大洋洲、南美洲）

6、读两半球图，观察南回归线穿过哪几个大洲？（非洲、大洋洲、南美洲）

7、读P8/图1—4（麦哲伦船队环球探险航线示意图），说明麦哲伦在15——1522年环球航行时，依次经过了哪几个大洋？（大西洋、太平洋、印度洋，绕道好望角从大西洋回到了西班牙）

[过渡]我们生存在这个地球上，在生活中很多时候都需要确定一个地方的位置，我们可以借助地球仪、经纬网来确定，这是我们本章的第二个重点知识，地球仪和经纬网。

[板书]地球的模型——地球仪

[读图、讲述]P12/1-11（地球仪）地球仪是人们制做的地球的模型，它可以绕着一个固定的轴转动，也就是地轴，地轴与地球仪表面相交的两个点固定不动，上端代表北极，下端代表南极。

[过渡]在地球仪上有许多横纵交错的线，是经纬线。下面我们一起来回顾有关经纬线的知识并总结出一些规律。

[板书]纬线和纬度  经线和经度

[读图、演示、提问]

1、读美国地形图，根据已有的经纬网知识，说出美国本土的经纬度范围。（纬度范围：北回归线至北纬50度之间，经度范围：西经125度至西经67度之间。）

2、读澳大利亚图，说出澳大利亚本土的经纬度范围大约是多少？（纬度范围：南纬10度至南纬40度之间。经度范围：东经113度至东经152度之间。）

3．陈鹤同学暑假将要和家人一起到美国的西海岸旅游，到西海岸的科罗拉多大峡谷观光，游览著名的黄石公园，同时到美国西部著名的工业城市洛杉矶、旧金山、西雅图参观。你能通过读美国的地形图或自己手中的地球仪，读出洛杉矶、旧金山、西雅图的纬度位置，并为他的旅游设计一条路线吗？（大约是：洛杉矶在北纬34度附近，旧金山在北纬37度附近，西雅图在北纬48度附近。小明的旅行应该是自北而南或自南而北依次进行参观。）

4、小明寒假里和父母一起到澳大利亚去探亲旅游，他们到澳大利亚东北部著名的大堡礁参观，在这里他们在潜水员的指导及带领下一起潜到了海中，欣赏了美丽的珊瑚，后来他们还到著名的悉尼歌剧院观看了演出，并到达澳大利亚首都堪培拉参观。请你读出凯恩斯、悉尼、堪培拉的纬度（凯恩斯：南纬17度附近，悉尼：南纬34度附近，堪培垃：南纬36度附近）

[提问]请同学们根据第3、4两题得出的结论，结合所涉及到的城市的分布，说说纬度的分布有什么规律？（向北增大的为北纬，向南增大的为南纬）

[练习]纬度的判读

[读图、练习]P40/中国行政区划图  美国地形图

1．住在重庆的阿强计划在假期沿长江顺流而下做一次旅游，他想沿途参观长江中下游地区的宜昌、武汉、南京，最后抵达上海，参观一下上海的浦东新区以及著名的东方明珠电视塔，再乘车到杭州市游览著名的西湖。请你读图分别说出武汉、南京、上海、杭州的经度。（武汉：114ºE，南京118ºE，杭州120ºE，上海122ºE）

2、随父母旅居纽约的元元计划在假期到美国东北部的五大湖沿岸参观美丽的尼亚加拉瀑布，并到这里著名的工业城市参观调查，请你读出纽约、匹斯堡、底特律、芝加哥的经度位置。（纽约：西经73度，匹兹堡：西经79度，底特律：西经83度，芝加哥：西经88度。）

3、请同学们根据第1、2两题得出的结论，结合所涉及到的城市的分布，说说经度的变化有什么规律？（向东增大的为东经度，向西增大的为西经度。）

[练习]经度的判读

[练习]判断以下地区的半球位置（东西半球判断练习），ABCD四地，位于东半球的有哪几点？位于西半球的有哪几点？

[板书]东半球没有大于160度的经度，西半球没有小于20度的经度。

[过渡]我们知道了纬线和纬度，经线和经度的概念和规律，就可以利用它们交织成的网来确定一个地方的位置。

[板书]经纬网

[讲解]利用经纬网可以确定地球表面任意地点的位置。应用于航海、军事、气象、航空等方面。

[练习]经纬网的判读

[过渡]我们生活在地球上，可以观察到很多自然现象，如昼夜更替、四季变化等，这些现象的产生原因是什么呢？我们一起来回顾一下地球的运动。

[板书]地球的自转运动

自转方向——自西向东

自转周期——1天

自转的地理意义——昼夜更替

[演示][讲解]地球不停地绕着地轴做自西向东的运动，周期是一天。由于地球是个不透明的球体，所以同一时刻地球表面只能有一半的地方被太阳照亮，另一半处于黑暗之中，这样地球表面就有了昼夜之分，又因为地球在不停地自转，所以地球表面就有了昼夜交替现象。昼夜更替的周期是一天。

