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问题反应范文

时间：2022年12月20日

来源：不高兴

编辑：本站小编

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以下是小编为大家准备的问题反应范文，本文共14篇，欢迎大家前来参阅。本文原稿由网友“不高兴”提供。

篇1：反应

反应

反应fǎn yìng[释义]

①基本义：（动）有机体受到体内或体外的刺激而产生相应的`活动。这个小孩～很快。（作谓语）

②（名）有机体受到体内或体外的刺激而产生相应的活动。引起～。（作宾语）

③（名）化学、物理上称物质相互作用或受外力作用而引起变化的现象。发生物理～。（作宾语）

④（名）打针、吃药所引起的呕吐、发烧、头痛、腹痛等症状。吃完药后；有呕吐～。（作宾语）

⑤（名）事情所引起的意见、态度或行动。～很好。（作主语）〈外〉日语。

[构成] 偏正式：反〔应[同音] 反映

篇2：络合反应是什么反应

络合物为一类具有特点化学结构的`化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和环绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。

络合物也称配位化合物，包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。研究配合物的化学分支称为配位化学。

络合物稳固性

通常，络合物的稳固性主要指热稳固性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以柔弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu(NH3)4〕可以离解出少量的Cu和NH3。

篇3：消化不良什么反应

消化系统是我们吸收营养的重要通道，其中又以肠胃为主，肠胃好身体才好。消化不良什么反应呢？肠胃如果有问题那么疾病也就随之而来，所以调理好肠胃身体才能健康。有的人喝口水就长肉而有的人大吃大喝从没有节制反而很瘦，这很是让人羡慕嫉妒。但是他们这种现象其实都是跟消化吸收有关系的。消化不良什么反应呢？我们简单说一下

1、胃肠功能减弱，胃排空减慢，引起腹胀、嗳气等消化不良症状，；另外因消化液分泌减少，肠道菌群失调引起异常发酵。会有一些口有异味等。

2、腹胀多在进食后明显，尤与进食不易消化或易发酵产气的食物，如高蛋白食物、豆类、乳制品等，引起上腹部饱胀。

3、腹部可有隐痛不适，多与饮食有关，空腹时比较舒适，饭后腹部不适加重。常因进食冷、硬或刺激性食物可诱发或加重症状。部分患者与天气寒冷有关。

4、胃肠道消化不好在排便情况上分两大类，一个是表现为腹泻，一个是便秘。腹泻的人群是因为某种炎症刺激肠道蠕动加快，每天排便次数增多，身体的大量营养丢失，最后导致消瘦。便秘的人群因为蔬菜、水果吃的少或者其他原因，引起肠道蠕动减慢，营养、或者食物代谢产物吸收过分，运动量少，代谢速度慢食物在肠道里停留过久，而引起小腹部脂肪堆积，出现肥胖。

5、肠鸣音，肠鸣音是行蠕动的标志，过快和过慢都标志消化不好。

6、其他反应，如恶心、呕吐、反酸、烧心、食欲不振、乏力等。

消化不良什么反应，经常消化不良，休息不好会性格也会变得比较急躁，注意力不集中，反应也变得迟钝，这是因为胃中食物过多时，机体消化时需要大量的血液到胃肠道帮助消化，因此脑部供血量就不足，吃完就想睡觉，没精神，时间一长大脑的功能慢慢减弱。平时应该多做一些瑜伽，慢跑等运动，一段时间之后会有所好转！

篇4：高原反应

高原反应

高原反应即急性高原病(acute high altitude disease, AHAD)，是人到达一定海拔高度后，身体为适应因海拔高度而造成的气压差、含氧量少、空气干燥等的变化，而产生的自然生理反应，海拔高度一般达到2700米左右时，就会有高原反应。

目录简介症状判断症状分析主要病理预防为主收缩展开简介

高原反应，即高原病，指未经适应训练的人迅速进入3000米以上高原地区，由于大气压中氧分压降低，机体对低氧环境耐受性降低，难以适应而造成缺氧，由此引发一系列的高原不适应症。当然，除了高原缺氧的因素之外，还有恶劣天气如风、雨、雪、寒冷和强烈的紫外线照射等等；都可以加剧高原不适应并引发不同的高原适应不全症。

