化学平衡第二课时

下面是小编为大家推荐的化学平衡第二课时，本文共5篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。本文原稿由网友“lujinyong”提供。

篇1：化学平衡第二课时

[教学目标 ]

1．知识目标

（1）常识性理解化学平衡常数。

（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标

（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。

（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。

3．重点和难点

重点和难点是剖析化学平衡图像问题。

[教学过程 ]

见ppt文件。

课堂练习：

1．当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O4 2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 与旧平衡相比，其比值（  ）。

（A）变大    （B）变小   （C）不变    （D）无法确定

2．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（气）+2B（气） 2C（气）

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（  ）。

（A）40%    （B）50%    （C）60%     （D）70%

3．对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（  ）。

（A）增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变

（B）增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大

（C）增加SO2的浓度，平衡常数增大

（D）增加SO2的浓度，平衡常数不变

4．某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（  ）。

（A）60%      （B）24%       （C）30%        （D）40%

5．在t1℃反应2A(g) B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃达平衡时，混合气体的`平均相对分子质量为M2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（  ）。

（A）若M1>M2，则平衡向右移动，Q<0

（B）若M1

（C）若M1>M2，则平衡向左移动，Q>0

（D）若M10

6．对于可逆反应： mA(气)+nB(固)  pC(气)+qD(气)

其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（  ）。

（A）降温化学平衡向正反应方向移动

（B）使用合适的催化剂可使D%有所增加

（C）化学方程式中化学计量数m

（D）B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

7．如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。

8．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(固)+CO(气)   Fe(固)+CO2(气)-Q。

其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol・L-1，c(CO)=0.1mol・L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。

课堂被充练习答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，

7．升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。

8．（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案为：增大，增大。

（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol・L-1，c(CO)=0.1mol・L-1代入可得：

= =0.25<0.263

所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

篇2：影响化学平衡的条件第二课时

影响化学平衡的条件（第二课时）

[教学目标 ]

1．知识目标

（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。

（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。

2．能力和方法目标

（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。

（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。

（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。

3．重点和难点

化学平衡移动原理的应用。

[教学过程 ]

见ppt文件

[课堂补充练习]

1．已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(HF)3   3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。

若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为（      ）

（A）<10%    （B）=10%   （C）>10%   （D）≥10%

2．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：

2A（气）+B（气） 3C（气）+2D（气）

起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（    ）。

（A）αA：甲<丙<乙<丁               （B）αA：甲<乙<丙<丁

（C）αB：甲<丙<乙<丁               （D）αB：丁<乙<丙<甲

3．将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为P1，氮气的浓度与氨气的'浓度均为cmol/L，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（    ）。

（A）新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol・L-1大于c mol・L-1

（B）新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol・L-1大于c mol・L-1

（C）新的平衡体系中，压强小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

4．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应： xA(气)+yB(气)   zC(气)

达到平衡后，测得A的浓度为0.5 mol・L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol・L-1。则下列的叙述正确的是（    ）。

（A）x+y>z                       （B）平衡向左移动

（C）B的转化率提高              （D）C的百分含量增大

5．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

(钙长石)  (镁橄榄石)  (钙镁)石榴子石

摩尔质量（g/mol）  278        140.6       413.6

密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

在地壳区域变质的高压条件下，有利于 （   ）。

（A）钙长石生成                    （B）镁橄榄石生成

（C）钙长石和镁橄榄石共存          （D）（钙镁）石榴子石生成

6．在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1mol・L-1，现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol・L-1，重新达到平衡后， CO2的浓度为C2 mol・L-1 (设温度不变)，则C1和C2的关系是（  ）。

（A）C1 C2       （D）无法确定

7．为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：

（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？

（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合？

（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

8．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA+bB cC(固)+dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A___，B___，D___。

（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。

9．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：

（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。

课堂补充练习

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移动，提高SO2转化率。（2）保证NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A为气态，B为固态或液态，D为气态。（3）放热反应。

篇3：影响化学平衡的条件（第一课时）

[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />

1．知识目标

（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理。

2．能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

3．重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[课堂补充练习]

1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe(气)+2F2（气） <?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” /> XeF4(气)+  218kJ

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）。

（A）升温     （B）加压     （C）减压      （D）降温

2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）  （CH3COOH）2（气）+Q。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（  ）。

