下面是小编整理的青春，元素作文，本文共18篇，希望能帮助到大家!本文原稿由网友“翻斗小区胡图图”提供。
篇1：青春，元素作文
青春，元素作文
元素一：青春
“青春”，这是一个充满张力的，充满生机的词。每个人提起青春时，总会心生愉悦，因为青春时期，是每个人追逐梦想，放任个性的时期，青春带给人们的是无限希望与憧憬，青春，教会我们什么叫“迎难而上”；青春，教会我们什么叫“我青春我怕谁”；青春，教会我们什么叫“风华正茂”；青春，教会我们什么叫“金色年华”。青春，充满活力，就像初生的太阳，虽然略带羞涩但却孕育着万丈光芒；青春，充满活力，就像生长着的小树，虽然还在等待浇灌但却即将长成参天大树；青春，多么美好的字眼，就像被放飞的气球，无拘无束，向着那广阔的天空飞翔。青春充满活力，活力营造青春… …
元素二：纯洁
“栀子花开，如此可爱”，栀子花，纯洁而淡雅，正像青春期纯洁的友情与纯纯的爱情，青春期，人听到后会有大幅的画面进入脑海。因为那些纯洁的感情正在这时萌芽，没有邪念，没有目的的那纯洁的爱，让我们了解到了青春的美好。如果要用些什么来给青春下定义，那我会用“水”，水是一种淡雅而平静的东西，青春正像水一样，能包含和溶入许多物质，可以变得浑浊，可以变得苦涩，可以变得甘甜，但也可以永远透明而纯洁，青春是纯洁的，因为我们不会遮掩内心的激动；青春是纯洁的'，因为我们都是急待绘上美图的白纸；青春是纯洁的，因为我们会把一切事物看得简单而明了；青春是纯洁的，因为我们会发现生活的美妙与多彩，青春披上纯洁的外衣，青春美丽而纯洁… …
元素三：强调过程
“年少无知的岁月里，人们总是渴望能早一些长大成人……而真正长大成人之后，我们却又开始极力让自己看起来显得年轻一些，人总是为那些自己无法得到的东西而感慨，也许这就是为什么我们总是无可奈何的原因吧。”青春期的我们总会有好多好多的梦想，总会有好多好多的希望，我们渴望长大，我们渴望自由，我们渴望独立，我们渴望一切没有得到的东西，但当我们得到后，我们才发现原来不那么重要，就像听过的一句话“也许，人往往就是这样的，刻意想得到的东西，终于得到的时候，却发现原来这件东西并不是自己那么想要的。要不人们怎么会常常感叹‘过程’最重要呢？”是的，青春告诉我们过程才是最重要的，只要我们努力了、奋斗了、争取了那就没有遗憾了。青春，这是一个过程，我们需要好好去过，我们需要强调过程，我们也需要强调青春… …
元素四：告别与离别
世上没有绝对完美的东西，青春也是这样，青春故然美好而纯洁，故然放纵而自由，故然过程深刻，但再美的歌剧都有落下帷幕的一刻。我们的青春，有着无数的离别与告别。我们要告别稚气；我们要告别单纯；我们要告别活力四射；我们要告别纯洁美好，我们要告别过程的重要；我们要离别相亲相爱的朋友；我们要离别依依不舍的校园；我们要离别恩重如山的老师。但我们不要悲伤，因为这是青春的完结篇，这是我们最后的美好。青春终结——离别
青春的感言，美好而纯洁。
青春的感言，活力而张扬。
青春的感言，强调过程。
青春的感言，告别与离别。
青春，我们努力构造… …
……
篇2：青春，元素作文
云南省忠县商会
《巴渝企业家》（暂名）杂志
策划方案
第一部分：引言
资源互补，协作共赢，已是一种商界协作共进的新形式，地方商会作为区域性商业组织，已成为地方商界协作共赢与地方经济最为活跃的重要组成部分，许多商会在经过多年的实践后，已经取得了辉煌的成果。云南省忠县商会在经过快速发展，已经从无到有，从有到优，取得了卓越的成绩，商会会刊作为商会的平面刊物，是商会连接会员单位，传达信息服务会员单位的重要媒介，因此，将会刊做好做强做精是商会秘书处和协作方——重庆商报品牌广告代理公司、重庆角度广告传媒公司共同的愿望。希望在经过几期的不懈努力，让商会会刊逐步实现收支平衡，逐步实现市场化运营与经济效益最大化！ 第二部分：《巴渝企业家》品牌定位、目标读者受众 品牌定位：云南省忠县商会唯一社团刊物、核心刊物
云南省忠县企业家交流学习、资源共享，协作共赢的最佳刊物 目标受众：会员单位、潜在会员单位、忠县在滇企业、在滇重庆企业家、企业员工、社会名流、各类商界人士
第三部分：杂志内容、栏目设置
杂志内容需要考虑的几个因素：杂志名称、刊头LOGO、风格定位、前期策划、栏目结构、内容划分、编辑组稿、影像元素、纸张开
本、平面设计、印刷制作到推广发行等许多方面。
●内容特色：
商会会刊除了传达商会信息、新闻、活动等基本功能外，应尽量更多的从商会会员本身的实际需求、商海服务等角度出发，研究和设计刊物栏目结构，注重商会会刊杂志的实用性，做好内容的深度、厚度。通过我们的杂志，我们希望让更多的读者来认识商会的作用，了解它的实用性，从读物中体会到商会这个大家庭对会员单的实际意义。学习到更多经商宝典。
●栏目设置策划：
要闻：政策法规、时事新闻
专刊：周年庆、团拜会等活动特辑
关注：商业焦点、特别策划、新渝商
卷首语：上期回顾、本期点评、寄语与期望
动态：发布商会新闻、商会活动、商会新动态
创业：创业故事、心得体验与交流
谋略：商会企业家经营管理交流，企管心得感悟
专访：对成功人士或行业学者进行专题访问
维权：对国内或商会企业及企业家成功与失败进行深度剖析 资讯：会员单位企业经营、人才、资金、市场、项目动态信息 窗口：兄弟商会活动、信息动态
名片：会员单位免费发布企业资料、供应信息与人才需求 招商：项目寻找资金、资金寻找项目、加盟合伙、连锁招商
每期20-50家。
随笔：商业趣事、人生感悟、闲旅他乡
深度：商业话题、生意故事、商战得失、快乐分享
游乐：为会员单位及广大读者介绍特色旅游和当地吃喝玩乐新信息，广告软文，表格栏目，地址电话，经营特色等等。
阅读：重点介绍商业管理图书
第四部分：稿源渠道、新闻采编
1：由于项目启动筹备不充分，可能带来的问题：
（1）能指导企业读者实战操作的专业性文章和案例性文章偏少，不能满足读者的工作阅读需求；
（2）杂志内容缺乏采编规划，不能形成有效的阅读吸引力和关注率；
（3）内容缺乏与目标客户的有机互动，也缺乏鲜活性。
2、稿源渠道
（1）充足的稿源是杂志的保证。应主要从编辑记者采编、通讯员及公司员工供稿、提供线索、专家约稿、优秀国内外文章摘编、编译等方面入手解决问题。
（2）部分国内外各类杂志杂志的文章。
（3）与相关机构合作，寻找有意义的题材。
