首页 > 教学资源 > 教学设计

高一化学必修一课件

时间：2022年12月24日

来源：臭袜子太香

编辑：本站小编

收藏本文

下载本文

下面是小编给大家带来的高一化学必修一课件，本文共10篇，以供大家参考，我们一起来看看吧!本文原稿由网友“臭袜子太香”提供。

篇1：高一化学必修一课件

人教版高一化学必修一课件

一学习目标分析

（一）学习目标确定的依据

必修模块要求选修模块要求

《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》

能列举合金材料的重要应用

1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用

2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成

1、认识金属与合金在性能上的主要差异

2、知道生活中常见合金的组成

（二）学习目标

1．知识与技能目标

（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用

（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用

2．过程与方法目标

（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。

（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。

（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。

（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。

3．情感态度与价值观目标

（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。

（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。

二、教学重难点分析

材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。

基于以上观点确立教学重点为：

（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；

（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；

（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点

难点为：

调动学生积极参与、自主学习

三、教学内容安排

（一）本节内容在教材中的地位

本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。

（二）教学内容分析

本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：

第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习

合金的性能、常见合金的组成和重要用途。

第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。

合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。

(三)学时安排：1课时

四、教学资源建议

（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相关网站

五、教学方法、学习指导策略

这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的.重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。

在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。

1．独立思考

2．交流讨论

3．展示交流

4．学生小结

六、教学资源建议

（一）上网查阅我国材料科学的发展史

（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论

（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。

七、课堂评价建议

对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。

小组成员：

小组分工：

评价的内容评价细目结果备注

A B C

主题选择 1、为什么选择此设计思路？

2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？

活动过程评价 1、学生的参与意识

2、分析问题的思路是否清晰？

3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？

资料收集与整理 1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？

2、能否对收集资料进行有序的分类整理？

3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？

交流与表达 1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？

2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？

3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？

整体评价 1、参与意识

2、合作意识

3、知识的理解和应用

4、交流表达能力

5、查阅和整理资料能力

6、处理现场提问的应变能力

整体表现评价结果

篇2：高一化学必修一课件

一、指导思想与理论依据

目前，全面实施的新课程，其重要理念就是要使学生“会学”，而不是简单的 “学会”。学生如果掌握了适合自己的学习方法，学习起来就会得心应手，触类旁通，取得较好的学习效果。以学生的可持续发展为目标，使学生掌握合适的学习方法并能自主学习，掌握化学研究的基本方法，并能用所学的知识解决具体问题，是素质教育对课堂教学提出的要求。基于上述理论依据，设计了高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》的第四节《氨、硫酸、硝酸）》（第1课时〈氨气〉）的教学程序。

二、教学背景分析

1．学习内容分析

本节课所授内容包括：氨气的合成、氨气的物理性质、氨气的化学性质、氨气的实验室制法等。教材内容编写的顺序就是研究元素化合物知识的基本程序。

本节课教学重点和难点：

重点：氨气的物理性质、氨气的化学性质和实验室制法。

难点：NH4+的检验和氨气的实验室制法。

2．学生情况分析

知识能力背景分析：学生在本章学习过程中已经认识了硅及其化合物、氯气、氮和硫的氧化物等内容。已经基本把握了学习非金属元素及其化合物知识的基本程序。为学习本节的氨气、硫酸和硝酸的知识奠定了方法层面上的基础。

心理背景分析：学生通过初中化学的学习和一些生活常识，对氨气和铵盐略有了解，对其性质的深入学习具备良好的心理准备。

3．教学方式

本着“重视基础，更重方法”的原则，本节采用实验探究式的教学方法，基本思路如下：

高中化学必修1第四章第四节《氯气》教学设计

4．技术准备与说明

（1）硬件要求：教师用电脑一台，配备投影机。

（2）软件要求：Microsoft PowerPoint，视频播放器等。

三、教学目标设计

知识与技能：使学生掌握氨的物理性质和化学性质，了解氨的用途和实验室制法。

过程与方法：通过氨的性质的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力，让学生在学习过程中体验化学研究的一般方法。