[过渡]地球在自转的同时，围绕太阳进行公转。

[板书]地球的公转运动

[读图][演示][讲解]地球在自转的同时，还绕着太阳进行公转。读图可以看出地球公转的方向同自转方向相同，也是自西向东，轨道是个椭圆形，公转一周的时间需要一年。

[板书]公转方向——自西向东

公转轨道——椭圆形

公转周期——1年

[演示]公转运动（P19/1—20）

[讲解]观察地球的公转运动可以看出，地球在公转时，始终时倾斜着的，地轴始终倾斜着指着北极星的方向。由于公转时地轴始终倾斜，当地球运行到公转轨道上的不同位置时，各地的昼夜长短发生了变化，使得不同地区获得的热量多少不同。

每年的`<?xml:namespace prefix = st1 ns = “urn:schemas-microsoft-com:office:smarttags” />6月22日前后，是北半球的夏季，这时，北半球获得的热量比较多。每年的12月22日前后，是北半球的冬季，这时，北半球获得的热量比较少。每年的3月21日前后，是北半球的春季，每年的9月23日前后，是北半球的秋季，这两个时段，北半球获得的热量比冬季多些，比夏季少些。

由于同一个地方一年内不同的时间获得的太阳光热的多少存在着差异。就出现了四季现象。在北半球，一般3、4、5月为春季，6、7、8月为夏季，9、10、11月为秋季，12月份和次年的1、2月为冬季。南半球和北半球的季节正好相反。

[板书]四季更替

[过渡]由于不同的纬度获得的太阳光热多少不同，我们将地球表面划分为五带：热带、北温带、南温带、北寒带、南寒带。

[板书]五带的划分

[读图][讲解]P22/1—23（五带的划分图） 热带：位于南北回归线之间。这个地带终年炎热。

温带：北温带——北回归线和北极圈之间，南温带——南回归线和南极圈之间。温带地区获得的太阳光热比热带少，比寒带多，有明显的四季之分。

寒带：北寒带——北极圈以北的地带，南寒带——阳光照射角度小。寒带有极昼极夜现象，获得太阳光热少，终年严寒。

[小结]本章的内容围绕着三个问题为中心：地球的面貌、在地球表面确定位置、地球的运动。其中地球的面貌这个内容重点要掌握世界上大洲和大洋的轮廓及相对位置；在地球表面我们需要利用经纬网来判断任意地点的位置，包括它的半球位置、低中高纬度位置及经纬度；地球的自转运动和公转运动要知道它们的运动规律及产生的地理现象。

<?xml:namespace prefix = v ns = “urn:schemas-microsoft-com:vml” />                 七大洲

   地球的面貌                   轮廓和相互位置

四大洋

                                半球位置

利用经纬网确定位置           低、中、高纬度位置

经纬度位置

                  自转

地球运动                规律及产生的自然现象

公转

[板书提纲]

地球的面貌

形状：球体

大小：赤道半径：6378千米；极半径：6357千米

地球表面的海陆分布

海陆分布：陆地——29%  海洋——71%

七大洲  四大洋

地球的模型——地球仪

纬线和纬度

经线和经度

经纬网                           地球的公转运动

地球的自转运动                       公转方向——自西向东

自转方向——自西向东                公转轨道——椭圆形

自转周期——1天                     公转周期——1年四季更替

自转的地理意义——昼夜更替          五带的划分

篇3：和复习课

整理和复习课

教学内容：教科书第55页的内容，完成练习十三的第l一3题。

教学目的：使学生比较系统地掌握本单元所学的立体图形知识，认识圆柱、圆锥的特征和它们的体积之间的联系与区别，发展学生的空间观念。

教具准备：

①圆柱、圆锥的模型各一个；②画有形状、大小以及摆放位置不同的几个圆柱的投影片；③画有形状、大小以及摆放位置不同的几个圆锥的投影片；④分别画有圆柱、圆锥立体图形(标有各部分名称)的投影片；⑤画有圆柱的表面展开图的投影片。

教学过程（）：

教师：在这个单元里，我们学习了两种新的立体图形：圆柱、圆锥。知道了它们 的特征、学会了如何求出它们的体积等知识。现在我们就来整理、复习一下这些知识，以便加深认识，并学会运用这些知识解决一些简单的实际问题。