（4）杂志征文：
面向全体会员和忠县在滇企业家广泛征集文章，开展征文活动，体现杂志的参与性和群众性，增强刊物的可读性，吸引人们的眼球，
使刊物成为人们关注的焦点。
第五部分：《巴渝企业家》杂志设计合作
1、第6期《巴渝企业家》杂志版面设计，
2、页面风格设计框架、页眉、页脚等的进一步设计与统一；
3、栏目设置规划建议与定位；
4、广告页与杂志广告位的开发设计；
5、杂志封面与刊头建议规划：
a．专业的《巴渝企业家》刊头设计调整
c．统一封面风格，色彩不定
第六部分：印刷建议
1、页面调整，封面改用200克铜板纸，内页改用105克铜板纸，增加内页数量64—128页，增加内容的基础上，尽量控制成本。
2、本期拟为后期运营、发行、广告打基础，总数为1000—1500册。
3、降低单本印价，发行逐步推广。
4、更换印刷设备，提高印刷精度，确保会刊印刷质量。
第七部分：杂志发行
发行方式：
免费发行，主要以商会会员单位内部，潜在商会会员单位、经营场地、目标客户群体
发行对象：
1：会员单位；
拟在会员单位餐、娱、茶、饮业态定向投放200—500本试推广；
2.潜在会员单位；
3.休闲场所的派送。饭店、酒店、俱乐部、咖啡厅、美容场所等。
4.目标广告对象；
5.政府部门；
6.社会名流邮寄；
发行运营：
1、重庆角度广告传媒公司组建3-5人发行、运营，负责会刊的发行、广告业务的组织
2、专业的业务身份，《巴渝企业家》编辑部工作人员
3、新会员单位的征集
4、发行费用与广告提成办法。
第八部分：广告经营：
目前媒体发展趋势：
发行基本上不赚钱，大部分是靠广告或者其它活动来支撑其运营。媒体在经营的时候主要以广告收入为主，一些出色的媒体在运作的时候靠一些年会、重大活动赚取活动中的赞助费、广告会。还有一些行业内的权威杂志开拓了战略咨询、信息披露或者与一些咨询公司合作，有的还扮演与国内外企业合作的投资平台的角色。
需要注意的`是：由于发行基本上是赔钱，发行少广告商关注少，发行多又要赔钱，所以一定要找到发行册数与广告收入的平衡点。
篇3：青春，元素作文
元素一：青春
“青春”，这是一个充满张力的，充满生机的词。每个人提起青春时，总会心生愉悦，因为青春时期，是每个人追逐梦想，放任个性的时期，青春带给人们的是无限希望与憧憬，青春，教会我们什么叫“迎难而上”；青春，教会我们什么叫“我青春我怕谁”；青春，教会我们什么叫“风华正茂”；青春，教会我们什么叫“金色年华”。青春，充满活力，就像初生的太阳，虽然略带羞涩但却孕育着万丈光芒；青春，充满活力，就像生长着的小树，虽然还在等待浇灌但却即将长成参天大树；青春，多么美好的字眼，就像被放飞的气球，无拘无束，向着那广阔的天空飞翔。青春充满活力，活力营造青春……
元素二：纯洁
“栀子花开，如此可爱”，栀子花，纯洁而淡雅，正像青春期纯洁的友情与纯纯的爱情，青春期，人听到后会有大幅的画面进入脑海。因为那些纯洁的感情正在这时萌芽，没有邪念，没有目的的那纯洁的爱，让我们了解到了青春的美好。如果要用些什么来给青春下定义，那我会用“水”，水是一种淡雅而平静的东西，青春正像水一样，能包含和溶入许多物质，可以变得浑浊，可以变得苦涩，可以变得甘甜，但也可以永远透明而纯洁，青春是纯洁的，因为我们不会遮掩内心的激动；青春是纯洁的，因为我们都是急待绘上美图的白纸；青春是纯洁的，因为我们会把一切事物看得简单而明了；青春是纯洁的，因为我们会发现生活的美妙与多彩，青春披上纯洁的外衣，青春美丽而纯洁……
元素三：强调过程
“年少无知的岁月里，人们总是渴望能早一些长大成人……而真正长大成人之后，我们却又开始极力让自己看起来显得年轻一些，人总是为那些自己无法得到的东西而感慨，也许这就是为什么我们总是无可奈何的原因吧。”青春期的我们总会有好多好多的梦想，总会有好多好多的希望，我们渴望长大，我们渴望自由，我们渴望独立，我们渴望一切没有得到的东西，但当我们得到后，我们才发现原来不那么重要，就像听过的一句话“也许，人往往就是这样的，刻意想得到的东西，终于得到的时候，却发现原来这件东西并不是自己那么想要的。要不人们怎么会常常感叹‘过程’最重要呢？”是的，青春告诉我们过程才是最重要的，只要我们努力了、奋斗了、争取了那就没有遗憾了。青春，这是一个过程，我们需要好好去过，我们需要强调过程，我们也需要强调青春……
元素四：告别与离别
世上没有绝对完美的东西，青春也是这样，青春故然美好而纯洁，故然放纵而自由，故然过程深刻，但再美的歌剧都有落下帷幕的一刻。我们的青春，有着无数的离别与告别。我们要告别稚气；我们要告别单纯；我们要告别活力四射；我们要告别纯洁美好，我们要告别过程的重要；我们要离别相亲相爱的朋友；我们要离别依依不舍的校园；我们要离别恩重如山的老师。但我们不要悲伤，因为这是青春的完结篇，这是我们最后的美好。青春终结——离别
青春的感言，美好而纯洁。
青春的感言，活力而张扬。
青春的感言，强调过程。
青春的感言，告别与离别。
青春，我们努力构造……
……
篇4：元素
元素
元素yuán sù[释义]①（名）要素。
②（名）化学元素的简称。〈外〉日语。
[构成] 偏正式：元（素篇5：Zr是什么元素
锆的基本性质
锆容易吸收氢、氮和氧气；锆对氧的亲和力很强，1000°C氧气溶于锆中能使其体积显著增加。锆的'表面易形成一层氧化膜，具有光泽，故外观与钢相似。有耐腐蚀性，但是溶于氢氟酸和王水。高温时，可与非金属元素和许多金属元素反应，生成固溶体。锆的可塑性好，易于加工成板、丝等。锆在加热时能大量地吸收氧、氢、氮等气体，可用作贮氢材料。锆的耐腐蚀性比钛好，接近铌、钽。锆与铪是化学性质相似、又共生在一起的两个金属，且含有放射性物质。
篇6：元素诗歌
元素诗歌
盘坐在高山的亭台中
俯身凝望这人世间
看人间、观元素
人间有和谐、温馨而x欢乐三元素
非所有元素都可以合成这三元素
惟有金钱元素买不到这和谐
惟有罪恶元素创造不了温馨
惟有仇恨元素感受不到欢乐
然却
金钱可以买到高楼
仇恨可以分清敌我
罪恶可以创建法律
但
金钱会让人间上演妻离子散，无家可归的悲剧
仇恨会让人间发生死神逼迫，暴殒轻生的'惨案
罪恶会让人间演奏穷凶极恶，趁火打劫的暴乐
然却
我们需要幸福的三元素
还是罪恶的三元素？
篇7：mo是什么元素
食物中的钼