情感、态度与价值观：通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

四、教学过程与教学资源设计

1．教学过程与教学资源设计详案（详见教案和学案）

2．教学过程说明

本着“以学生发展为本”的教育理念，以提高学生的科学素养为宗旨，采用实验探究和学生自主学习为主的模式设计了本节课的教学过程。

（1）课的引入设计，激发学生兴趣，并使学生领会“科技就是生产力的”观念

本节课首先讲解哈伯合成氨的故事：20世纪初人类因粮食产量低下而面临挨饿困境，哈伯历时数年合成氨气，获得19诺贝尔化学奖。哈伯也因研究化学武器而被人唾弃。

故事的讲解，旨在使学生领悟“科技就使生产力”的真理，同时也使学生认识到“科技是一把双刃剑”的道理。在激发学生学习兴趣的同时，也对学生进行思想教育。

（2）“氨的合成与氮的固氮”的教学设计

以哈怕合成氨故事为契机，自然引出氨气的合成，进而介绍氮的固氮。通过人工固氮和自然固氮的讨论，把化学与现实相联系。让学生体会化学的重要。

（3）“氨气分子结构”的教学设计

以视频动画为载体，给学生感性认识，并从中体会化学中的结构美。

（4）“氨气物理性质”的教学设计

新的课程理念下，学生的自主学习是培养其创新思维的关键。化学实验永远是揭示化学奥秘的法宝，其特殊魅力为广大师生所推崇。

① 学生实验探究：观察氨气并闻气味；将1试管氨气倒扣于水中，观察现象，取出试管，向试管内液体中加入酚酞观察变化。

② 教师演示实验：氨气的喷泉实验。

③ 学生讨论及归纳得出氨气的物理性质。

学生在动手实验、观察与分析的过程中发现氨气的物理性质，科学研究的一般方法得以体现。

（5）“氨气化学性质”的教学设计

①以学生完成的实验及观察的喷泉实验为基础，自然而然的引出氨气与水反应的化学性质。通过液氨与氨水的比较，使学生深入理解氨水的成分及一水合氨的不稳定性，并学会应用比较法。

②教师演示实验[为防止污染而只做演示实验]：浓氨水与浓盐酸的反应。学生在惊奇中掌握了氨水与浓盐酸的挥发性，以及氨气与挥发酸反应的现象与本质。

通过练习，让学生自主分析氨气与硝酸、硫酸反应的现象和本质。环环相扣，自然过渡，便于学生构建知识体系。

③以所得铵盐为引子，介绍化学肥料及铵盐热分解的性质。学生在猜测过程中体验成功的乐趣。

④学生实验探究：取少许任一种铵盐溶液于试管中，加入少许NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。学生实验的顺利完成，NH4+的检验的教学难点得到自然突破，并为氨气的实验室制法做良好铺垫。

⑤氨的催化氧化，不做拓展，留在课后学生探究硝酸的合成。使课堂内外得到有机结合。也为学生发挥课后学习提供机遇。

（6）“氨气的实验室制法”的教学设计

“授之予渔”乃化学教学的最高追求。让学生掌握气体制备的思维程序是关键。

以氨气的实验室制法为案例，通过师生共同探讨，使学生掌握实验室制取气体的一般思路，即“原理→装置→除杂和干燥→收集→验满→尾气吸收”。既完成了氨气实验室制法的知识点教学，也达到了使学生“会学”的目的。

（7）“氨气的用途”的教学设计

合成氨、氨的催化氧化、铵盐等内容的教学完成后，氨的用途顺理成章，已经无需浪费唇舌。使学生在轻松的氛围里不自觉的构建了自己的知识结构。对于氨在氮循环中的重要意义，同样留给学生到网络上去探索，目的在于发挥网络这一重要资源的作用。

在以上教学中，各环节紧密相连，知识链自然形成。关注学生动手实验及对现象的描述，更关注学生透过现象看本质能力的培养，使学生感受到化学科学的神奇魅力。充分利用教学资源，始终以学生的自主学习为核心，体现着新课程的理念。