一、复习圆柱

1，圆柱的特征。

(1)教师出示画有形状、大小以及摆放位置不同的几个圆柱的投影片。先让学生观察，然后指名让学生回答教师的提问，引导学生说出正确的答案。

教师；这些图形叫什么图形?(圆柱。)

有什么特点?(圆柱是立体图形，圆柱有上、下两个面叫做底面，它们是完全相同的两个圆。两个底面之间的距离叫做高。侧面是一个曲面。)

随着学生的发言，教师做简单的板书。

(2)做第55页第1题的上半题。

让学生将圆柱的特征自己用简单的词汇填写在表中。教师指出“举例”一栏要填写在日常生活中形状是圆柱的实物。

2，圆柱的侧面积和表面积。

(1)教师出示画有圆柱的表面展开图的投影片。先让学生观察，然后指名让学生回答教师的提问，教师引导学生说出正确的`答案。

教师：圆柱的侧面是指哪一部分?

它是什么形状的?(长方形或正方形)

圆柱的侧面积怎样计算?(底面的周长×高)

为什么要这样计算?(因为：底面的周长＝长方形的长，高＝长方形的宽)

圆柱的表面积是由哪几部分组成的?(圆柱的侧面积十两个底面的面积)

随着学生的发言，教师做简单的板书。

(2)做第55页第2题的第(1)、(2)小题，第3题上半题求圆柱表面积部分。

让学生独立做题，教师行间巡视，做完以后集体订正。

3．圆柱的体积。

(1)教师出示画有圆柱体的投影片。指名让学生回答教师的提问，引导学生说出正确的答案。

教师：圆柱的体积怎样计算?(底面积×高)

计算的公式是怎样推导出来的?(把圆柱切割开，拼成近似的长方体，使圆柱体的体积转化为长方体的体积。根据长方体的体积＝底面积×高，推出圆柱体的体积＝底面积×高。)

圆柱体的体积计算的字母公式是什么?(V＝SH)

随着学生的发言，教师做简单的板书。

(2)做第55页第3题的上半题。

让学生独立做题，教师行间巡视，做完以后集体订正。

二、复习圆锥

1．圆锥的特征。

(1)教师出示画有形状、大小以及摆放位置不同的几个圆锥的投影片。先让学生观察，然后指名让学生回答教师的提问，引导学生说出正确的答案。

教师：这些图形叫什么图形?(圆锥。)

圆锥有什么特点?(是立体图形，有一个顶点，底面是一个圆，侧面是一个曲面。)

(从圆锥的顶点到底面圆心的距离，叫做圆锥的高。)

随着学生的发言，教师做简单的板书。

教师：怎样测量圆锥的高?

指名让学生说一说简单的测量方法，学生说完以后，教师加以概括，并举起一个圆锥模型，提醒学生不要把母线当做高。(教师不说母线的名称，只在圆锥模型上指出来。)

(2)做第55页第1题的下半题和第2题的第(3)小题。

让学生格圆锥的特征自己用简单的词汇填写在表中。教师提醒学生：“举例”一栏要填写自己知道的形状是圆锥的实物。

2．圆锥的体积。

(1)教师出示画有圆锥体的投影片。指名让学生回答教师的提问，引导学生说出正确的答案。

教师：怎样计算圆锥的体积?(用底面积×高，再除以3。)

计算圆锥体积的字母公式是什么?(V＝    SH   。)

这个计算公式是怎样得到的?(通过实验得到的，圆锥体的体积等于和它等底等高的圆柱体体积的三分之一。)

随着学生的发言，教师做简单的板书。

(2)做第55页第3题的下半题。

让学生独立做题，教师行间巡视，做完以后集体订正。

此时，在黑板上已经形成了本单元所学圆柱、圆锥知识要点的板书。教师可根据 这些要点进行小结。(略)

三、课堂练习

1．做练习十三的第1题。

读题后．让学生讨论两个问题：

通风管有没有上、下底?(没有。)

这道题的第一步是求什么?(是求一个底面周长是34厘米、高是80厘米的圆柱的侧面积。)

让学生独立做题，教师行间巡视，做完以后集体订正。

2．做练习十三的第2题。

读题后。指名让学生回答：1升是多少立方分米?

