以下是小编帮大家整理的人教版高一化学必修一知识点，本文共6篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到您。本文原稿由网友“老雕”提供。
篇1：人教版高一化学必修一知识点
一、物理性质：
1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属
2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。
3、熔沸点：由上到下依次降低。
二、原子结构
1、原子结构的`共同点：最外层电子数目均为1，在化学反应过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。
2、原子结构的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力逐渐减弱，电子越易失去，还原性越强。
点燃 三、化学性质： 4Li+O2 === 2Li2O
点燃 与氧气发生反应 2Na+O2 === Na2O2
点燃 1、与非金属反应 K+O2 === KO2(超氧化钾)
Rb、Cs氧原子的个数比越来越大 与Cl2、S反应只有一种产物
2、与水反应：Li与水反应较平稳，而K与水反应有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH
三、焰色反应
1、焰色反应：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质)
2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃)
3、钴玻璃的作用：滤去黄色排除Na 的干扰
必修一化学基础知识
一、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
二、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO
三、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热
2 H2SO4 (浓)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
五、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同
硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的`酸洗及制取各种挥发性酸。
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
六、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
篇2：人教版高一化学必修一知识点
一、电解饱和食盐水
(1)阳极连结电源的 阴极连结电源的
(2)阳极产物是 阴极产物是
(3)阳极产物鉴别方法是
阴极产物鉴别方法是
(4)实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 极附近先 。
(5)阳极一般用 制作;阴极一般用 制作。
(6)电解反应方程式：
(7)电子从电源的 极流向电解池的 极;又从电解池的 极流向电源的 极。
二、物质的量
1、定义：物质中所含一定数目“微粒集体”的多少物理量
微粒集体：0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023)
2、单位及符号：用“n”表示物质的量，单位：摩尔，用“mol”表示
3、用物质的量表示物质时，必须用化学符号表示 1mol O
4、阿伏伽德罗常数
1mol任何粒子所含的粒子数，约6.02x1023
符号：NA 单位：mol-1
“粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值≈6.02x1023个
n=N∕NA
三、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，当物质用摩尔为单位时，可定义为：1mol物质所具有的质量。
2、表示符号： M表示摩尔质量 单位：g∕mol
3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值相同，但意义不同。
4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系
N∕NA= n = m∕M
篇3：高一化学必修一知识点梳理人教版
高一化学必修一知识点梳理
1.原子定义
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在18提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
3.分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
5.原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
(1)都是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同
(4)都具有种类和数量的含义
6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
高考化学答题注意事项
化学要掌握很牢固的基础知识，一个知识盲点就可能致使整个题都做不出来。
1、选择题考的是些基础知识。要想化学拿高分，选择一个都不能错。有一道选择题是计算题，不需要太多的技巧，却时常有陷阱。
2、大题可以说是加一些分析的选择题。要做好大题需要平时的总结，比如说物体的颜色、用途、构成等，将白色的归为一类，以此类推，然后大胆地去做。
3、化学实验题，这个题有固定模式的，有三到四问：
第一问一般问化学物质的分子式，或者电子式之类的问题，这一问要从题中的已知信息解决;
第二问就是稀奇古怪的化学方程式问题，一般写出化学方程式或配平方程式;
第三问是鉴定问题，有时是装置连接问题;
最后一问是问你甲乙两人的实验方案谁的对，或者是要你写出实验方案。
前两问要靠题目信息完成，后三问很繁杂也很长，你要找出关键词从中找出他的实验目的，用所学的实验往上套。
化学选择题答题技巧
化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。
选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”“通常情况下”“标准状况下”“说法正确的”“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。
作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。如答案涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。
篇4：人教版高一化学必修一第一章知识点
一.化学实验基本方法
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用
1、注意“同种微粒公式算”的途径
2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)
3、CB误差分析法
①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
4、稀释或浓缩定律
C浓B?V浓体=C稀B?V稀体
5、CB、ω、S之间换算式：
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀
高一化学上册必修一单元测试题
第Ⅰ卷(45分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()
A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
4.以下说法正确的是()
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
5.下列说法正确的是()
A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()
A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-
7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
8.关于氧化剂的叙述正确的是()
A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是()
A.有铜无铁B.有铁无铜C.有铁有铜D.无铁无铜
10.下列反应的离子方程正确的是()
A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32-+2H+CO2↑+H2O
B.碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ba2+BaSO4↓
C.用氨水吸收氯化氢气体NH3?H2O+H+NH4++H2O
D.足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+
11.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
12.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;
③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是()
A.①③B.③C.①②D.③④
13.不能用有关胶体的观点解释的现象是()
A.在江河入海处易形成三角洲
B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
14.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
15.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()
A.2mol/L的H2SO4溶液B.2mol/L的NaOH溶液
C.2mol/L的MgSO4溶液D.硅酸溶胶
第Ⅱ卷(55分)
二、填空题(本题包括3小题，共27分)
16.(8分)过氧化氢H2O2，(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_______________。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______________。
(3)H2O2体现酸性的反应是(填代号)_______________。
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______________。
17.(7分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A.B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_____________________________________________
B组：_____________________________________________
18.(12分)(1)下列物质能导电的是_______________，属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_______________。
①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液
(2)按要求写出下列方程式：
①KAl(SO4)2电离的电离方程式：
②小苏打电离的电离方程式：
③碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
三、推断题(本题包括2小题，共18分)
19.(10分)某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右(写出答案)
(1)沉淀的化学式：沉淀1_______________，沉淀2_______________，沉淀3_______________;
(2)写出混合液+A的离子方程式______________________________。
溶液+B的离子方程式
20.(8分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图所示：
(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________(写出答案，下同);
(2)写出混合液与A反应的离子方程式：________________________________________。
溶液与B反应的离子方程式：_________________________________________________。
四、计算题(共10分)
21.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
怎样学好高一化学?
课堂认真听化学课
新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。
在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。
在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。
手脑并用勤做笔记
学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。那么，化学笔记究竟该记些什么呢?
一、内容提纲。老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。同时，教师会使之富有条理性和直观性。记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。勤记老师讲的解题技巧、思路及方法，这对于启迪思维，开阔视野，开发智力，培养能力，并对提高解题水平大有益处。在这基础上，若能主动钻研，另辟蹊径，则更难能可贵。
三、归纳总结。注意记下老师的课后总结，这对于浓缩一堂课的内容，找出重点及各部分之间的联系，掌握高一化学基础概念、公式、定理，寻找规律，融会贯通课堂内容都很有作用。同时，很多有经验的老师在课后小结时，一方面是承上归纳所学的化学内容，另一方面又是启下布置预习任务或点明后面所要学的内容，做好笔记可以把握学习的主动权，提前作准备，做到目标任务明确。
精做题养成良好习惯
要想学好高一化学病打好化学基础，多做题目是难免的，熟悉掌握各种题型的解题思路。刚开始要从基础题入手，以高一化学课本上的习题为准，反复练习打好基础，再找一些课外的习题，以帮助开拓思路，提高自己的分析、解决能力，掌握高一化学基础的解题规律。
总结：①在知识方面，题目中涉及哪些概念、定理、公式等基础知识，在解题过程中是如何应用这些知识的。
②在方法方面：如何入手的，用到了哪些解题方法、技巧，自己是否能够熟练掌握和应用。
③能不能把解题过程概括、归纳成几个步骤(比如用化学归纳法证明题目就有很明显的三个步骤)。
篇5：高一化学必修一知识点精选
非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2(过量)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2.还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 (x表示f2，cl2，br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，(碱中)歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(热，浓)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(浓)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
篇6：高一化学必修一知识点精选
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
一、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
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