3．教学流程图

本节课的`教学采用的是实验探究式的教学方法，教学流程图如下：

高中化学必修1第四章第四节《氯气》教学设计

五、教学效果及学习效果评价设计

1．课堂教学反馈设计

本节课使用了“学案”，记录着学生认知的过程。巧妙设计了课堂思考题巩固所学知识，帮助学生完整的构建知识体系。

2．学习效果评价设计

本节课对学生学习效果的评价通过下列途径落实：

（1）合理使用学案，记录学习历程。强化知识的当堂落实，提高课堂效率。

（2）学生亲动手实验，调动学生的思维。使学生亲自体验化学实验的重要意义并掌握化学研究的一般方法。

（3）通过PPT图片及视频资料，展示微观，加深学生印象。

（4）巧妙的设计课堂练习题，检测学生对所学知识的掌握情况。

（5）布置开放性课后自主学习内容：① 了解氨在氮的循环中的意义。② 以空气、焦炭和水等为原料合成硝酸。

给学生提供创新的机会与空间。把培养学生的创新意识落到实处。体现了教学是为了促进不同层次学生发展的新理念，发挥学生能动性。

六、本教学设计的特点及课后反思

如何使学生掌握知识，是每节课教学中的难点。但如何使学生掌握学习方法是整个学科教学过程中的难点。本人的教学理念是“授之以渔，自主发展”。

1．本节课的设计特点

（1）教学从激发学生兴趣开始，渗透思想教育内容

本节教学设计不仅关注了知识与能力的培养，更可贵的是挖掘了学科内的思想教育素材，将思想教育融入学科教学之中，实施了教书与育人的有机结合。例如本节课以德国化学家哈伯合成氨为引子，能调动学生学习化学的兴趣，使学生产生强烈的求知欲。同时，渗透着“科技就是生产力”的内涵，帮助学生逐步树立热爱科学的思想。

（2）让实验说话，体现化学学科的特点

以实验观察与分析为突破口，以及引领学生进行的讨论和分析，不仅体现着学习方法的指导，还渗透着科学研究的思想，体现着化学学科以实验为基础的特点。学生在学习过程中不是简单的听讲，而是要思考、要动手，要参与到整个教学过程中，符合教学基本原则。把思维方法的训练、知识技能的掌握与学科实验相结合，更突出了以学生为中心的教学思想。确实做到了使学生“爱学、想学、会学”。有利于使学生由“学会”转向“会学”，全面提高学生的素质。

（3）注重学生学习方法的指导，体现“授之以渔”的教学观念

掌握学科知识重要，拥有适合自己的学习方法更重要，本节课的教学采用的是探究实验式的教学方法，以学生实验为基础。学生在学习过程要思考、要参与。通过本节课的教学，使学生感受到了知识的形成过程，初步掌握了学习非金属元素化合物知识的认知程序：分子结构→物理性质和化学性质→制取方法→用途。“授之以渔，自主发展”的教学理念贯串于教学设计之中。

（4）充分整合教学资源，提高课堂效率

本节课将信息技术、学案等教学资源与化学教学相整合，不仅有利于师生信息素养的培养。而且提高了课堂教学效率，激发了学生的学习兴趣。使课堂的实效性得到落实。

（5）教学以关注学生课外实践收尾，为后续教学环节奠定基础

布置的“查阅资料了解自然界氮的循环”以及“以空气、水、焦炭为原料合成硝酸”的课外探究习题，给学生留下了创新与交流的机会。同时也为后续课程良好开始奠定基础。

2．课后反思

为实现素质教育的大目标，必须改变以教师为中心的旧的课堂教学结构，构建以学生为主体的新的课堂教学模式。

本节课在构建以学生为主体的新的课堂教学模式、使学生自主的获取知识、探索知识的形成过程等方面进行了尝试。在设计教案和学案时做到了心中有“人”，在课程实施过程中，学生是课堂的主人，学是主线，导是关键。从反馈效果看，学生基本掌握了本节课的重要知识点，学习兴趣高，课堂气氛活跃，教学效果良好。

受课时限制，学生实验的内容仍显不足。但可以肯定的是实验探究式的化学课堂教学模式对发挥学生作用方面效果明显。

总之，在新课程模式下，在大家普遍认为课时紧张的情况下，更应该让学生动起来，尤其让学生的思维动起来。关注方法，不光看探究的 “形”更重探究的“神”才能使我们的课堂更高效。

篇3：高一化学必修一课件

【教学目标】

知识与技能：认识二氧化硫从物质分类角度、化合价变化角度、特性角度分析物质具有的化学性质，了解二氧化硫的用途。

过程与方法：学生通过学习硫及其化合物的的性质，掌握分析物质具有化学性质的方法；通过实验探究二氧化硫的性质，提高学生学习的兴趣及合作能力。

情感态度与价值观：通过了解二氧化硫的用途与危害，认识到物质具有的两面性。在生活中，我们要趋利避害，增强环保意识。

【教材分析】

本节内容安排在第四章第三节，是常见无机物及其性质等知识的继续，也是巩固离子反应和氧化还原反应，还为巩固元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。