机体在适应一段时间后可以发生一系列的适应性变化，如通气量增加，以便使组织利用氧达到或接近正常水平；加快心脏速率、加大心脏泵血能力，以使每分钟心脏搏出血量增加，改善缺氧状况；增加红细胞和血红蛋白量以增加携氧能力来保证肌体的氧气供应等。但是，一部分人对空气中氧分压低比较敏感，适应能力较差，会出现一系列症状和机能代谢变化的高原适应不全症，也称为急性高原反应。国外将此分成急性高原反应、高原肺水肿、高原脑水肿、高原视网膜出血和慢性高山病，中国分成急、慢性高原病。对于个体来说，发病常常是混合性的难以分清，整个发病过程中，在某个阶段中以一种表现比较突出。

症状判断

部分初次进入高原的人，在海拔3000米的高度，24小时内出现头疼、头晕、眼花、耳鸣、全身乏力、行走困难、难以入睡等症状，严重者出现腹胀、食欲不振、恶心、呕吐、心慌、气短、胸闷、面色及口唇发紫或面部水肿等症状。出现这些症状，应在原高度处停留休息3~5天，或立即下降数百米高度，一般就可恢复正常。

有报道说，3500米以下的发病率占37%~51%,3600米-5000米的发病率达50%。这说明高度越高，高原反应的发病率越高。

严重的高原反应对人体的伤害是比较严重的，因此，在进入高原后，如果出现了下列症状，应考虑已经发生高原反应：

1. 头部剧烈疼痛、心慌、气短、胸闷、食欲不振、恶心、呕吐、口唇指甲紫绀。

2. 意识恍惚，认知能力骤降。主要表现为计算困难，在未进入高原之前做一道简单的加法题，记录所用时间，在出现症状时，重复做同样的计算题，如果所用时间比原先延长，说明已经发生高原反应。

3. 出现幻觉，感到温暖，常常无目标地跟随在他人后面行走。

症状分析

高原反应，包括急性和慢性高原反应。由平原进入高原或由高原进入更高海拔地区后，机体在短时期发生的一系列缺氧表现称为急性高原反应。慢性高原反应为有些人通过长期不断的调节过程仍不能适应，以致形成一种高原机能失调的现象，呈现一系列临床症状。慢性高原反应又称为“机体机能失调”。一般认为凡进入高原三个月后，仍有部分或全部高原反应症状，可视为慢性高原反应。

高原反应的症状一般表现为：痛、心慌、气促、食欲减退、倦怠、乏力、头晕、恶心、呕吐、腹胀、腹泻、胸闷痛、失眠、眼花、嗜睡、眩晕、手足麻木、抽搐等。体征为心率加快、呼吸加深、血压轻度异常、颜面或四肢水肿，口唇紫绀等。慢性高原反应临床表现多种多样，症状可以是上述表现的部分，也可以是其大部分或全部，症状时隐时现，返回平低海拔地区后一般可消失，与急性高原反应的临床表现有较多的相似之处。

高原红，高原红是一种高原人群中的普遍现象，是长期生活在高原地区的人面部呈现红色的片状或团块斑，主要是因为皮肤角质层变薄，毛细血管扩张表现出红血丝的症状。中医归入“斑”的范畴。

高原红说白了就是皮肤比较敏感而产生红血丝，但是这种敏感是因为长期受地域环境影响而造成的，而不是天生。高原红多发生在海拔高的地区，主要是因为空气稀薄、氧含量低、皮肤细胞缺氧导致红细胞数量增多的缘故。再加上温差大、风沙大、空气干燥，紫外线强等原因造成面部角质层长期受损变薄敏感。高原地区冬天寒冷易冻伤面部皮肤，血液不流畅，造成毛细血管瘀堵，有的甚至发展到皮下，而面部角质层又因为长期受环境等物理损害敏感变薄，反映在面部就表现为网状、片状、团状的高原红。

高原红的患者平常可以做点养护之类的，1、保持皮肤的水分。高原气候干燥，适当补水或者乳液预防皮肤干裂，但不要用含有激素类、重金属、酒精成分的护肤品。2、不要长期曝露在过冷或过热的环境中。3、擦防晒霜，高原地区紫外线较强，擦点防晒霜防紫外线保护皮肤。4、治疗时一些采用仪器的'办法如激光、冷冻疗法等，虽然暂时有效，但会加重高原红，应慎重考虑。