成年人每天一般需要0.15～0.3mg的钼。由于钼在食物中比较广泛地存在，例如菊花、小麦、豆类、牛奶、蛋类、猪肉和蜂蜜等食物中都含有钼，再加上人体对钼的需要量极低，因此一般不会缺钼。有些人缺钼，除了要考虑环境或饮食的'因素外，还要注意人体本身对钼的吸收和利用。例如，因胃肠功能紊乱而造成缺钼的患者，应在补充含钼饮食的同时，加强对原发疾病及其病因的诊治。可以多吃含钼丰富的食物，以提高人体中钼的含量。
篇8：Ar是什么元素
氩气最主要的用处就是它的惰性，可以保护一些容易与周围物质发生反应的东西。虽然其他的'惰性气体也有这些特性，但是氩气在空气中的含量最多，也是最容易取得，因此相对就比较便宜，具有经济效益。另外氩气便宜的原因还有它是制造液氧和液氮的副产品，而由于它们两个都是工业上重要的原料，生产很多，所以每年都有很多的液氩副产品。
氩可用来制所谓氩灯。氩灯里填充的是纯氩气。这种灯光度较弱，耗电量低，比信号灯便宜。
氩气常被注入灯泡内，因为氩即使在高温下也不会与灯丝发生化学作用，从而延长灯丝的寿命。在不锈钢、锰、铝、钛和其它特种金属电弧焊接时、钢铁生产时，氩也用作保护气体。
在高温冶炼纯金属时，常用氩以防止氧化、氮化氢化等作用。在电弧焊接不锈钢、镁铝等时用作保护气体。由于它不易导热，也可用于充气灯泡。
篇9：br是什么元素
溴的性质
物理性质
溴是唯一在室温下呈现液态的.非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色发烟挥发性液体。有刺激性气味，其烟雾能强烈地刺激眼睛和呼吸道。在空气中迅速挥发。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔点是-7.2 °C，而沸点是 58.8 °C。
化学性质
溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814 eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。溴可溶于水，但对二硫化碳，醇类（与有机酸的溶解度佳。
篇10：h3是什么元素
化学中H是什么元素
氢是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，是一种极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的.气体。医学上用氢气来治疗疾病。
氢气的爆炸极限为4.0~74.2%（氢气的体积占混合气总体积比）。
氢含量分布
在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，如果按质量计算，氢只占总质量的1%，而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。
在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百分数计算，氢占81.75%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍。
篇11：《元素》说课稿
各位领导老师：
大家好，我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》。
一、教学内容分析
本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位，已学习了原子的结构。
因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观认识统一起来。由于学生没有同位素的知识，因此元素的概念是教学的难点，实际应用中容易将其与原子混淆。
二、教学对象分析
在序言中，我们曾经把元素当成组成物质的基本成分介绍，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素概念是本节课的教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。
三、教学目标设计
知识与技能目标：
1．了解元素的概念，初步掌握元素与原子的联系和区别。
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素符号。
3．初步认识元素周期表，能根据原子序数在周期表中查找该元素的相关信息。
过程与方法目标：
1．能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。
2．通过趣味、有效的记忆掌握元素符号的书写。
情感、态度与价值观目标
1．初步形成从不同角度看待物质的思维方式。
2．在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。
3．通过交流合作，进一步增强团队意识。
四、教学理念设计
针对本节课课程特点，在教学方法设计上采取讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法有机结合的方式。概念教学采取由表及里，由浅入深的思路进行设计，从而在教学中把握好知识的深度和难度。教学模式采取和谐教学模式来设计，主要包括导入新课，明确目标、自学指导，整体感知、检查点拨，探寻规律、深入探究，回归系统。
和谐教学不仅把教学过程看作是一个系统，它把教学内容也看作是一个系统，要求学生在整体感知教材、理解教材的过程中，尽快找到解决某一类问题的方法和规律，做到举一反三，提高学习的效率。
五、教学过程设计
（一）、导入新课，明确目标
（二）、自学指导，整体感知
自学教材，小组讨论并回答以下问题
1、什么是元素？
2、元素与物质之间存在什么关系？
3、元素与原子的关系如何？
4、元素的种类由什么决定的？
5、单质和化合物的主要区别是什么？
（三）、检查点拨，探寻规律
1、学生讨论：利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？
教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
2、学生讨论：为什么元素只讲种类，不能讲个数。