本节课内容主要介绍二氧化硫的化学性质及用途。知识上尽量使知识与用途相结合、理论与实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，使学生认识到二氧化硫在生活生产中的应用，以及与人类和环境的关系。这样，更全面的体现化学课程的教育功能。

【学情分析】

学生在元素化合物部分学习过金属元素及硅、氯等非金属元素的性质，已经掌握了一定的分析能力及实验能力。多数学生能通过二氧化碳的酸性氧化物性质迁移到二氧化硫的化学性质，可以更好的巩固酸性氧化物的通性；学生在学习了氧化还原反应后能通过化合价认识二氧化硫的氧化性和还原性，理论上进行分析比较容易，但分析反应产物，书写化学方程式较为困难。在学优生的带领下，学习中小组合作、探究学习，做到理论与实践相结合，可以使学生更全面的认识二氧化硫的化学性质。

（二）我打算多长时间让学生获得？

设疑导入用5min时间，引出主题；单质硫的性质讨论用5min时间；二氧化硫的性质及用途用25min时间；总结及课上练习用10min时间。

（三）我打算让学生怎么获得？

教学重难点：二氧化硫的化学性质为教学重点，二氧化硫的漂白性为教学难点

教学策略：在教学中，利用化合价的变化分析物质的氧化性及还原性，尤其是学习二氧化硫的化学性质，水到渠成；利用学生分组实验，学习二氧化硫的还原性及漂白性，可以进一步证明理论分析的正确性，突破难点。

（四）我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求？

通过分组实验，了解学生的动手能力；通过小组合作，生生、师生、生本互动，了解学生的掌握、落实情况；通过问题讨论，了解学生对知识的运用能力。

篇4：高一化学必修一第四章课件

高一化学必修一第四章课件

教材分析：金属、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。金属元素知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量元素等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

三维目标：

1. 知识与技能

(1)了解钠和铝与氧气的反应

(2)知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用

2. 过程与方法

(1)能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设

(2)能够根据所作的假设设计实验，并加以验证

(3)在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用

3. 情感态度与价值观

(1)感受金属与人们日常生活的联系

(2)通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘

(3)增强学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感

教学重点：(1)钠的氧化反应

(2)铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用

教学难点：钠与氧气反应的产物分析

教学方法：实验——探究——讨论——归纳

教学准备：钠块、小刀、镊子、滤纸、表面皿、自制装置、铝片、火柴、酒精灯、三角架

课时安排：一课时

教学过程：

导入新课：美丽的焰火往往可以烘托节日的气氛，五颜六色的焰火犹如空中绽开的花朵。那么，同学们在欣赏这美丽的焰火之余，有没有想过焰火的五颜六色从何而来呢?原来呀，就是往烟花里面加入了含有不同金属元素的化学物质，比如发出黄色火焰的就是加入了含有钠元素的化学物质，发出紫色火焰的就是加含有钾元素的化学物质，发出绿色火焰的就是加入含有铜元素的化学物质，而我们所说的钠、钾、铜都属于金属元素，其实人类对金属的研究从古代就开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国发射的神七，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行金属相关性质的一些研究。

推进新课：

引入：多媒体课件展示金属元素在地壳中的含量的比例图

学生活动：观看多媒体课件，初步了解金属在地壳中的含量

设问：地壳中排在前四位的元素分别是哪些?

学生活动：观察金属元素在地壳中的含量的比例图回答问题

设问：在自然界中，绝大多数金属以化合态形式存在，产生这种情况的原因是什么?

明确：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因而化学性质活泼。

设问：结合初中知识，回忆金属可与哪些物质发生化学反应?

学生活动：回忆、讨论、作答

思考交流：观看课本第45页图3-2分析这些反应，并写出这些反应的化学反应方程式。

归纳：(1)金属与氧气反应：如：Fe、Al、Cu等绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。

(2)金属与酸反应：金属活泼性顺序表中H以前的金属;越活泼的金属与酸反应越剧烈。

(3)金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。

板书：2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu

2Mg+O2= 2MgO

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Mg+2HCl= MgCl2+H2

过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应。

板书：一、金属与氧气的反应

讲述：其实初中我们就已经学过了一些金属跟氧气的反应，今天我们将在此基础上，先来研究活泼金属钠与氧气的反应。

展示：向学生展示一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。

引导探究：教师引导学生观察，讨论金属钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。

注意事项：1、凡是接触钠的用具都必须是干燥的。

2、取用钠后剩余的钠应放回原瓶，残余的钠的碎屑不能随意丢弃。

设问：同学们有没有注意到新切开的钠表面在空气中发生什么变化?