然后让学生独立做题，教师行间巡视，提醒学生看清题目后括号里的要求。做完以后集体订正：

四、作业

练习十三的第3题。

篇4：复习课

复习课.教案

基础知识15分

现代阅读：

文言文20分

默写10分

作文50分

默写检测记录

篇目3班 4班

《梅岭三章》 √ √

《敕勒歌》 √ √

《秋浦歌》 √ √

《石壕吏》 √ √（张楠）

√ √

《木兰诗》 √ √

首先

（1）对原文要认真品味，透彻理解，对原作的主要情节，人物形象等要了然于胸。

在此基础上，根据题目要求对原作内容作适当的取舍和剪裁。但改写不同于一般的创作，不能脱离原作的主要情节而随意杜撰，或者节外生枝地编造情节。

其次，在驾驭了原作的材料以后，应该用自己的语言来表达。当然，原作中富有表现力的语句，应当加以吸收运用，但这种吸收运用，也不是盲目的摘抄或简单拼凑，而是将原作的语言经过消化，与自己的语言相融合，自然的加以运用。

第八单元复习要点

一．背诵默写

《梅岭三章》

《木兰诗》

《古代诗歌五首》

二．文学常识

1．作家作品、出处

2．诗歌分类

3．课下注释――字词

三．训练内容

①七八单元基础知识训练题

②《海淀金牌》（一）（二）

③调研题

第一讲（周三）

完成以下两项内容：

一．结束《古诗五首》中的最后一首的教学。

二．指导语言复习的`重点及思路。

1．以期中以后的五、六、七、八单元为复习重点；

篇5：复习课

①以单元为单位一一落实单元训练要点；

②顺序是从第八单元开始往前复习；

③复习路线有三条：

A．基础知识训练，每两单元出一套训练题，年组统一命题；

B．阅读理解训练：五、六、七、八单元各出一套训练题，年组统一命题。

C．以《海淀金牌》《训练指导》《迁移训练》和《调研题》八套为选做内容，进行补充训练。

3．余下的时间背诵默写《晓出净慈寺送林子方》。

第二讲（周四）

复习内容：

一．讲解第八单元复习要点

1．背诵默写

《梅岭三章》

《木兰诗》

《古代诗歌五首》

2．文学常识

①作家、作品、出处

②诗歌分类

③课下注释

3．理解分析。

以《梅岭三章》、《木兰诗》、《石壕吏》为重点。

二．复习内容

3班：讲解《训练指导》中29~33课的疑难问题。余下时间背诵默写《木兰诗》第1、2、3、4节，并画对偶句。

4班：讲解“《梅岭三章》、《弈喻》检测题”，学生熟记第八单元注释，及第七单元字词，晚自习测试“七、八单元基础知识训练”

第三讲（周五）

复习内容：

1．为巩固第八单元基础知识，领学生做《海淀金牌》第八单元习题（一）、（二）。

2．背诵默写《石壕吏》。

第四讲（周一）

复习内容：

1．对第八单元进行综合训练。

做“单元调研题八”

（2．重难点问题分析、讲解）

补充：第一节讲“第八单元基础知识小测”（3班）

（4班）检测“第八单元基础知识小测”第一题、第四题。

讲评“七八单元基础知识训练”

第二节测试“第八单元调研题”

第五讲（周二）

第一节：

讲评“单元调研题（八）”

第二节复习第七单元

一．复习要点：本单元是议/论文单元。有一篇记叙文，三篇议/论文，学习这个单元重点掌握记叙中的议论，理解它的作用：为揭示事件的内涵及人物的精神品质，同时注意议/论文中记叙成分的特点和作用。有的列举事例是为了证明论点，或观点如《谈骨气》《失败是个未知数》；有的是在叙事中隐含着观点，最后归纳出结论，如《起点之美》；有的是把一件事作为评论对象，引出事理，如《弈喻》，虽然记叙成分在不同 篇章中作用不同，但有一点是一致的：议论以议论为主，记叙是为议论服务的。

二．重点 篇章：《谈骨气》《弈喻》背诵默写，另两篇重点掌握注释中的词语。

三．测试：“第七单元阅读理解训练”

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篇6：第一章化学反应及其能量变化复习

第一节 氧化还原反应

1、氧化还原反应的重要概念

练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由

IBr + H2O =HBr + HIO

KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O

NaH+H2O =NaOH+H2

CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2

5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O

氧化还原反应的实质是                                                 ，

判断氧化还原反应的依据是                                     。

小结：氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物

练习：练习1中是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法

（1）根据金属活动顺序进行判断

[说明]一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。如Cu2++2e→Cu远比Na+ +e→Na容易，即氧化性Cu2+>Na+,还原性Na>Cu