教师总结：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
3、学生讨论：化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？
教师总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
（ 四）、深入探究，回归系统
学生通过自学和讨论（包括教师的点拨），初步找到了解决这一类问题的规律和方法，然后运用这一规律和方法进一步理解和分析教材，完善和巩固学习的知识和方法。结合本节课特点，我通过默记、朗读、背诵、限时练习，抢答、讨论等形式安排练习，使学生对知识应用延伸。
六、板书设计：
课题2 元 素
一、元素
1． 定义。
2． 与原子比较。
3． 地壳中的含量。
二、元素符号
1． 书写。
2． 表示意义。
六、教学反思
化学作为一门科学，只有在不断的实践中才会发挥它的作用，因此在化学教学过程中，不仅要注意理论知识的传授，更重要的是引导学生自主学习，这样不仅培养了学生的自学能力，也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间，充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改的内涵，也反应了《新课程标准》理念，本节课教学后，学生只能对元素概念有了一个更理性的认识，但通过本节课教学，学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。
篇12：元素 教案
元素 教案
教案类别 常规 授课时间 1 授课班级 9.1-2 课题 课题2 元素 课型 综合 教学目标 知识与技能：解元素涵义；元素符号所表示的意义； 记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物 过程与方法：通过对课件演示的观察，培养学生归纳和比较能力。 情感态度与价值观：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育 教学重点 元素概念的初步形成。 教学难点 元素概念的初步形成 辅助手段 多媒体 教学内容及过程（侧重突出重点和突破难点的方法和措施） 设计意图 教后修改 [复习讨论] 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？ [提问] 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？ [讲述] 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。 [板书] 一、元素 1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 [讨论] 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？ [说明] 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素 用图示法激发兴趣 概念的引出。 复习原子的构成。 引出元素的概念。 在理解元素的概念基础上进行记忆。 进一步理解元素的概念。 亮兵中学活页教案 流水号： 教学内容及过程（侧重突出重点和突破难点的方法和措施） 设计意图 教后修改 [投影] 课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一 [引入] 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾） [讲述并板书] 2．单质和化合物 ①单质： ②化合物： [讨论] 根据上述物质组成元素的`分析，得出氧化物的概念。 [讲述并板书] ③氧化物： [投影] 课堂练习二（见附2） 指导学生做练习二 [阅读] 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。 [板书] 二、元素符号 1．元素符号写法：“一大二小” 讨论] 氢元素符号的意义 [板书] 2．元素符号的意义 [讨论] 微粒符号“H”和“2H”的含义 投影]课堂练习三（附3） 加深对概念的理解 引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。 加强理解和记忆。 培养分析问题能力。 加强理解和记忆。 巩固概念 联系生活实际，激发兴趣。 初步识记常见元素符号和名称。 初步了解元素符号的含义。 进一步理解元素符号的含义。 教学内容及过程（侧重突出重点和突破难点的方法和措施） 设计意图 教后修改 小结] 1．元素 2．单质和化合物、氧化物 3．元素符号及意义 [投影] 随堂检测（见附4） 总结，归纳以新知识巩固旧知识，突出重难点。 巩固加深理解 对本节课问题设计 板 书 设 计 课时2 元素 一、元素概念 二、元素符号 三、元素周期表 教研组长检查反馈 学校领导检查反馈篇13：碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例
第三节
教学目标
1．知识目标
（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
1．的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2．碱金属的化学性质
［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应
［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。
［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。
［讨论］
（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么
联系？
（2）的原子半径与相应离子半径的关系？