(设计意图与预期目标)

培养学生观察能力

学生活动：通过实验现象简单描述出钠的'物理性质

板书：1、钠的物理性质

色、态银白色光泽、固体硬度较小

密度比水小熔、沸点较低

导热、导电性良好

设问：新切开的钠表面颜色为什么会变暗?请同学们画出钠的原子结构示意图。

学生活动：分组讨论、交流，小组代表交流结果

小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠。

(设计意图与预期目标)

使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想。

板书：2、钠与氧气的反应

4Na+O2=2 Na2O

学生活动：分析上述反应的化合价变化以及电子转移情况，并用双线桥法表示。

过渡：在初中我们已经知道铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，而铁在空气中生锈的产物是红棕色的铁锈，说明条件与产物有很大的关系，那么钠与氧气如果在加热的条件下，又会发生怎样的变化呢?

实验探究：把一小块金属钠放在改进的实验装置中，加热，指导学生观察现象。

板书：2Na+O2=Na2O2

设问：通过Na与O2反应的不同产物，我们得出什么结论?

小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。

设问：刚才我们是把活泼金属钠进行加热，如果换成活泼金属铝会怎样呢?

实验演示：铝粉在空气中剧烈燃烧，发出强光。

设问：我们已经知道了铝粉可以在空气中燃烧，那么铝片呢?如果反应是否同样剧烈?如果不反应可能的原因又是什么?

实验探究：请一位同学上台演示课本第48页“科学探究”实验，并描述观察到的现象。

板书：3、铝与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2 O3

合作探究：铝片没有发生燃烧的原因

小结：活泼金属容易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。

学生活动:阅读课本第49页“资料卡片：铝的氧化膜”。

讲述：活泼的金属在空气中易于氧气反应，生成一层氧化膜，像镁、铝这样的金属会生成一层致密的氧化膜，从而保护内层金属不被继续氧化。

(设计意图与预期目标)

通过自学课本内容，让学生了解化学在生活中的应用，使其产生对化学知识的亲近感。

练习反馈：(投影)

1、在地壳中含量最大的金属元素是( )

A、铝 B、铁 C、铜 D、金

2、金属钠应该怎样保存?

3、Na2O2 与Na2O 谁更稳定 ?

(设计意图与预期目标)

使学生在学习完知识后，及时进行巩固，并检验学生学习效果。

课后思考：由于金属元素的结构特点，金属单质往往表现出还原性。那么，金属单质除了能被氧气氧化外，还能否被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物呢?

课堂小结：本节课我们学习了钠、铝与氧气的反应，知道了铝的氧化膜对内部金属的保护作用。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，进一步的开拓视野。下节课我们将继续学习金属与酸和水的反应。

