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高一化学考试练习题

时间：2024年02月29日

来源：guanleiming

编辑：本站小编

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下面是小编整理的高一化学考试练习题，本文共5篇，欢迎您阅读分享借鉴，希望对您有所帮助。本文原稿由网友“guanleiming”提供。

篇1：高一化学考试练习题

高一化学考试练习题

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA

C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）

3、判断下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1molO2的质量是32g/mol

7、H2的摩尔质量是2g

8、1molH＋的质量是1g

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的`质量。

12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。

13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

四、计算（22）

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

参考答案：

一、1、C D 2、B C 3、C. 4、C.D 5、D

二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝

＝2.99×10-23g

12、1.84mol 0.204mol

13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。

14、0.6mol 13.44（L）

15、89.6 L 176 g

16、0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．

篇2：高一化学练习题

高一化学练习题

1.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的'试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中______________ (填“有”或“没有”)碳碳双键;

(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为________

2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)乙烯与溴的反应： ________ ，属于 ________ 反应;

(2)由乙烯制聚乙烯：________，属于 ________ 反应;

(3)由苯制取溴苯： ________，属于 ________ 反应;

(4)由苯制取环己烷： ________，属于 ________ 反应;

3.下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：

(1) ________ 实验室制乙烯反应中，浓硫酸的作用是 ________该反应的化学方程式为：________

(2) ________苯与浓硫酸及浓硝酸在50-60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ________ ，该反应类型属于 ________ 。(填“取代反应”或“加成反应”)

篇3：怎么应对高一化学考试

如何应对高一考试给你带来的不适感

首先，让我们认识一下高中学习与初中学习有什么不同?

(一)学习方式的变化

高中阶段，由于课堂上的知识容量大，进度快，学生不仅要求完成课堂作业，还要求根据自己的实际情况进行自我调整，能够总结出自己的不足，进而主动、自主的学习。这要求要有主动求知欲，较强的自控能力、自主的学习意识和自主探究的能力，学会运用正确的学习方法来学习，如：课前预习、听课、复习、独立完成作业、定期进行总结等。

(二)教学内容的变化

1.知识内容大。如物理学科，初中物理力学的知识点约60个，而高中力学知识点增为90个;初中语文有六册书，每一学期讲一本书，高中语文光必修教材就五本，每个学期分为两个学段，一学期要学两本书。每个学科除了必修内容外，还有选修内容。

2.学科难度增大。这是初中升高中最主要的特点。高中要求深入理解，作定量研究，教材的抽象性和概括性大大加强。如初中代数侧重于解方程、运算，而高中代数一开始就是相当抽象的集合，映射。初中语文淡化语法知识，尤其是文言文中的知识，高中则要求学生要有系统的语法意识和语法理念。

3.学科系统性增强。高中教材由于理论性增强，常以某些理论为纲，根据一定的逻辑，把基本概念、基本原理、基本方法连接起来。构成一个完整的知识体系。前后知识的关联是其一个表现，知识结构的形成是另一个表现，因此高中教材知识结构化明显升级，是一个一环套一环的的关系，学生一个环节出现问题，就会出现多米诺骨牌现象，往往造成了一些学生的弱势学科，比较突出的是数学和物理。

4.综合性增强。学科间知识相互透，相互为用，加深了学习难度。如：分析计算物理分析题，要具备数学的函数，解方程等知识技能。做历史题材料分析题的时候，还要用到政治学的唯物主义辩证法的知识来答题。

5.能力要求提高。不管在阅读能力、鉴赏能力、写作能力，还是在运算能力、实验能力等方面高中都较初中有进一步的提高与培养。如：教学大纲的规定，初中语文要扩大识字量和词汇量，积累和掌握常用词语。到高中则要求能够准确地理解其含义和在文章中的表达作用。英语的写作，不仅仅只要求语法正确、词句流畅，而是从语言组织能力、创新能力等方面加大力度。

(三)初高中教学方式的变化

初中教师侧重向学生讲授知识，灌输知识，让学生多做重复性练习和作业，目的加强学生做题的熟练度。进入高中后由于知识容量大，学科增多，教学时间有限，老师课堂的教学容量大，就开快车，抓进度。再加上难度增大，需要把教材深化延伸，更多的是对学生学科能力的培养，很多知识不可能讲得面面俱到。应对方法：学生有自主学习，自我消化的能力。要透彻理解书本上和课堂上老师补充的内容，有时要反复思考、再三研究，要能在理解的基础上举一反三，并在勤学的基础上好问。

(四)初高中学习心理的变化

初中时，学生两极分化的情况肯定有，但分化程度并不是很大，再加上学生特有的生理和心理年龄，厌学情绪存在，但还不是很明显，表现不突出。到了高中，学生是已进入青春期后期的青少年，不仅生理上有很大的变化，而且心理上有很大的变化。许多家长会发现，孩子上高中以后变得不听话了，甚至出现叛逆行为。