［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性
a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。
b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。
（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：
即： 原子半径 半径。
3．焰色反应
［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。
［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。
［提问］
（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？
（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？
（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？
（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。
总结、扩展
1．总结
碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。
2．扩展
学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。
板书设计
第三节 碱金属
（－）的原子结构（见下页）
（二）碱金属单质的物理性质
相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质
1．与 等非金属反应
（1）与氧气反应
（过氧化钾、淡黄色） （超氧化钾）
（2）与 反应
（白烟） （剧烈）
（爆炸） （剧烈爆炸）
2．与水反应
（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）
（剧烈、轻微爆炸）
3．与酸反应
（剧烈、发生爆炸）
（更剧烈、强烈爆炸）
4．与盐溶液
要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。
（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。
（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。
［小结］的性质与原子结构的变化规律
随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即：
（四）焰色反应
1．定义：（见课本第38页第三自然段）
2．作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。
篇14：碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
第 1 2 页
篇15：元素周期表
教学目标 ：<?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />
知识目标：
1． 使学生了解的结构以及周期、族等概念。
2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2． 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。。
教学难点 ：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
教学过程 ：
[复习]什么是元素周期律？它的实质是什么？
[引入]根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫。
[板书] 第三节
是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，是本章的教学重点。
[板书]一、的结构
展示挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
② 将电子层数相同的元素排成一个横行。
③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[板书]1。周期
学生观察填下表：
归纳：7个横即7个周期
周期序数 = 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
类别 | 周期序数 | 起止元素 | 包括元素种数 | 核外电子层数 |
短 周 期 | 1 | H～He | 2 | 1 |
2 | ||||
3 | ||||
长 周 期 | 4 | |||
5 | ||||
6 | ||||
不完全周期 | 7 | Fr～112 |
[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
[思考]如果不完全周期排满后，应为几种元素？
同学数一数周期表中有多少个纵行。
[板书]2。族
（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。
（2） 分类：
类别 | 主族 | 副族 | 第Ⅷ族 | 0族 |
定 义 | 由 和 元素共同构成的族。 | 由 元素组成的族。 | - | - |
原子 结构 | 最外电子 数 至 个 | 最外层电子 数 至 个 | 最外层电子数为 个或 个 | |
表示 | ||||
纵行数 | ||||
注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。
（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数
[板书]3。过渡元素
介绍过渡元素。