布置作业：课本习题1、2、3、4

板书设计：

金属与非金属的反应

一、金属与氧气的反应

1、钠的物理性质

色、态银白色光泽、固体硬度较小

密度比水小熔、沸点较低

导热、导电性良好

2、钠与氧气的反应

4Na+O2=2 Na2O 2Na+O2=Na2O2

3、铝与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2 O3

篇5：高一化学必修一课件硅

高一化学必修一课件硅

学习目标：

1．掌握硅酸盐的性质、用途。

2．了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。

知识梳理：

三．硅酸盐

1．概念：由组成的化合物的总称。

2．性质：

硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数水，化学性质很。

3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3

（1）性质：

溶于水，水溶液俗称，呈性。

（2）用途：是和的原料。

4．硅酸盐组成的表示

通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成

例如：硅酸钠：Na2SiO3：；

石棉：；

黏土的主要成分：；

长石KAlSi3O8：。

三种常见的硅酸盐产品

硅酸盐产品原料主要成分主要设备

水泥

玻璃

陶瓷

水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。

6．特殊功能的含硅物质

（1）金刚砂（SiC）具有类似的结构，硬度，可以用作砂纸、砂轮磨料。

（2）硅钢（含硅4％）具有很高的，主要用作变压器铁芯。

（3）硅橡胶：既耐又耐，可用于制造火箭，导弹的零件。

（4）人工制造的分子筛（具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作和。

7．新型陶瓷：主要有、、、几类。

四．硅单质

单质硅有和两类。

（1）硅的物理性质

晶体硅是有光泽的色固体，熔点、硬度、有性，是良好的。

（2）硅的化学性质

①硅单质与强碱溶液反应：。

②硅单质与氢氟酸（HF）反应：。

（3）硅的用途

① 材料，如硅芯片等。

②新型能源，如等。

五、课下作业：

1．下列物质中属于纯净物的是（）

A．Na2CO310H2O B．水泥 C．纯净的盐酸 D．普通玻璃

2．下列物质有固定熔点的是（）

A．玻璃 B．水泥 C．水玻璃 D．Na2OSiO2

3．在实验室熔化NaOH固体，不能选用的.坩锅是（）

A．铁坩锅 B．瓷坩锅 C．铝坩锅 D．石墨坩锅

4．在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是（）

A．纯碱 B．石英 C．石灰石 D．粘土

5．高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x 、y的数值分别为（）

A．7，2 B．6，3 C．5，4 D．3，6

6．能将CaCO3 、SiO2、Na2SiO3三种白色粉末鉴别开来的试剂是（）

A．苛性钠溶液 B．水 C．氢氟酸 D．稀盐酸

7．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）

A．浓H2SO4 B．水玻璃 C．苛性钾 D．氢氟酸

8．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（）

A．水晶 B．水玻璃 C．醋酸 D．石英

学有余力的同学多花功夫写出质量较高的小论文。

篇6：高一化学必修一怎么学

要科学地阅读教材和资料书

新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。

课下注意复习总结

高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――Cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。

注重培养自己的实验技能

初中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。

篇7：高一化学必修一怎么学

培养良好习惯

要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题;上课专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率;课后及时做学习小结;按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。学习新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。

2重视化学实验

化学是一门以实验为基础的学科。化学实验为学生形成化学概念、掌握化学理论提供感性认识，可以有效地帮助学生检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养学生观察能力和思维能力。同学们应认真研究每个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。

3自我归纳总结

首先，及时总结。做到每课总结，每周总结，每单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等(如元素化合物各单元的学习)。自行推导相关计算公式，推导相关变化规律(如《物质结构元素周期律》知识的学习)。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。

其次，集中对比，加强记忆。如常见物质的颜色、俗名、实验现象等易混零散的知识，可以自行归纳到一起，对比记忆。常见的化学计算题也可集中在一起，体会守恒法、关系式法、差量法、平均值法、极值法等方法的适用范围和运用。

篇8：高一化学必修一《基本营养物质》课件

高一化学必修一《基本营养物质》课件

一、教学目标

【知识与技能目标】

1.掌握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；

2.掌握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响；

3.了解糖类、油脂和蛋白质的简单分类、主要性质和用途；

【过程与方法目标】培养观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力，信息搜索的能力

【情感态度与价值观目标】培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神

二、教学重难点

①糖类、油脂和蛋白质的组成特点；

②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法；

③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

三、教学方式

问题解决学习，小组讨论合作，小组实验探究

四、教学过程

教学环节教师活动学生活动意图

新课引入：同学们中午都吃些什么？米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋以拉家常方式引入课题，拉近老师与学生的距离，

环节一：三大营养物质的组成特点提出问题：根据表3-3思考讨论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的'组成上有什么共性；你能说出它们的类别？②糖类各代表物的分子式有何特点？它们之间又有何联系？③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点？④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何认识？

⑤油和脂在组成上有何区别？⑥如何鉴别它们？检验？

小组热烈讨论，汇报结果学生通过讨论分析糖有个基本的认识，

环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应教师组织学生分组实验，强调实验步骤及注意事项分组实验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验自己动手，让学生在做中学