（A）高温 、低压  （B）低温、高压  （C）低温、低压   （D）高温、高压

3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg  =   MgCl2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）。

（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

（C）铷的单质状态较化合态更稳定

（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强

4．在可逆反应：A2（气）+B（气） 2AB（气）+Q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（  ）

5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（    ）

（A）PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)    （B）N2（气）+3H2（气） 2NH3(气)

（C）2HI(气) H2(气)+I2(气)      （D）C2H4(气)+H2 （气） C2H6(气)

6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（    ）。

（A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低

（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（   ）。

（A）加碳酸钠溶液      （B）通入二氧化碳气体

（C）加碳酸氢钙溶液    （D）加氯水

8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（  ）。

（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动

（D）压强变化对平衡没有影响

9．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（   ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用

（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用

（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 =a =b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

篇4：影响化学平衡的条件第一课时

[教学目标 ]

1．知识目标

（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理。

2．能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

3．重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

[教学过程 ]

见ppt文件。

[课堂补充练习]

1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe(气)+2F2（气）  XeF4(气)+  218kJ

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）。

（A）升温     （B）加压     （C）减压      （D）降温

2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）  （CH3COOH）2（气）+Q。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（  ）。

（A）高温 、低压  （B）低温、高压  （C）低温、低压   （D）高温、高压

3．已知真空炼铷的.原理如下：2RbCl+Mg  =   MgCl2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）。

（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

（C）铷的单质状态较化合态更稳定

（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强

4．在可逆反应：A2（气）+B（气） 2AB（气）+Q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（  ）

5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（    ）

（A）PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)    （B）N2（气）+3H2（气） 2NH3(气)

（C）2HI(气) H2(气)+I2(气)      （D）C2H4(气)+H2 （气） C2H6(气)

6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（    ）。

（A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低

（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（   ）。

（A）加碳酸钠溶液      （B）通入二氧化碳气体

（C）加碳酸氢钙溶液    （D）加氯水

8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（  ）。

（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动

（D）压强变化对平衡没有影响

9．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（   ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用

（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用

（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间（s）

浓度（mol・L-1）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.100

c1

0.050

c3

a

b

c(NO2)

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

0.120

试填空：

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol・L-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol・(L・s)-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol・L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 =a =b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

篇5：琵琶行第二课时

琵琶行第二课时

长篇叙事抒情诗《琵琶行》句式灵活，平仄不拘，用韵富于变化，可多次换韵。这首诗表达了诗人对她的深切同情，也抒发了诗人对自己无辜被贬的愤懑之情。

琵琶行第二课时1

教学目标

1、欣赏诗中运用比喻，形象描写音乐的语言艺术，培养联想和想象能力，重点鉴赏课文第二节。

2、品味诗歌意境，分析作者在诗中表达的思想感情

3、理解作者是如何将乐曲的情调和演奏者及听众的感情融为一体的。

教学重点

赏析作者描写音乐的高超技巧。

教学难点

品味诗歌意境，分析作者在诗中表达的思想感情。

教学方法

1、诵读法

2、对比阅读《听颖师弹琴》中的音乐描写。

教学媒体

录音机 多媒体图片

教学设想

《琵琶行》是描写音乐的千古名篇。因此，教学中不必过份拘泥于字词教学，字词知识可布置学生在课前预习中掌握。课堂教学应围绕下列三个环节进行：通过诵读感受诗人的情感，通过语言品味音乐美。 最后对比阅读及课后作业拓展学生的思维空间并提高学生的写作能力。

教学过程

一、导语设计

雨果说：“开启人类智慧的宝库有三把钥匙，分别是：数学，文学，音符。”贝多芬说：“音乐当使人类的精神爆发火花，音乐是比一切智慧、一切哲学更高的启示。”

那我们就一起来欣赏《琵琶行》中是如何描写音乐的。

二、学生聆听琵琶曲(古典名曲之一〈〈十面埋伏〉〉，感受琵琶演奏的抑扬顿挫，转折起伏。

根据学生发言总结

序曲——急切愉悦——滞涩悲哀——雄壮激越——戛然而止

三、重点鉴赏课文第二段“音乐描写”

1.学生朗读，体味琵琶女演奏音乐的过程和情感的变化。

2.分组讨论：本段音乐描写的艺术特色。

作者用了哪些手法来描摹音乐?这些手法有何好处?

