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高中化学有机物知识考点总结

时间：2022年12月11日

来源：元素周期表

编辑：本站小编

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小编在这里给大家带来高中化学有机物知识考点总结，本文共13篇，希望大家喜欢!本文原稿由网友“元素周期表”提供。

篇1：高中化学有机物知识考点总结

有机代表物质的物理性质

1. 状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 气味

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3. 颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升华性：萘、蒽

7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4

能溶：苯酚(0℃时是微溶)

微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

能发生取代反应的物质

1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。条件：光照.

2. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂

(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液

4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应.

6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

7.酯类的水解: 无机酸或碱催化

8. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸

能发生加成反应的物质

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成:

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

六种方法得乙醇(醇)

1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH

2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX

3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

能发生银镜反应的物质

1. 所有的醛(RCHO)

2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.

分子中引入羟基的有机反应类型

1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2

有机实验问题

甲烷的制取和性质

1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

2. 为什么必须用无水醋酸钠?

水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

还可制取O2、NH3等.

5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

乙烯的制取和性质

1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

5. 温度计的水银球位置和作用如何?

混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).

6. 浓H2SO4的作用? 催化剂,脱水剂.

7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.

C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

乙炔的制取和性质

1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2. 此实验能否用启普发生器,为何?

不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫从导管中喷出.

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

苯跟溴的取代反应

1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

3. 所加铁粉的作用如何?

催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

苯的硝化反应

1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

冷凝回流(苯和浓硝酸)

5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

插在水浴中,用以测定水浴的温度.

6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?

水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

实验室蒸馏石油

1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?

石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.

2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

3. 温度计的水银球的位置和作用如何?

插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.

4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?

四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.

5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?

不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

煤的干馏

1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?

有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油

煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭

2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?

此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.

乙酸乙酯的制取

1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.

3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.

5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.

6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;

②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

酚醛树脂的制取

1. 反应方程式 nC6H5OH + nHCHO--浓盐酸,加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

2. 浓盐酸的作用如何? 催化剂.

3. 水浴的温度是多少?是否需要温度计? 100℃,故无需使用温度计.

4. 实验完毕的试管,若水洗不净,可用何种物质洗?

用酒精洗,因为酚醛树脂易溶于酒精.

淀粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何? 催化剂

2. 淀粉水解后的产物是什么?反应方程式

(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加热--nC6H12O6

淀粉葡萄糖

3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?

未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.

纤维素水解

1. 纤维素水解后的产物是什么?反应方程式

(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4,长时间加热→nC6H12O6

纤维素葡萄糖

2. 70%的H2SO4的作用如何? 催化剂

3. 纤维素水解后,为验证产物的性质,须如何实验?现象如何?

先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀,证明产物是葡萄糖.

4. 实验过程中,以什么为标志判断纤维素已水解完全了?

试管中产生亮棕色物质.

纤维素三硝酸酯的制取

1. 反应方程式

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)--浓H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火,有何现象?

篇2：高中化学有机物知识要点总结

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应

(2)、乙酸乙酯的水解

(3)、苯的硝化

(4)、糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取

(6)、固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)

(2)、蒸馏

(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的'水解(70-80℃)

(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：

(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：

醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

篇3：高中化学有机物知识要点总结

1.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的'烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

2.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

5.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

篇4：高中化学有机物知识要点总结

能发生加成反应的物质

1.烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

2.苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

3.不饱和烃的衍生物的加成:

(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

4.含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

5.酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热

二、六种方法得乙醇(醇

1.乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH

2.卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH加热→ C2H5OH + HX

3.某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

4.乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

5.乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

6.葡萄糖发酵法C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

篇5：化学有机物知识考点总结

有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

(1)气态：

① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

② 衍生物类：

一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃)

氟里昂(CCl2F2，沸点为-29.8℃)

氯乙烯(CH2==CHCl，沸点为-13.9℃)

甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

氯乙烷(CH3CH2Cl，沸点为12.3℃)

一溴甲烷(CH3Br，沸点为3.6℃)

四氟乙烯(CF2==CF2，沸点为-76.3℃)

甲醚(CH3OCH3，沸点为-23℃)

甲乙醚(CH3OC2H5，沸点为10.8℃)

特殊：

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

石蜡 C16以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态

篇6：高中化学有机物总结

高中化学有机物总结

一、物理性质

甲烷：无色无味难溶

乙烯：无色稍有气味难溶

乙炔：无色无味微溶

(电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的`臭味)

苯：无色有特殊气味液体难溶有毒

乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发

乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

①：甲烷：CH3COONa + NaOH

→(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热(同O2、NH3)

无水(不能用NaAc晶体)

CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→

CH2=CH2↑+H2O

注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2

碎瓷片：防止暴沸

③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ +

Ca(OH)2

注：排水收集无除杂

不能用启普发生器

饱和NaCl：降低反应速率

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

④：乙醇：CH2=CH2 + H2O

→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

(话说我不知道这是工业还实验室，。。)

注：无水CuSO4验水(白→蓝)

提升浓度：加CaO

再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝色不明亮

烯：火焰明亮有黑烟

炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰)

苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)

醇：火焰呈淡蓝色放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷：都不褪色

烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)

苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

①：烷：取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l)

+ HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象：颜色变浅装置壁上有油状液体

注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体

三氯甲烷 = 氯仿

四氯化碳作灭火剂

②：烯：1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 +

HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O

→(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定条件)

→ [-CH2-CH2-]n

(单体→高聚物)

注：断双键→两个“半键”

高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

③炔：基本同烯，

。。

④：苯：

1.1、取代(溴)

◎(苯环)+ Br2

→(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br + HBr

注：V苯：V溴=4：1

长导管：冷凝回流导气

防倒吸

NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

篇7：高中化学有机物重要知识笔记

乙炔的制取和性质

1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

2. 此实验能否用启普发生器,为何?

3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

防止生成的泡沫从导管中喷出.

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

篇8：高中化学有机物重要知识笔记

一、煤的干馏

1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?

有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油

煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭

2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?

此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.

二、乙酸乙酯的制取

1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.

3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.

5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.

6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;

②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

高中有机化学知识

有机代表物质的物理性质

1. 状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

2. 气味

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

3. 颜色

白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升华性：萘、蒽

7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

高中化学知识口诀

1.化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.金属活动顺序表口诀

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

3.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;

谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

4.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

5.化学反应基本类型口诀

化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，

复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

7.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

篇9：高中化学有机物重要知识笔记

1. 加热法

利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

反应的化学方程式：

KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

2. 焰色法

根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。

3. 燃烧法

利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

4. 熔、沸点法

利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

例：水和二硫化碳的鉴别。

解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

5. 闻气味法

根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

例：鉴别H2S和H2。

6. 指示剂法

根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

7. 氧化法

利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

解：用通入Cl2的方法鉴别。

反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

8. 还原法

利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

9. 磁体法

根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

10. 碳化法

利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。

篇10：高中化学有机物知识点

一、重要的物理性质

1.有机物的溶解性

1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。

2易溶于水的有：低级的[一般指NC≤4]醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。

3具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物

色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相同一溶剂的溶液中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g属可溶，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，

能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，

溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐包括铵盐溶液中溶解度减小，会..

析出即盐析，皂化反应中也有此操作。但在稀轻金属盐包括铵盐溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。补充性质

1. 红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴深棕红、红磷暗红、苯酚被空气氧化、Fe2O3、FeSCN2+血红

2.橙色：、溴水及溴的有机溶液视浓度，黄—橙

3.黄色1淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、

2黄色：碘化银、黄铁矿FeS2、-磷酸银Ag3PO4工业盐酸含Fe3+、久置的浓硝酸含NO2

3棕黄：FeCl3溶液、碘水黄棕→褐色

4.棕色：固体FeCl3、CuCl2铜与氯气生成棕色烟、NO2气红棕、溴蒸气红棕

5.褐色：碘酒、氢氧化铁红褐色、刚制得的溴苯溶有Br2

6.绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体浅绿、氯气或氯水黄绿色、氟气淡黄绿色

7.蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀淡蓝、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液

8.紫色：高锰酸钾溶液紫红、碘紫黑、碘的四氯化碳溶液紫红、碘蒸气

2.有机物的密度

1小于水的密度，且与水溶液分层的有：各类烃、一氯代烃、酯包括油脂

2大于水的密度，且与水溶液分层的有：多氯代烃、溴代烃溴苯等、碘代烃、硝基苯

篇11：高中化学有机物知识点

1.能使溴水Br2/H2O褪色的物质

1有机物

① 通过加成反应使之褪色

② 通过取代反应使之褪色：酚类

③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

2无机物

① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O 。

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe 2---2+------、—C≡C—的不饱和化合物注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质

2----2+与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应

2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe

3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应 ...

加热时，能与卤代烃、酯反应取代反应

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3; .

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

12Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

2Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

3AlOH3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ 2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O AlOH3 + OH == AlO2 + 2H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O ------

4弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 + H2O NaHS + NaOH == Na2S + H2O

5弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、NH42S等等

2CH3COONH4 + H2SO4 == NH42SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O NH42S + H2SO4 == NH42SO4 + H2S↑ NH42S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。