环节三水解反应（共性）蔗糖水解教师边演示实验，边提出问题让学生思考

油脂的水解较复杂，由酯化反应的特点----水解反应---油脂水解的产物----两种环境下产物的差异---皂化反应

蛋白质水解产物----各种氨基酸

观察、记录、思考培养学生观察能力分析问题的能力

环节四自主学习三大营养物质的存在与应用阅读、讨论了解常识，培养自学能力归纳总结表达能力

环节五课堂小结见板书特出重点，形成知识体系

环节六课堂小测

板书设计

第四节基本营养物质

一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

1．共性和属类

都含C、H、O 三种元素都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

2．分类与同分异构现象

二、糖类、油脂、蛋白质的性质（鉴别方法）

（一）特征反应（特性）

1．葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

②银镜反应制镜工业，热水胆瓶镀银（还原性糖或者-CHO的检验方法）

2．淀粉—常温下淀粉遇碘（I2）变蓝

3. 蛋白质 ①颜色反应 ②灼烧

（二）．水解反应（共性）

①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

②油脂酸性、碱性水解（皂化反应）

③蛋白质水解产物氨基酸

篇9：高一化学必修1课件

高一化学必修1课件

学习目标：

1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2．了解分散系的含义和分类

3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质

4．能区分溶液、胶体、浊液

知识梳理：

一、简单分类法及其应用

1、交叉分类法

2、树状分类法

1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4

（1）分类标准：具有可燃性的'物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精

（2）分类标准：

___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸

（3）分类标准：

___________________________，包括的物质有：__________________

2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。

A：分类原则____________________________________________________

B：分类原则_____________________________________________________

二、分散系及其分类

1．分散系及其分类：

（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散质：被分散的物质称作分散质。

分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。

溶液

分散系胶体

浊液

（2）胶体：

胶体本质特征：

液溶胶：

胶体分类：固溶胶：

气溶胶：

浊液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”）100n，溶液中分散质粒子的直径_______（填“>”或“<”）1n，而胶体粒子的直径介于_________之间。这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动________（填“是”或“不是”）胶体的特有性质

（3）胶体性质：丁达尔效应：

课下作业：

1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）

A．白糖、冰水混合体 B．铁粉、食醋

C．干冰、食盐 D．盐酸、空气

2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）

A．氧气、氧化镁

B．硫酸铜、氯化钠

C．硫酸、碳酸钠

D．硝酸银、氢氧化钠

3．下列各组物质中前者属于后者的是

A．化合物、单质

B．元素、原子

C．氧化物、化合物

D．纯净物、化合物

4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是（）

A．H2+CuO===H2O+Cu

B．CaO+H2O===Ca(OH)2

C．2ClO3====2Cl+3O2↑

D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（）

A．CCl4是一种化合物

B．制造过程中元素种类没有改变

C．金刚石属于金属单质

D．这个反应是置换反应

6．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：

①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10n的某种分子构成的易溶物（）

A．①③B．②④

C．①④D．①②③④

7．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．不能透过滤纸

B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电

D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

8．NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（）

A．溶液 B．胶体

C．悬浊液D．乳浊液

9．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是（）

A．石膏能使豆浆变成豆腐

B．明矾净水

C．花粉在水面上做布朗运动

D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路

10．手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）

A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用

B．FeCl3溶液能使血液凝聚

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学变化

12．将下列物质分类，并用序号填空。

①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝

混合物有__________；纯净物有_______________；化合物有___________；

氧化物有___________；金属单质有__________；非金属单质有__________。

篇10：高一化学必修2课件

高一化学必修2课件

【能力目标】

1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。

2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。

【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。

【重点、难点】离子键、化学键

【教学方法】

讨论、交流、启发

【教学用具】PPT等

【教学过程】

讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?

问题：食盐是由什么微粒构成的?

食盐晶体能否导电?为什么?

什么情况下可以导电?为

什么?

这些事实说明了什么?

学生思考、交流、讨论发言。

多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)

解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动

才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。

问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?

学生思考、交流、回答问题。

阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。

问题：这种强

烈的相互作用是怎样形成的呢?

要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。

学生思考、交流、发言。

板演氯化钠的形成过程。

因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。

板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。

问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?

学生思考、讨论、发言

归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。

如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。

引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?

说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持

稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、

发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?

这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?

学生思考、交流、讨论

归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、

CaO、MgCl2、Na2O等。

活动探究：分析氯化镁的形成过程。

我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。

板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。

讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-

离子化合物的'电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S

列举两个，其余由学生练习。

引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?

问题：氯气、水是由什么微粒构成的?

是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?

学生思考、交流、发言。

说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。

我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。

板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。

总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。

课后思考题：

1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。