<?xml:namespace prefix =v ns =“urn:schemas-microsoft-com:vml” /><?xml:namespace prefix =w ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:word” />
动手：指导同学们画出元素同期瑶框架图。 |
讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的Ⅲ的原子序数可能为多少？ |
[过渡]元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。
[板书]二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置
讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。 |
[板书]结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱
②H2Te与HI的稳定性
③LiOH与Be（OH）2的碱性。
讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ |
[板书]结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
判断：①H2SO4和H3AsO4的酸性
②HCl和 H2Se的稳定性
③Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性
| ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0 | ||||
1 2 3 4 5 6 7 |
|
讨论 |
中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？ |
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。
[板书]2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系
对于主族元素：最高正价 = 族序数
最高正化合价 + ∣最低负价∣ =8
作业 ：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二课时
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？
问：什么叫元素？
[板书]三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如：1H（氕、H）、2H（氘、D）、3H（氚、T） （D和T不稳定、易裂变）
[板书]1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
上述1H、2H、2H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如：1H、2H、2H三种核素均是氢的同位素。
注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。
（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。
（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
（5）178O是一种核素，而不是一种同位素，168O、178O、188O是氧元素的三种核，互为同位素。
[板书]2。元素、核素、同位素之间的关系如右图：
元素 |
核素 |
核素 |
同位素 |
①同种元素的核素的化学性质一致。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。
（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
[板书]四、元素周期律和的意义
学生阅读后归纳：
1． 的提出者：俄国化学家门捷列夫
2． 意义：
（1） 预测新元素
讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？ |
（2） 寻找原料
① 农药——氟、氯、硫、磷、砷附近
② 半导体——金属与非金属的分界线附近。
③ 催化剂——过渡元素
④ 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。
作业 ：P112一、8 二 三4。5。6 四
篇16：碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例
第三节
教学目标
1．知识目标
（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
1．的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2．碱金属的化学性质
［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应
［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。
［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。
［讨论］
（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么
联系？
（2）的原子半径与相应离子半径的关系？
［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性
a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。
b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。