主要病理

高山适应问题主要是由于高海拔地区气压下降，氧分压减少引起肺泡氧分压减少，低血氧。氧分压下降引起肺泡气氧分压随之下降，输送到血液中的氧量减少。因此立即引起身体几方面的反应。呼吸频率增加，将更多的空气吸入肺；心搏率和心输出量增加以加大经过肺和身体的动脉血流量；身体逐步增加红细胞和血红蛋白的生成，改善血液输送氧的能力。即使进行了这些调整，也不能使新近达到高原的人发挥他正常的生理效能。曾经测定，在海拔5500米的高度，一个人完成运动的能力只有海平面的53%哦。

预防为主

需到高原地区工作的人员，应通过仔细的体检，检查是否患有不适宜在高原工作的疾病。

从低海拔地区到高海拔地区要阶梯上升，逐步适应。

必须快速到达3000米以上地区时应携带氧气装备...

篇5：心灵反应

心灵反应

生物课，好冷。老师在台上讲骨的结构。 I 一边听课一边记笔记。 “这个骨呢……”老师正剥析着知识，我的腿骨似乎听见了，下半身立刻就凉了。 “这个骨囊呢……”骨囊软了。 “这个血管呢……”大腿附近立刻成缺养状态。 “这个神经呢……”小腿好似被针扎了一下。 “这个……………………” 我的`双腿越来越冷，越来越凉。My legs are cold and cold,cold and cold ,my legs are the coldest of all people in the world. 最后，我爬出了教室。看来，我的EQ还有待提高。

篇6：络合反应是什么反应？

络合物

络合物为一类具有特征化学结构的.化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。

篇7：中暑什么反应呢

夏天天气炎热，长期在室外工作的朋友们经常容易出现中暑的情况，中暑的情况可能会给我们自身带来头晕的症状，甚至很多人还出现了晕倒的问题，而且小孩子出现中暑的情况还可能会出现痱子的问题，详细的为大家普及一下中暑什么反应呢吧。

1.中暑的症状如下：中暑分为轻症、重症。轻症中暑症状：头晕、口渴面色潮红、大量出汗、皮肤灼热等表现，或出现四肢湿冷、面色苍白、血压下降、脉搏增快等表现。重症中暑症状：主要症状为头晕、头痛、心慌、口渴、恶心、呕吐、皮肤湿冷、血压下降、晕厥或神志模糊。此时的体温正常或稍微偏高。如何防止：、要常喝开水。不要再太阳下或气温高处呆的时间太长。要常呼吸新鲜空气，常开窗。

2.度中暑的症状：也称热衰竭，\\表现为：皮肤凉;过度出汗;恶心、呕吐;瞳孔扩大;腹部或肢体痉挛;脉搏快;常伴有昏厥，切昏迷，凯高热甚至意识丧失。几发生重度中暑时，A应尽速送医院急救，刨以免引起休克及肾脏衰竭等并发症。T但在送往医院之前，列仍需作一些急救处理。下列就介绍关医前的急救方法。

了解了中暑什么反应呢我们才能够及时判断自身是不是出现了中暑的反应，才能够在第一时间选择就有效的治疗方法，多喝水可以有效的缓解自身出现中暑的机率，同时也一定不要长时间在太阳底下暴晒，不要长时间工作。

篇8：现行土层地震反应分析存在的问题

现行土层地震反应分析存在的问题

工程上广泛应用的现行土层地震反应分析方法即为借助快速傅里叶变换和迭代法的.等效线性化频域方法.简要介绍了现行土层地震反应分析方法,结合具体算例,再现了现行土层地震反应分析方法在实际应用中存在的四个问题,一是对个别输入加速度时程的离散点个数无效,二是底部存在软夹层计算结果异常,三是输入地震动较大、场地较软时计算结果不合理,四是可能出现死循环现象.针对这四个问题提出了现行土层地震反应分析方法改进的方向,对以后土层地震反应分析方法的发展进行了展望.