（2）根据非金属活动顺序进行判断

（3）根据氧化还原反应的发生规律判断

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示：

化合价升高、失电子、变成

化合价降低、得电子、变成

氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物

氧化性：反应物中的强氧化剂，生成物中的弱氧化剂

还原性：反应物中的强还原剂，生成物中的弱述原剂

例：已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②2FeCl2+C12=2FeCl3

由①知，氧化性Fe3+>I2，由②知，氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2>Fe3+

（4）根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断

如：Mn02十4HCl(浓)?MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

（5）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

Cu十C12?CuCl2

2Cu+S ? Cu2S

C12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S

（6）根据元素周期表判断

①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。

3、氧化还原反应的基本规律

（1）表现性质规律

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的`S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

（2）性质强弱规律

在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2。

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

（3）反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2

（4）价态归中规律

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。

-5e-

+5e-

-6e-

+6e-

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O

(5)歧化反应规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

5、有关计算

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂得失电子数相等。这是进行氧化还原反应计算的基本依据。

举例：

1、在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后，有 的Br-被氧化，则原FeBr2 的浓度是多少mol・L-1  （分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒来解题）

2、物质的量相等的HBr和H2SO3 溶液中，中通入0.1mol Cl2 ，结果有 的Br-被氧化，求HBr的物质的量？

有机物化合价升降的计算

(1)得氧或失氢被氧化，每得1个O原子或失去2个H原子，化合价升高2。

(2)失氧或得氢被还原，每失去1个O原子或得2个H原子，化合价降低2。

例：CH3CH20H CH3CHO CH3COOH

过程(1)是失氢，氧化过程，化合价升高1×2

过程(2)是得氧，氧化过程，化合价升高2×1

过程(3)是加氢，还原过程，化合价升高1×24

练习3

1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

A．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝ 2Fe2+ + SO42- + 4H+

B．I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI

C．H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O

D．2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(    )。

A．2CO + O2  点燃  2CO2         B．CH4 + 2O2  点燃   CO2 + 2H2O

C．2KClO3  加热   2KCl + 3O2↑   D．2Fe(OH)3  加热  Fe2O3 +3H2O

3．关于C + CO2 点燃   2CO的反应，下列说法正确的是(   )。

A．是化合反应，不是氧化还原反应

B．CO既是氧化产物又是还原产物

C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2＋与单质R不反应；

X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋；Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(    )。

A．  R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋    B． X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋

C．  Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋    D． Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5．化合物BrFx与水按物质的量之比3U5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrFx中，x＝     。

（2）该反应的化学方程式是：                                       。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

篇7：考研政治复习第一章练习题

1、恩格斯认为，全部哲学、特别是近代哲学的重大的基本问题是(C)

A.哲学与人类生存活动之间的内在联系问题 B.人与周围世界的基本联系问题

C.思维和存在的关系问题 D.关于人的本质问题

2、对哲学基本问题第一方面的不同回答是划分(A)的标准

A.唯物主义和唯心主义 B.辩证法和形而上学 C.可知论与不可知论 D.一元论和二元论

3.对哲学基本问题第二个方面的不同回答是划分(C)的标准

A.唯物主义和唯心主义 B.反映论和先验论 C.可知论和不可知论 D.唯物史观和唯心史观

4.马克思主义认为，世界的真正统一性在于它的(C)

A.实践性B.运动性C.物质性D.客观性

5.“坐地日行八万里，巡天遥看一千河”，这一著名诗句包含的哲理是(D)

A.物质运动的客观性和时空的主观性的统一 B.物质运动无限性和有限性的统一

C.时空的无限性和有限性的统一 D.运动的绝对性和静止的相对性的统一

6.“旧唯物主义是半截子的唯物主义”，这是指(B)

A.旧唯物主义是形而上学的唯物主义 B.旧唯物主义在社会历史观上是唯心主义

C.旧唯物主义是机械唯物主义 D.旧唯物主义是割裂了运动与静止的辩证法

7.既是自然界与人类社会分化统一的历史前提，又是自然界与人类社会统一起来的现实基础，这指的是(B)

A.运动B.实践C.精神生产D.物质生产

8.辩证唯物主义认为事物发展的规律是(C)

A.思维对事物本质的概括和反映B，用来整理感性材料的思维形式C.事物内在的本质和稳定的联系D.事物联系和发展的基本环节

9.柏拉图的“理念论”是(C)的理论

A.唯物主义B.二元论C.唯心主义D.怀疑论

10.“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春。”“芳林新叶催陈叶，流水前波让后波。”这两句诗包含的哲学道理是(D)

A.矛盾是事物发展的动力 B.事物是本质和现象的统一

C.事物的发展是量变和质变的统一 D.新事物代替旧事物是事物发展的总趋势

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