（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：
即： 原子半径 半径。
3．焰色反应
［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。
［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。
［提问］
（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？
（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？
（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？
（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。
总结、扩展
1．总结
碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。
2．扩展
学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。
板书设计
第三节 碱金属
（－）的原子结构（见下页）
（二）碱金属单质的物理性质
相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质
1．与 等非金属反应
（1）与氧气反应
[1] [2] 下一页
篇17：卤族元素
教学目标 <?xml:namespace prefix =o ns =“urn:schemas-microsoft-com:office:office” />
知识目标：
1.掌握性质变化规律
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法
1. 卤素的物理性质运用比较的方法
2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
学习方法
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结
教学过程 ：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节
［投影］卤素的原子结构
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一、原子结构的特点
1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。让学生观察颜色和状态。
阅读：教材中卤素单质的物理性质的图表，得出物理性质的递变规律，把物理性质和结构联系起来，不同单质的分子吸收带不同（即吸收谱线的区域不同）。
观察：关于溴的颜色和状态要让学生观察，存放在试剂瓶中水封保存。
演示实验：碘的升华——让学生认识到碘可以从固体直接变为气体。利用这个性质可以从混合物中分离出碘。
X2 | 常温下 | 水中 | 苯 | 四氯化碳 | 汽油 | 酒精 |
F2 | 浅黄绿色 | 强烈反应 | 反应 | 反应 | 反应 | 反应 |
Cl2 | 黄绿色 | 浅黄绿色 | 黄绿色 | 黄绿色 | 黄绿色 | 黄绿色 |
Br2 | 深红棕色 | 黄→橙 | 橙→橙红 | 橙→橙红 | 橙→橙红 | 橙→橙红 |
I2 | 紫黑色 | 深黄→褐 | 浅紫→紫 | 紫→深紫 | 浅紫红→紫红 | 棕→深棕 |
讲述：实际生活中的应用。例如：碘酒，此处还可以讲解一些生活常识：碘酒与红药水不能混用。
板书：二、物理性质（F2 I2）
状态：气态 固态
颜色：浅 深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性质推向全族。
讨论：得出化学性质的相似性
板书：三、化学性质（F2 I2）
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
讲述：卤族氢化物均为无色，极易溶于水，有刺激性气味，在空气中冒白雾的气体。
明确：由于前面分析了原子结构存在差异，因此在性质上一定也有所不同。
注意：对比反应的剧烈程度，生成物的稳定性等。
板书：2. 递变性
（1）与氢气反应：
（2）与水反应：反应的剧烈程度逐渐减弱。
（3）与金属反应：
回顾：氯气和水的反应，讲述其它卤素单质与水反应的情况。
小结：卤素原子结构的异同决定了性质上的相似和递变，通过对比卤素单质与氢气、与水、与金属的反应，氧化性的强弱顺序：
引入：卤素单质间能否发生置换反应呢？我们来看看
实验：可以分成三组：
1.将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入CCl4，
振荡静置观察现象。
2.将少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置观
察现象。
3. 将少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量CCl4，振荡静置
观察现象。（说明：每次完成一组实验后，要求学生记录现象，写出反应的化学方程式和离子方
程式，分析电子得失的情况，指明氧化剂和还原剂。）
讲解：氟气不能从卤化物的溶液中置换出氯、溴、碘。因为氟会首先与水剧烈反应，生成氢氟酸和氧气。但是若在熔融状态下，可以发生如下反应：F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝2NaF ＋ Cl2，说明氟的氧化性强于氯。
总结：单质氧化性的强弱顺序和离子还原性的强弱顺序。
板书：（4）卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2 氧化性：Cl2 >Br2 还原性： Br－ >Cl－
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2 氧化性：Cl2 >I2 还原性： I－ >Cl－