作者：刘德东齐文浩张宇东兰景岩 Liu Dedong Qi Wenhao Zhang YuDong Lan Jingyan 作者单位：刘德东,齐文浩,Liu Dedong,Qi Wenhao(中国地震局工程力学研究所,黑龙江,哈尔滨,150080)

张宇东,Zhang YuDong(防灾科技学院,河北,三河,065201)

兰景岩,Lan Jingyan(中国地震局地壳应力研究所,北京,100085)

刊名：防灾科技学院学报英文刊名：JOURNAL OF INSTITUTE OF DISASTER-PREVENTION SCIENCE AND TECHNOLOGY 年，卷(期)： 11(3) 分类号：P315.9 关键词：现行土层地震反应分析等效线性化频域方法问题改进

篇9：混合边界条件的非线性反应扩散方程解的Blow-up问题

混合边界条件的非线性反应扩散方程解的Blow-up问题

利用极大值原理研究一类非线性反应扩散方程在混合边界条件下解的Blow-up问题,给出了整体解不存在的`一个定理,并得到了Blow-up时间T*的上界.

作者：张菊平樊志良作者单位：华北工学院,应用数学系,山西,太原,030051 刊名：华北工学院学报 ISTIC PKU英文刊名：JOURNAL OF NORTH CHINA INSTITUTE OF TECHNOLOGY 年，卷(期)： 25(5) 分类号：O175.2 关键词：非线性反应扩散方程 Blow-up 极值原理

篇10：双击硬盘无反应的问题一招解决OK

相信大家一定遇到过双击无法打开电脑的分区吧?并且右键多了一个“自动播放”,怎么办呢?

重装电脑吗?不仅浪费时间,好多东东还得重新安装!!

现要好了,不用这么折腾了!!

Floow me:

“运行”___“gpedit.msc”___“确定”___“计算机配置”___双击“管理模块”___找到“系统”___找到右边窗口的“关闭自动播放”___双击它___在弹出的“设置”窗口下选择“已启用”___在“关闭自动播放”中选择“所有驱动器”___记得重启生效啊!!

如果你不想让光盘自动运行的话,你也可以只选择“CD-ROM 驱动器”

篇11：合成氨反应方程式

氨，是氮和氢的化合物，分子式为NH3，常温下是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的`生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。

篇12：碳酸氢钠和氢氧化钡反应

1、氢氧化钡的特点

氢氧化钡是无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，几乎难溶于丙酮。

若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2.188。熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的）。折光率1.471。高毒。有强腐蚀性。

2、碳酸氢钠的特点

碳酸氢钠，化学式NaHCO?，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的'溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。

碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

篇13：热化学反应动力学

摘要：NH4Cl和NaNO2在一定条件下反应产生大量的热和气体，利于蜡的熔化和剥离，只有掌握它的反应动力学特征，了解它的最佳反应条件及其影响因素，才能更好的利用其热量。

本文通过测量不同条件下两者反应生成气体和温度的变化量，计算出各种相关的动力学参数，得到该反应的动力学方程。

关键词：亚硝酸钠氯化铵热化学化学反应动力学

NH4Cl和NaNO2是廉价而得的普通化学试剂，在一定条件下反应产生大量的热和气体。

近年来作为发热剂用于油井，又利于蜡的熔化和剥离，是优良的油井清蜡解堵刘之一。

然而，只有掌握它的反应动力学特征，了解它的最佳反应条件及其影响因素，才能更好的利用其热量[1]。

1、反应方程式

1摩尔NaNO2溶液和1摩尔NH4Cl溶液反应放出332.58千焦耳热量，释放出22.4升氮气(0.1MPa，250C)，化学反应式如(1)式：

(1)

因此，将1升浓度为1mol/L(69g/L)的NaNO2溶液和1升浓度为1mol/L(53.5g/L)的NH4Cl溶液进行反应，已知水的比热容量为4.2kJ/Kg，0C，设放出的热量完全被溶液本身(即2升)水吸收，则水温将升高。

NaNO2和NH4Cl的反应速度式为

(2)

式中：

A——指数前因子， ;

CH——酸的浓度，mol/L;

m——酸的反应级数;

CNO-2——NaNO2的浓度，mol/L;

n1——NaNO2的反应级数;

CNH+4——NH4Cl的浓度，mol/L;

n2——NH4Cl的反应级数;

ΔE——活化能，kJ/mol;

R——气体常数，8.314J/k;

T——绝对温度，k。

若NaNO2和NH4Cl的摩尔浓度均为C，则(1)式成为

(3)

式中n=n1+n2。

对(3)式积分，移项，取对数

(4)