明确：

描写特色：

A、大量运用比喻，化抽象无形为形象可感;

B、巧用拟声词和叠词;

C、正面描摹与侧面烘托结合;

D、带着感情去描摹音乐。

分析鉴赏诗文的技巧：咀嚼语言，分析手法

整体感知，品味感情

3. 对比欣赏：

韩愈《听颖师弹琴》

昵昵儿女语，恩怨相尔汝。

划然变轩昂，勇士赴敌场。

浮云柳絮无根蒂，天地阔远随飞扬。

喧啾百鸟群，忽见孤凤凰。

跻攀分寸不可上，失势一落千丈强。

嗟余有两耳，未省听丝篁。

自闻颖师弹，起坐在一旁。

推手遽止之，湿衣泪滂滂。

颖师尔诚能，无以冰炭置我肠!

[注]①颖师：西域僧人，“颖”是其名，“师”对僧人的尊称。②昵昵：亲昵的样子。③蛴攀：登攀。④丝篁：丝竹等弦乐器，这里借指音乐。⑤滂滂：流淌的样子。⑥诚能：确实擅长(弹琴)。⑦冰炭：比喻心中忽冷忽热，忽忧忽喜。

[阅读提示]

《听颖师弹琴》一诗在音乐的描写上也十分地成功，试与《琵琶行》作一比较分析。

[参考解说]

相同：1.两诗均运用了“以形喻声法”。在描摹琴声的时候都能以形喻声，赋形于声，特别是比喻句的反复运用，形象地描绘出音乐的节奏和旋律，将只可意会不可言传的琴声巧妙地转换成有形的立体的视觉形象，使人产生如临其境之感。2. 都运用了“以情传声法”，将自己的倾听的感受写进去，并传达给读者，从而产生感情的共鸣。3. 都运用了“正侧面相结合的描写法”，均以正面描写为主，侧面衬托为辅。

不同：1.《琵》诗不仅描写了琵琶女弹唱的起始—发展—高潮—结束的全过程，而且对弹唱的每一个阶段均作了声声入耳、句句铭心的细致描写;《听》诗虽也写出琴声时而高扬、时而低沉的节奏感，但没有对颖师整个弹琴的全过程作具体的描写。2. 《琵》诗的设喻角度是多方位的;而《听》诗主要是从视觉设喻。3.《琵》诗不但写有声，也写无声，声中有情，声情并茂;而《听》诗主要是摹声。另外，《听》诗在形式上采用的长短不一的杂言体，与忽高忽低的琴声及诗人忽起忽落的感情相适应。

总之，两诗对音乐的描写虽然有所不同，但都能曲尽其妙，有着很强的艺术感染力。

4总结文学家写音乐的技巧变化：

博喻(多个比喻的使用，以声写声)——通感(以形、色、光、味觉、触觉写声音)——联想、想象意境画面(朱自清由零星的比喻发展到完整的音乐场景的描画)

四、讨论： 诗人何以与身份低下的的歌女产生情感共鸣?

琵琶女 诗人

年少时：欢乐、风光 年少时： 欢乐、得意

年老时：色衰、门前冷落 年老时：被贬、漂沦憔悴

诉身世 伤迁谪

商人妇：轻别离，啼泪 江州司马：孤苦

同是天涯沦落人 相逢何必曾相识

五、小结：

音乐成了沟通二人情感的媒介 ，两人的命运相似，都被遗弃，相似的命运和相似的音乐理解让他们的达到了情感的和谐，成为知音。

“江州司马，青衫泪湿，同在天涯。作者与琵琶演奏者有平等心情。白诗高处在此，不在他处。”──毛泽东《读注释唐诗三百首》批语)

六、课外拓展：

关于“音乐”的引申扩展。

音乐被夸大其作用：孔子以“礼乐”治国的政治理想。

音乐被贬低为亡国之祸：陈后主《玉树后庭花》。

音乐成为精神慰藉：白居易《琵琶行》

《“东方之珠”》(第二课时)

公输 第二课时

《秋游》(第二课时)

《珍珠鸟》第二课时

《军神》(第二课时)

化学平衡第二课时.doc

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