(五)初、高中不同学习阶段对学科有不同要求。高中考试平均分一般要求在70分(百分制)左右。如果一个班有50名学生，通常会有个别或少数人不及格，90分以上人数较少。有些同学和家长不了解这些情况，对初三时的成绩接近满分到高一开始时的不及格这个落差感到不可思议。应对方法：看学生的成绩不能仅看分数值，关键要看在班级或年级的相对位置，同时还要看学生所在学校在全市所处的位置。

其次，掌握高中学习的方法

(一)每天保证8小时睡眠。晚上不要熬夜，定时就寝。中午坚持午睡。充足的睡眠、饱满的精神是提高效率的基本要求。

学习时要全神贯注。努力养成专注学习的良好习惯。

(三)注意整理。学习过程中，把各科课本、作业和资料有规律地放在一起。

(四)学习要主动，每天每科学习坚持给自己定一些时间限制。

(五)多问：问老师、问同学、问自己，及时解疑。

(六)保持愉快的心情，和同学融洽相处。

(七)坚持锻炼，劳逸结合。

何应对高中时期的第一次考试

高中的学习方法与初中有很大的差别。初中基本上以老师灌输为主，高中更强调培养学生自觉的学习习惯和适用自己的学习方法;更强调学生学习的主动性、自觉性和自我完善、自主学习的能力。

高中时期，生理和心理特点也与初中时期不一样。从一个少年变成青年，身体的发育显示出成人的特征，心理的活动也更加复杂。对社会、对人生、对周边事物的判断能力提高了。青春叛逆性格也大多表现在这段时间。这些都将成为对你们学习成绩造成正面或负面影响不可回避的因素。

因为上面这些原因，你们一定要有一个良好的心理准备，对于这次期中考试，要正确对待它。首先不要怕。学到什么程度，自然会考到什么程度，只要把自己的真实水平发挥出来就行了。其次要搞好复习。半个学期的课程量不是很大，要把所有考试科目都认真系统地复习一遍，对所学的各科知识进行归纳整理，建立起知识网络。应该说这是你们用成绩第一次在老师和同学面前亮相。因此，做好充分准备，把自身的实力完全展示出来是很有必要的。

考试结果出来后，无论好坏，你们没有必要欣喜若狂，也没有必要伤心落泪，伤心是最没有用的。这时候最需要做的，是针对各科试卷的错题，找出自己在哪些知识方面存在不足，产生这些不足的原因是什么，是学习方法上的问题，还是这个知识点没有掌握，还是时间安排上有问题，或者是自己对哪一科重视不够。分析出问题，找准了原因，就要定出下一步努力的方向。

你们还要十分清醒地认识到，高中的第一次考试仅仅是一次考试，以后的考试还很多，有的人考一次进步一次，有的人考一次退步一次，也有的人在多次考试中忽高忽低。无论是哪一种情况，只要你对学习没有懈怠，你努力了，尽力了，刻苦了，你就问心无愧，你就无悔于高中三年的青春岁月。目下最重要的是调整心态，调整学习方法，天天努力，永不放弃。

不如从这次考试开始，把你高中三年的试卷都保存下来，各班应该把全班的试卷都保存下来，经常把两次考试成绩与自己与同学进行对比分析，通过对比找出你的不足，看到你的进步，鼓足你的信心。

篇4：高一化学试课后练习题

关于高一化学试课后练习题

1．下述做法能改善空气质量的是（）。

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是。

A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦D．①③⑤

3．下列贮存化学试剂的方法正确的是。

A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）。

A．40 g NaOH溶液于1 L水中

B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液

5．下列反应不能发生的是（）。

A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中

C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中

6．下列观点中不正确的是（）。

A．通过化学变化一定能改变物质的`性质

B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

7．下列物质的分类方法恰当的是。

8．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O

B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－

D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑ 9．下列物质中,不含结晶水的是

(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原

混合气体中SO2和H2S的质量比为（）

A、32:17 B、16:17C、18:17 D、48:17 11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

A、①②③④B、①②③ C、②④ D、②③ 12、下列物质不会因见光而分解的是： A.NaHCO3, B.HNO3,C.AgBr D.HClO

13．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）。

A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+

14．SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为

A、Cl2B、HCl C、NH3 D、NO2

15．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：

Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（）。

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状

况）约为1.4×106 L

16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是

后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) Na【Al（OH）4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱

17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，

此时铝元素的主要存在形式是（）

(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)【Al(OH) 4】-(D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。

18．玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）。

A．烧碱 B．纯碱C．氢氟酸 D．盐酸 19．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高 20、下列物质属于复合材料的是

A、陶瓷 B、碳素球拍C、钢化玻璃 D、不锈钢

篇5：高一化学硅练习题及答案参考

高一化学硅练习题及答案参考

补充习题：

1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）

A、Ge和Si的单质都是半导体材料

B、CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱

C、H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强

D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl2

3、下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O

B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的'溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________

⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________-。

参考答案：

1、AB 2、D 3、AB

4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3

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