(5a)

(5b)

式中：

t——反应物浓度降至c=c0/v时的时间，S;

C0——反应物NaNO2和NH4Cl的初始浓度，mol/L;

ν——初始浓度与剩余浓度的比值。

2、实验部分

2.1实验仪器及药品

实验仪器：磁力搅拌器、保温槽、气体流量计、温度计

实验药品：NaNO2(分析纯)、氯化铵(分析纯)、磷酸

2.2实验方法

在一定温度时将等摩尔浓度的NaNO2和NH4Cl溶液反应，根据释放出氮气的体积量度反应进程，例如200ml 1mol/L NaNO2和1mol/L NH4Cl溶液反应释放出4.48L氮气，故当释放出0.5L和1L氮气时，初始浓度与当时浓度的比值ν分别为4.48/3.98=1.126和4.48/3.48 =1.287。

测量ν一定时反应时间随温度、酸浓度和反应物初始浓度的变化关系，计算出各种相关的动力学参数。

3、实验结果

3.1 求△E

在NaNO2和NH4Cl的初始浓度C0=1mol/L，酸浓度CH=0.0461mol/L时，测量不同温度时，ν分别为1.126和1.278的时间t。

Lnt对1/T作图得一直线，如图1所示，斜率均为8797。

根据(5a)式，Lnt对1/T作图得一直线，见图1，由直线斜率和截距可分别求出活化能△E和指数前因子A的数值。

图1 Lnt—1/T关系曲线 ( ◆ν=1.126，■ν=1.287)

Fig. 1 the curve relation of Lnt—1/T (◆ν=1.126，■ν=1.287) 由式(5a)及图1中直线斜率和截距可得，

活化能 (6a)

(7a)

3.2 求m

在温度T=310C，NaNO2和NH4Cl初始浓度C0=1mol/ L时，测量不同酸浓度CH，ν分别为1.126和1.278时的时间t。

Lgt对-LgCH作图得一直线，如图2所示，由直线斜率和截距可分别求出酸的反应级数m和指数前因子A的数值。

图2 Lgt—(-LgCH)关系曲线 (◆ν=1.126，■ν=1.287)

Fig. 2 the curve relation of Lgt—(-LgCH) (◆ν=1.126，■ν=1.287)

由图2可知，两条直线斜率分别为1.24和1.04，平均值为1.14，故

m=斜率=(1.24+1.04)/2 =1.14 (6b)

(7b)

3.3 求n

在温度T=310C，酸浓度CH=0.0461mol/L时，测量不同NaNO2和NH4Cl的初始浓度(两者初始浓度相等)时，ν为1.098、1.155、1.126时的时间t。

Lgt对LgC0作图得一直线，如图3所示。

由直线斜率和截距可分别求出NaNO2和NH4Cl的反应级数之和n和指数前因子A的数值。

图3 Lgt- LgC0曲线

Fig. 3 the curve relation of Lgt- LgC0

由图3可知，

n=1-斜率=1-(-0.96)=1.96 (6c)

(7c)

3.4 求A

将图1-3中各直线截距、反应级数m、n和活化能△E代入(7a) 、(7b和) (7c)得到五个指数前因子A的数值，分别为2.2×1010、2.2×1010、1.2×1010、5.0×1010和2.0×1010。

平均值为2.3×1010。

3.5 动力学方程

由以上数据，最后得到动力学方程为

(8)

3.6半衰期计算公式

将ν=2代入(5b)式，得到半衰期的计算公式

(9)

如CH=0.0462mol/L，C0=1 mol/L，上式则成为

(10)

4、结论

通过实验结果可知，最终得到的动力学方程为：

(11)

由该式可以看出，反应物和催化剂浓度决定反应速度，为工业上原料利用提供了设计依据，更能充分利用其反应产生热量。

吴安明等[2]的化学反应速度式为

(11a)

(速度常数量纲为)

Nguyen[3]的化学反应速度式为

(11b)

(速度常数量纲应为，作者为，疑有误)

参考文献：

[1]堪智等.NH4N03与NaNO2发热反应速率的研究[J].化学工程师，1995，(4).

[2]吴安明，陈茂涛，顾树人，王卫军. NaNO2和NH4Cl反应动力学及其在油田的应用研究[J].石油钻采工艺，1995，17(5)：60-64.