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2 氧化性：Br2 >I2 还原性： I－ >Br－
结论：单质氧化性：
离子还原性：
提问：请你从卤素原子结构的角度来分析为什么随着氟、氯、溴、碘的顺序，它们的非金属性依次减弱？
老师总结：
过渡：卤素性质上有相似性和递变性，同时也有特殊性。
例如：氟无正价；氟气与水等溶剂剧烈反应；HF为弱酸，其它氢卤酸都是强酸；单质碘能使淀粉变蓝；溴在常温下是液态（唯一的液态非金属单质）等。
演示实验：在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘水。然后在装有少量淀粉的溶液的试管中，滴入几滴碘化钾溶液。对比现象。
板书：3. 碘遇淀粉变蓝
提问：为什么氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝呢？还有哪些物质可以使之变蓝？
板书：四、含卤化合物的主要用途
1. 卤化银
实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。
讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。
教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。方法二：利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同，加入少量有机溶剂加以检验。
讲述：不溶性卤化银见光分解的性质及其用途。
学生交流：碘与人体健康以及预防碘缺乏病。
小结本节内容
板书设计 ：
第二节
一、原子结构的特点
1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
二、物理性质
状态：气态 固态
颜色：浅 深
密度：逐渐增大
熔沸点：逐渐升高
三、化学性质
1.相似性：
（1）一定条件下均可与氢气反应：H2 ＋ X2 ＝2HX （特殊：H2 ＋ I2 2HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2 ＋ H2O＝HX＋ HXO
2. 递变性
（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 而2Fe+3I2 2FeI2
（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。
（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。反应的剧烈程度逐渐减弱。
（4）卤素单质间的置换反应
Cl2 ＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2
氧化性：Cl2 >Br2 还原性： Br->Cl-
Cl2 ＋ 2I－ ＝ 2Cl－ ＋ I2
氧化性：Cl2 >I2 还原性： I- >Cl-
Br2 ＋ 2I－ ＝ 2Br－ ＋ I2
氧化性：Br2 >I2 还原性： I－ >Br－
结论：单质氧化性：
离子还原性：
3. 碘遇淀粉变蓝
四、含卤化合物的主要用途
1. 卤化银 X－ ＋ Ag ＝AgX↓（X为Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
卤离子检验：硝酸银溶液和稀硝酸
2. 碘化合物的主要用途
篇18：元素 元素符号
第二章 分子和原子
第三节 元素 元素符号
教学目的 知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。
能力：培养学生归纳和比较能力。
思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。
重点难点 元素概念伯初步形成。
教学方法 启发式讲授法、讨论练习法。
教学用具 投影仪。
教 学 过 程
教师活动
学生活动
教学意图
【复习讨论】 二氧化碳、水和氧气三种物质的分子中，共同原子是哪种？
填表，思考寻找共同原子。
回答：相同的原子是氧原子。
用图示法激发兴趣。
概念的引出。
【提问】 氧原子是怎样构成的？它们的核电荷数是多少？
【讲述】 凡是核电荷数（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元素。
【板书】 一、元素
1．元素――具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
回答：它们的核电荷数即质子数都是8。
领悟
理解记忆
复习原子的构成。
引出元素的概念。
在理解元素的概念基础上进行记忆。
教师活动
学生活动
教学意图
【讨论】 质子数11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否属于同一种元素？
【说明】 只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
思考、讨论，得出答案。
领悟
进一步理解元素的概念。
【投影】 课堂练习一（见附1）
指导学生做练习一
做练习一
加深对概念的理解。
【引入】 指出下列各种物质的组成元素，引导学生分析、讨论，得出单质、化合物的概念（氧气、氮气、碳、硫、铁、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化钾、氯酸钾）
【讲述并板书】 2．单质和化合物
①单质：
②化合物：
分析、讨论得出：
引出单质、化合物的概念；培养分析问题的能力。
加强理解和记忆。
【讨论】 根据上述物质组成元素的分析，得出氧化物的'概念。
【讲述并板书】
③氧化物：
分析、讨论
理解记忆
培养分析问题能力。
加强理解和记忆。
【投影】 课堂练习二（见附2）
指导学生做练习二
做练习二
巩固概念
【阅读】 指导学生看书，了解地壳中的元素及生物体细胞中的元素。
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