[3] Nguyen D A. Michael A. Iwaniw H. Fogler H S. Kinetics and mechantsm of reaction between ammonium and nitrite ions：experimental and studies. Chem.Eng.Sci.

例析热化学反应方程式考查热点【2】

热化学方程式是表示化学反应热效应的化学方程式，表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化、热量变化)，是高考命题的热点，也是重点，也是必考点.结合反应热的考查，热化学方式式有多重考查方式.一、比较反应热的大小

例1下列各组热化学方程式程中，化学反应的ΔH前者大于后者的是.①C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g);ΔH4③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s);ΔH8A.①

B.④

C.②③④

D.①②③解析

放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0.①两反应均为放热反应，CO转化成CO2放热，ΔH1<ΔH2，②两反应均为放热反应，同一物质的能量高低为：

E(s)>E(l)>E(g)， S(s) 转化成 S(g)吸热，ΔH3 >ΔH4， ③两反应均为放热反应，相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH值不同，ΔH5>ΔH6，④前为吸热反应后为放热反应，ΔH7>ΔH8.常见的吸热反应：

(1)电离过程;(2)水解反应;(3)大多数的分解反应;(4)特例：二氧化碳与碳生成一氧化碳;氢气与碘蒸气生成碘化氢;氮气与氧气生成一氧化氮;碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气.答案：

C二、比较物质的稳定性例2已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白、s)+5O2(g)2P2O5(s) ΔH14P(红、s)+5O2(g)2P2O5(s) ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是().A.ΔH1=ΔH2

B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1<ΔH2

D.无法确定白磷与红磷相比较，稳定性强的是().解析由题意知白磷的能量比红磷高，燃烧等量磷，白磷放热更多，ΔH1更小，即ΔH1<ΔH2.由于物质的能量越低，物质越稳定，所以，红磷的稳定性强.

答案：C 红磷三、比较可逆反应进行的程度例3在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是(). A.在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ

B.2Q2=2Q3 C.Q1=2Q2=2Q3=197

D.在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ解析上述热化学反应方程式的含义是：每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ，即每生成2 mol三氧化硫，放出197 kJ的热量.那么A、B就都正确了.

丙中可以把1摩尔三氧化硫全部转化二氧化硫和氧气，那么就和甲中一样了，所以2Q2=2Q3.对于乙，可以把他的容积减小为原来的一半，那么达到平衡时，放出的热量就是1/2Q2，再把容积扩大到原容积，由于体积变大，那么平衡就会向逆反应方向移动，则放出的热量就会减少，因为正反应是放热反应。

那么放出的热量就小于1/2Q2.又由于该反应是可逆反应，不能进行到底，所以得出2Q2=2Q3 ).A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的`稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的共价键比正丁烷的多解析1 mol正丁烷和异丁烷分别与氧气反应，正丁烷放出2878 kJ的热量，异丁烷放出2869 kJ的热量，说明正丁烷储存的能量大于异丁烷的能量，而能量越高越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷，且异丁烷转化为正丁烷需要吸收能量;在正丁烷和异丁烷的分子中共价键的个数是相等的.

故该题正确选项只有A.答案：A五、比较键能的大小例5化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g)ΔH =+297 kJ/mol即H-I键的键能为297 kJ・mol-1，也可以理解为破坏1 mol H-I键需要吸收297 kJ的热量.

一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据(kJ・mol-1)：键能键能键能键能H―H436H―F565C―F427C―O347H―O464H―Cl432C―Cl330Cl―Cl243H―S339C―I218S―S255由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-185 kJ・mol-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是.

由热化学方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)，ΔH=-224.5kJ・mol-1和表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将(填“吸收”或“放出”)kJ的热量.解析由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH=-185 kJ・mol-1，可得出ΔH=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×432 kJ/mol=-185 kJ/mol，则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，由表中数据可得：2H2(g)+S2(g)2H2S(g);ΔH=-229 kJ・mol-1，又知2H2(g)+S2(s)2H2S(g);ΔH=-224.5 kJ・mol-1，则S2(s)→S2(g);ΔH=+4.5 kJ/mol，1 mol S2(s)气化时将吸收4.5 kJ的能量.

答案：化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差;吸收;4.5;六、比较物质阻燃性的效果例6往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围.例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低.已知热化学方程式：